Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Amidas

AMIDAS: Compuesto orgánico que consiste en una amina unida a un grupo acilo, convirtiéndose en una amina ácida o amida. DERIVAN: de ácidos carboxílicos y contienen un átomo de hidrógeno, que está unido a un grupo carbonilo. TIPOS DE AMIDAS: Primaria (2 H), Secundaria (1H), Terciaria (0H). FORMULA GENERAL: Amida monosustituida (un átomo de H que está unido a un N se reemplaza por un grupo R) Amida disustituida (Ambos átomos de H se reemplazan por R). PROPIEDADES FISICAS: Metanamida única líquida, Aminas ligeras (6c) se disuelven en agua por mayor polaridad, Amidas superiores se disuelven en solventes orgánicos y no en agua, Mayor punto de ebullición que los AC, una primaria tiene mayor pb que una amina sustituida y esta...

Enlaces Covalentes: Fundamentos y Tipos

El enlace covalente es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las sustancias moleculares. Se forma entre átomos que comparten un par de electrones. Los electrones de valencia que no participan en la formación del enlace se llaman electrones no enlazados o pares libres.

De acuerdo con el número de pares de electrones compartidos, el enlace covalente puede ser:

• Simple: un par de electrones compartidos.
• Doble: dos pares de electrones compartidos.
• Triple: tres pares de electrones compartidos.

Los átomos que forman un ion poliatómico están unidos entre sí mediante un enlace covalente.

Enlace Covalente Polar: Características y Ejemplos

En este tipo de enlace, el par de electrones no se encuentra distribuido...

Aminoácidos

1. En el interior de la célula los aminoácidos (a.a.) cumplen distintas funciones.

2. Mayoritariamente, los a.a. que constituyen las proteínas de la célula son L-alfa-aminoácidos.

3. Que los a.a. en la célula presenten la estructura de zwitterion, implica que los a.a. tienen: mayor solubilidad en agua que en solventes orgánicos, elevados puntos de fusión, elevados valores de constante dieléctrica y momento bipolar alto.

4. El punto isoeléctrico determinado para el a.a. lisina, es de 9,74. Esto significa que a este pH el a.a. lisina presenta mínima solubilidad y tiene carga neta cero.

5. Toda molécula que reciba el nombre de a.a. se caracteriza por tener en su estructura química al menos un grupo amino y uno carboxilo.

6.

Introducción a las Enzimas: Catalizadores Biológicos Esenciales

Las enzimas son proteínas complejas que actúan como catalizadores biológicos en el organismo. Su función principal es acelerar la velocidad de las reacciones químicas, disminuyendo la energía de activación necesaria para que estas ocurran, sin consumirse en el proceso.

Definiciones Clave en Enzimología

Catalizador

Sustancia que acelera o retarda una reacción química y que, al final del proceso, se recupera inalterada.

Sustrato

Sustancia específica sobre la cual actúa una enzima para transformarla en uno o más productos.

Ejemplos de sustratos comunes:

• Almidón
• Proteínas
• Sacarosa
• Lactosa
• Peróxido de hidrógeno

Componentes y Tipos de Enzimas

Las enzimas pueden presentarse en diferentes...

Gas Amargo y Ácido

El gas amargo es cualquier gas que contenga sulfuro de hidrógeno (H₂S) en cantidades significativas. Un gas ácido es cualquier gas que contenga cantidades significativas de gases ácidos. El bióxido de carbono (CO₂) por sí mismo es un gas ácido, pero no un gas amargo. El CO₂ no es tan perjudicial como el H₂S y su eliminación no siempre es necesaria. Sin embargo, la presencia de CO₂ en el gas ácido afecta el desempeño de la unidad recuperadora de azufre.

Composición del Gas Natural

El gas natural contiene cantidades menores de gases inorgánicos, como nitrógeno (N₂), dióxido de carbono (CO₂), sulfuro de hidrógeno (H₂S), monóxido de carbono (CO), oxígeno (O₂) y vapor de agua, entre otras impurezas. Los principales...

Energía: Conceptos Fundamentales y Tipos

La energía es una propiedad fundamental de la materia y se manifiesta de diversas formas:

• Energía Mecánica

  Se debe a la posición y al movimiento de un cuerpo, siendo la suma de la energía potencial y cinética.

• Energía Potencial

  Es la que mide la capacidad de un sistema para realizar un trabajo.

• Energía Radiante

  La que poseen las ondas electromagnéticas, se propagan sin necesidad de soporte material.

• Energía Eléctrica

  Resulta de la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos.

• Energía Térmica

  Parte de la energía interna de un sistema, se manifiesta en forma de calor debido al movimiento de sus partículas.

• Energía Química

  Energía que se libera en una reacción química.

• Energía Nuclear

  Mantiene

Explorando los Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Definiciones Clave

1. Enlace Químico: Es el proceso químico responsable de la interacción entre átomos, moléculas e iones, que resulta en una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.

Ion: Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.

Catión: Es un ion con carga eléctricamente positiva; es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positiva. Este fenómeno se conoce como ionización, y ocurre cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original.

Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa; es decir, que ha ganado electrones....

Fórmulas Fundamentales de Química

Energía y Cuantización

• Energía del fotón (∆E): Efotón = ∆E
• Energía del fotón (frecuencia): Efotón = h * ν
• Velocidad de la luz: C = λ * ν
• Cambio de energía (Rydberg): ∆E = Rh * [(1)/(n₀²) - 1/(nf²)] (donde n es un número entero, indicando la existencia de un nivel energético)
• Efecto fotoeléctrico: Si Efotón > E₀ → Efotón = E₀ + Ec
• Energía umbral: E₀ = h * ν₀

Estequiometría y Rendimiento

• Rendimiento (η): η = mreal / mteórica
• Pureza: PUREZA = msoluto / mdisolución
• Volumen de disolución: VOL(disolución) = mdisolución / φdisolución (donde φ es la densidad)
• Masa real: mreal = mteórica * η

Termodinámica Química

• Entalpía estándar de reacción (∆Hºreacción): ∆Hºreacción

Transformaciones de tipo químico y mineralógico sin apenas intervención de la materia orgánica que afectan a la composición, química y mineralógica de los materiales. Da lugar a minerales transformados, de nueva formación o solubles, junto a los no afectados por su resistencia a la meteorización química.

Reacciones

• Sencillas
• Exotérmicas
• Lentas (1.000 a 1.000.000 años)
• Irreversibles

Meteorización química:

1. Disolución
2. Hidratación
3. Hidrólisis
4. Carbonatación
5. Óxido-Reducción

1. Disolución

Proceso químico que afecta principalmente a los materiales solubles como el yeso, halita, etc. El agente disolvente es el agua que transporta los solutos.

Depende de:

• pH del medio
• Temperatura
• Cantidad de agua
• Interacción entre iones

2. Hidratación

Proceso químico...

Aplicaciones de la Cromatografía de Líquidos

La cromatografía de líquidos es una técnica ampliamente utilizada en diversos campos debido a sus múltiples ventajas. Sus principales aplicaciones incluyen:

• Ampliamente utilizada en investigación y control de calidad.
• Gran sensibilidad para la detección de compuestos.
• Permite determinaciones cuantitativas exactas.
• Ideal para la determinación de compuestos no volátiles (alto peso molecular, iones metálicos) o termolábiles.
• Aplicaciones a sustancias de interés general en la industria, salud y medioambiente.
• Gran aplicabilidad para el estudio y separación de:
  • Aminoácidos
  • Proteínas
  • Ácidos nucleicos
  • Hidrocarburos
  • Carbohidratos
  • Fármacos
  • Terpenoides
  • Plaguicidas
  • Antibióticos
  • Esteroides

Tipos Específicos