Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Modelo Atómico de Thomson

En 1897, Thomson midió la carga específica de los electrones (carga/masa): q/m = -1,76 · 10⁸ C/g

En 1911, Millikan determinó su carga, que con el valor de la carga específica permitió el cálculo de la masa: qe = -1,6 · 10^-19 C

me = 9,11 · 10^-31 kg

La masa del electrón resultó ser unas 1840 veces inferior a la correspondiente a un átomo de Hidrógeno, el átomo más ligero.

Modelo Atómico de Kelvin-Thomson

Desde el punto de vista de estos autores, el átomo estaba formado por una esfera con carga positiva con los electrones dispuestos en su interior inmóviles, en posiciones estables.

La carga total positiva de la esfera neutralizaba a la carga negativa de los electrones. De este modo el átomo era eléctricamente...

Combustión

Para que exista combustión dentro de un motor (motor de combustión interna) deben existir tres componentes: combustible, comburente y calor. Este es el principio del funcionamiento del motor.

Para generar una mayor potencia en un motor, podemos presurizarlo a través de un turbo, el cual suministra aire a presión dentro del cilindro, lo cual genera una fuerza elevada y, por ende, una mayor potencia en el vehículo. Para instalar un turbo, se deben tomar precauciones, ya que es necesario utilizar piezas y lubricantes de mejor calidad para asegurar la vida útil del motor.

Fusión

La fusión consiste en la transformación o cambio de estado de un estado sólido a un estado líquido por acción del calor y la presión; es el proceso...

Cálculos Estequiométricos

1. Átomos de Oxígeno en Sulfato de Cobre (II) Pentahidratado

Calcular el número de átomos de oxígeno (O) en 15 g de CuSO₄·5H₂O.

• Masa molar (PM) de CuSO₄·5H₂O: 249,5 g/mol
• Moles de CuSO₄·5H₂O: 15 g / 249,5 g/mol = 0,060 mol
• Moles de O: 0,060 mol CuSO₄·5H₂O × (9 átomos O / 1 molécula CuSO₄·5H₂O) = 0,54 mol O
• Número de átomos de O: 0,54 mol × 6,022 × 10²³ átomos/mol = 3,25 × 10²³ átomos de O

2. Masa de Dicromato de Potasio

Calcular los gramos de K₂Cr₂O₇ que contienen 2,13 × 10²³ átomos de O.

• Moles de O: (2,13 × 10²³ átomos) / (6,022 × 10²³ átomos/mol) = 0,354 moles O
• Relación molar: (1 mol K₂Cr₂O₇ / 7 moles O) = (x moles K₂Cr₂O₇ / 0,354 moles O)
• Moles de

Aplicaciones y Fundamentos del Pretratamiento en la Filtración de Agua

La filtración es un proceso fundamental en diversas aplicaciones del tratamiento de agua, incluyendo la potabilización, la depuración de aguas residuales, el tratamiento de lodos y la remoción de sustancias específicas mediante la filtración por membranas.

Aplicaciones Clave de la Filtración

• Potabilización: Se emplea, con o sin pretratamiento de coagulación y sedimentación, para eliminar sólidos suspendidos en aguas superficiales y precipitados derivados de tratamientos químicos.
• Tratamiento de Aguas Residuales: Utilizada para remover el flóculo biológico del efluente secundario decantado o los precipitados resultantes de la remoción química del fósforo.
• Desecado

Efecto Fotoeléctrico

Es el proceso por el cual se liberan electrones de un material por la acción de la radiación.

Características del Efecto Fotoeléctrico

Para cada sustancia hay una frecuencia mínima o umbral de la radiación electromagnética por debajo de la cual no se producen fotoelectrones, por más intensa que sea la radiación.

Espectros de Emisión

Son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.

Tipos de Espectros de Emisión

• Continuos: Se obtienen al pasar las radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma temperatura producen espectros de emisión iguales.
• Discontinuos: Se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones

LOS ALDEHÍDOS Y LAS CETONAS: son compuestos caracterizados por la Presencia del grupo carbonilo (C=O). Los Aldehídos presentan el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo presentan en posición Intermedia. LA FÓRMULA Aldehídos es  RCOH Y LA FÓRMULA CETONAS es RCOR, El Primer miembro de la familia química de los aldehídos es el metanal o formaldehído (aldehído fórmico), mientras Que el primer miembro de la familia de Las cetonas es la propanona o acetona (dimetil cetona). NOMENCLATURA: Aldehídos IUPAC: emplea el nombre del alcano correspondiente Terminado en –al; ejemplo metanal Tradicional: primero la apalabra aldehído y luego el nombre del Hidrocarburo del cual provienen con la terminación ílico; ejemplo:...

El Equilibrio Químico

El equilibrio químico es un estado dinámico en el que no se observan cambios macroscópicos en un sistema a medida que transcurre el tiempo. Cuando una reacción química reversible alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Esto no significa que la reacción se detenga, sino que la velocidad de la reacción directa (reactivos → productos) es igual a la velocidad de la reacción inversa (productos → reactivos).

Ley de Acción de Masas y la Constante Kc

La Ley de Acción de Masas establece que, para una reacción en equilibrio a una temperatura dada, existe una relación constante entre las concentraciones de productos y reactivos. Esta relación se expresa mediante...

Óxidos Inorgánicos y sus Propiedades

Óxido Mercurioso (Hg₂O)

• No tiene uso medicinal.
• Se presenta como un polvo negro o incoloro.
• Es insoluble en agua pero soluble en ácido.

Óxido Mercúrico (HgO)

• Es de color amarillo.
• Es muy soluble en agua y soluble en ácido.
• Es un veneno activo.

Óxido de Magnesio (MgO)

• Se presenta como un polvo blanco.
• Es insoluble en agua pero soluble en ácidos.
• Identificación: MgO + 3HCl + NH₄OH + Na₃PO₄ > Mg(NH₄)PO₄ + 3NaCl + 2H₂O
• Usos: antiácido, laxante, purgante, catártico (en polvo, suspensión o leche).

Óxido de Zinc (ZnO)

• Es un óxido anfótero.
• Se presenta como un polvo blanco.
• Forma aleatos y estearatos de zinc.
• Usos: antiséptico, astringente, protector. Se emplea en el tratamiento del acné, picaduras de insectos,