Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Espectroscopia de Absorción Atómica

Absorción Atómica

• Posee pocos interferentes
• Solo dan transmisiones electrónicas (lineales)
• Mientras más grande es la energía, menor es la longitud de onda.

Espectroscopia de Absorción Atómica

1. Fuente luminosa (pasa por un vapor atómico, en donde este absorbe longitudes de onda)
2. Espectro atómico visible (longitudes de onda son absorbidas por un vapor)
3. Líneas de emisión (más largas, longitudes de onda son más cortas)

Características de Espectroscopia de Emisión

1. Los átomos excitados son los que emiten
2. Identificar, líneas de emisión de átomos excitados
3. Cuantificar, relación experimental no rige LLB

A mayor temperatura hay más emisión y más identificación de longitudes de onda.

Características de los

Alquenos: Estructura, Propiedades y Reacciones Clave

Estabilidad de Alquenos

Los alquenos más estables son aquellos que poseen más radicales (grupos alquilo) unidos a los carbonos del doble enlace.

Reglas de Eliminación en Alquenos

Regla de Zaitsev (Saytzeff)

Cuando ocurre una deshidratación (eliminación de agua) o una deshalogenación (eliminación de halógeno), el doble enlace se forma preferentemente hacia el carbono más sustituido (con menos hidrógenos).

Regla de Hofmann

En contraste, el doble enlace se forma hacia el carbono menos sustituido (con más hidrógenos).

Reacciones de Transposición

Las reacciones de transposición implican el reordenamiento de la estructura molecular para formar un intermediario más estable, generalmente un...

Leyes Fundamentales de los Gases Ideales

La Materia: Composición y Clasificación

La materia es todo aquello que nos rodea que tiene masa y volumen, y se distinguen dos grandes grupos:

1. Sustancias Puras

Es aquella en la que, sea cual sea su estado de agregación, sus propiedades, tanto físicas como químicas, son características de la misma y permiten, por tanto, diferenciarla de otra sustancia. No se descomponen en sus componentes mediante procesos físicos.

A. Elementos Químicos

Son sustancias...

Definiciones Clave

Potencial Eléctrico

Es el trabajo que debe realizar un campo electrostático para mover una carga positiva desde un punto hasta un punto de referencia, dividido por unidad de carga de prueba, ignorando el componente irrotacional del campo eléctrico.

Constante de Célula

Relación entre la longitud y la superficie de la célula de conductividad. (L/S).

Número de Recambio

Se define como el máximo número de moléculas de un sustrato que una molécula de enzima puede convertir en producto por unidad de tiempo.

Disolución Diluida Ideal

Es una disolución en la cual las moléculas de soluto interaccionan solo con las de disolvente, debido a la alta dilución a la que se encuentran los solutos. Solo es aplicable a disoluciones no...

Repostería 1

Hojaldre Falso

El polvo de hornear genera el hojaldre al tener contacto con un líquido, liberando vapor de agua, que separa la masa provocando el hojaldrado.

• De aceite: se estira fina, se le pone maicena y polvo de hornear, se arrolla y forma.
• De manteca: la manteca, en contacto con altas temperaturas, se derrite y genera vapor de agua, creando capas. Se utiliza una corona de harina, manteca en cubos en el borde y en el centro los líquidos. Hacer engrudo y unir la manteca con espátula. Enfriarla: hacer 2 dobleces en 3 y uno en 4.

Panes Rápidos

Es aquel cuyo agente leudante es el polvo de hornear. Existen dos tipos de leudantes: químico (biológico) como la levadura y el polvo de hornear (cremor tártaro y bicarbonato de sodio),...

Estructuras Cristalinas

Tipos de Estructuras Cristalinas

• Antifluorita: Se basa en un empaquetamiento cúbico compacto donde los cationes ocupan todos los huecos tetraédricos. Nªa: 4 Nªc: 8 2:1 (2 de catión por uno de anión). Lo forman óxidos y sulfuros de metales alcalinos. La relación de radio es 0,225. Ejemplo: K₂O, K₂S, Li₂O, Na₂O, Na₂Se.
• Arseniuro de Níquel: Se basa en el empaquetamiento hexagonal compacto de aniones con los cationes ocupando todos los huecos octaédricos. Nªa: 6 Nªc: 6 1:1. Ejemplo: NiAs, NiS, FeS, PtSn.
• Wurtzita: Se basa en el empaquetamiento hexagonal compacto de aniones con cationes ocupando la mitad de los huecos tetraédricos. Nªa: 6 Nªc: 6 1:1 Nªc por celda unidad: 4. Ejemplo: ZnS, ZnO, BeO.
• Fluorita: Se

Tipos de Semiconductores

De acuerdo a su estructura interna, existen dos tipos de semiconductores:

Semiconductores Intrínsecos

• Son puros.

Semiconductores Extrínsecos

• Se le añaden impurezas para aumentar su conductividad.

Semiconductores Extrínsecos

Dependiendo del tipo de impurezas que se les agregue se forman dos tipos de materiales:

• Material Tipo N
• Material Tipo P

Material Tipo N

A este tipo de material se le agregan átomos pentavalentes, es decir, de valencia 5. El arsénico, el antimonio y el fósforo son ejemplos de átomos pentavalentes.

Como los átomos de estos materiales pueden donar su quinto electrón, se le conoce como impureza donadora.

Solamente se pueden acomodar 8 electrones en la órbita de valencia, por lo tanto, el electrón adicional...

Recetas de Cócteles Clásicos

Margarita (Para 5 Galones)

• 3 botellas de tequila (se recomienda Sauza por ser más económico)
• ¾ de triple seco (licor con aroma de naranja)
• 1 litro de zumo de limón exprimido
• 1 litro de zumo de naranja (puede ser de cartón)
• 1 litro de jarabe (agua y azúcar a partes iguales, mezclado y preparado en botella)
• 4 litros de agua

Daiquiri (Para 5 Galones)

• 3 botellas de ron blanco (se recomienda Varadero)
• 1 litro y ½ de jarabe
• 1 litro y ½ de zumo de limón exprimido
• 4 litros de agua

Piña Colada

• 2 bolas de helado de coco
• ¼ de ron blanco (Varadero, medida orientativa)
• Zumo de piña
• Hielo picado (preferentemente) o hielo normal

Preparación:

1. Poner todos los ingredientes en la licuadora (Twister).
2. Batir hasta que el hielo casi flote.

Propiedades de los Gases

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores al tamaño del diámetro real de las moléculas. Resulta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles (n).

Características de los Gases

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Adaptabilidad: Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Compresibilidad: Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares,