Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Separación de Mezclas

Fase Gas-Líquido

Absorción

Separación de una mezcla gaseosa mediante su disolución en un líquido disolvente ajeno a dicha mezcla. Ejemplo: lavado con agua del amoniaco contenido en una mezcla de amoniaco-aire. Proceso contrario: desabsorción o agotamiento (separación de uno o varios componentes de una mezcla líquida con un gas). #Aguas contaminadas con compuestos volátiles mediante arrastre con aire.

Rectificación

Separación en continuo de componentes de una mezcla líquida o gaseosa por contacto del vapor o líquido originado por calentamiento/enfriamiento de la mezcla original. #Separación de crudo en fracciones petrolíferas de distinta volatilidad.

Evaporación

Separación de componentes volátiles de una disolución...

Estados de la Materia y Procesos Químicos

Diagrama de Fases y el Punto Triple

Un diagrama de fases representa las condiciones de presión y temperatura en las que coexisten los diferentes estados de una sustancia.

• Punto triple: Es el punto único donde coexisten en equilibrio el estado sólido (S), líquido (L) y gaseoso (G) de una sustancia. Por ejemplo, para el agua (H₂O), esto ocurre a 273,16 K y una presión específica.
• Curva de sublimación (S-G): Por debajo del punto triple, no puede existir estado líquido. En esta línea coexisten en equilibrio el sólido y el gas.
• Curva de fusión (S-L): Por encima del punto triple, representa el equilibrio entre el estado sólido y el líquido.
• Curva de ebullición (L-G): A la derecha del punto triple,

1) Compuestos Químicos: Bromuro de Sodio (NaBr), Peróxido de Hidrógeno (H2O2), Pentacloruro de Fósforo (PCl5), Nitruro de Boro (BN), Permanganato de Potasio (KMnO4), Ácido Sulfúrico (H2SO4), Nitrito de Amonio ((NH4)NO2), Ácido Fosfórico (H3PO4)

Elementos del Grupo 15 y Energía de Ionización

2) Elementos del Grupo 15:

a) Nitrógeno (N), Fósforo (P), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi)

b) Configuración electrónica:

• Nitrógeno (N) (Z=7) — 2s²2p³
• Fósforo (P) (Z=15) — 3s²3p³
• Arsénico (As) (Z=33) — 4s²4p³
• Antimonio (Sb) (Z=51) — 5s²5p³
• Bismuto (Bi) (Z=82) — 6s²6p³

La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso. Al recorrer la tabla periódica...

Escalas Termométricas

Existen dos escalas que son las más usadas:

• Escala Celsius

  Esta escala establece que el **punto de fusión del hielo** es a **0°C** y el **punto de ebullición del agua** es a **100°C**. Si aplicamos la **dilatación del mercurio** como **propiedad termométrica** en un termómetro, tenemos las siguientes expresiones: V=V(T), V=SL, ΔV=SΔL, L=L(T). Donde T es la **temperatura**, V es el **volumen**, L es la **longitud de la columna de mercurio** y S es el **área**. Cuando el mercurio entra en contacto con el vidrio, se dilata y aumenta la longitud de su columna.

  Si L es la longitud de la columna de mercurio a una temperatura T_c, el valor de la temperatura viene dado por la siguiente ecuación:

  

  Donde L_0 es la longitud

Nomenclatura Química: Una Introducción Completa

Este documento presenta una visión general de la nomenclatura química, abarcando tanto compuestos inorgánicos como orgánicos, junto con conceptos fundamentales de reacciones químicas.

Nomenclatura Inorgánica

Óxidos

• Óxidos Básicos: Metal + Oxígeno (O)
• Óxidos Ácidos (Anhídridos): No metal + Oxígeno (O)

Hidrogenados

• Hidruros:
  • Hidruros Metálicos:
    • Fórmula General: X₁H_y → X_yH^-1
    • Nomenclatura Tradicional (T): Hidruro de [metal] (terminaciones -oso, -ico, si tiene dos valencias)
    • Nomenclatura de Stock (S): Hidruro de [metal] (número romano)
    • Nomenclatura Sistemática (Sis): (mono, di, tri, tetra)hidruro de [metal]
  • Hidruros No Metálicos:
    • Fórmula General: X₁H_y → X_yH^-1
    • Nomenclatura Tradicional (T)

Alcoholes: Propiedades y Reacciones Fundamentales

Propiedades Físicas de los Alcoholes

• Los primeros términos son líquidos y los superiores son sólidos.
• Son menos densos que el agua.
• Puntos de ebullición (Peb) más altos que los alcanos correspondientes.
• La solubilidad decrece a medida que aumenta el número de átomos de carbono.

Ejemplos de Alcoholes Simples:

• CH₃OH: Metanol
• CH₃CH₂OH: Etanol

Obtención del Etanol

Etanol Natural (Fermentación):

C₆H₁₂O₆ (glucosa) (levadura) → 2CH₃CH₂OH (etanol) + 2CO₂

Etanol Artificial (Hidratación de Alquenos):

CH₂=CH₂ (etileno) + H₂O → CH₃CH₂OH (etanol)

Propiedades Químicas de los Alcoholes: Reacciones de Oxidación

Los alcoholes, al ser sometidos a oxidación, sufren reacciones que...

Aldehídos y Cetonas: Fundamentos y Reacciones Clave

Los aldehídos y las cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo (C=O). Este grupo posee una hibridación sp² (formado por un enlace sigma y un enlace pi) y es altamente polar.

Características Estructurales

• Aldehídos: Contienen un grupo carbonilo unido a un átomo de hidrógeno y un grupo alquilo (R).
• Cetonas: Contienen un grupo carbonilo unido a dos grupos alquilo (R).

Propiedades Físicas

• Interacciones Dipolo-Dipolo: Se deben a la polaridad del grupo carbonilo.
• Puntos de Fusión y Ebullición: Son mayores que los de los hidrocarburos de masa molecular similar, pero menores que los de los alcoholes.
• Solubilidad: Forman puentes de hidrógeno con el agua

Terminología Fundamental en Procesos de Solidificación

• Liquidus: Temperatura a la cual se empieza a formar el primer sólido durante la solidificación.
• Macrosegregación: Presencia de diferencias en la composición de un material en distancias grandes, causadas por solidificación fuera de equilibrio.
• Microsegregación: Presencia de diferencias en la concentración de un material en distancias cortas; su causa es la solidificación fuera de equilibrio. También conocida como segregación interdendrítica o segregación central.
• Punto triple: Presión y temperatura a las cuales las tres fases de un solo material están en equilibrio.
• Rango de solidificación: Diferencia de temperatura entre las temperaturas del solidus y del liquidus.
• Regla de

Generalidades de los Materiales

Definición de materiales: Son sustancias (compuestos químicos) con alguna propiedad útil, ya sea mecánica, eléctrica, óptica, térmica o magnética.

Definición de materia: Es la realidad primaria de la que están hechas las cosas. La principal característica de la materia es que tiene volumen y está compuesta por partículas elementales.

Concepto de materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, compuesto por partículas elementales. No se crea ni se destruye, solo se transforma y es medible.

Metales

Ferrosos: Todos los que tienen hierro.
No ferrosos: Los demás que no tienen hierro o lo contienen en pocas cantidades.

Un metal puro es el que se encuentra en la naturaleza sin haberse mezclado con otro,...

Electroforesis en Gel de Poliacrilamida (SDS-PAGE)

Preparación del gel de resolución (15%): (Para 10 ml de gel)

• 2.3 ml Agua destilada
• 2.5 ml Tampón Tris-HCL 1.5 M, pH 8.8
• 0.1 ml SDS 10%
• 5.0 ml Acrilamida/Bis-acrilamida (30% T, 2.6% C)
• 4.0 µl TEMED
• 0.1 ml Persulfato de amonio 10%

Preparar los geles de acuerdo al protocolo anterior y dejar polimerizar entre 10 a 15 minutos.

Colocar las tiras de IPG sobre la superficie superior del gel y sellarlas con una solución de agarosa 0.5% y azul de bromofenol 0.002% en tampón de corrida (Tris-HCL 25 mM, pH 8.3, glicina 192 mM, SDS 0.1%). Dejar solidificar durante 5 minutos.

Realizar la corrida electroforética con tampón de corrida, durante 1 h a 200 V.

Tinción con Nitrato de Plata

• Colocar los geles en una