Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química de Secundaria

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Separación de mezcla de azúcar y agua

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Materia -es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio y se puede presentar en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Cambios de estado- se produce por la variación de la movilidad de las partículas. El cambio de sólido a líquido, rompe la estructura del cristal sólido. El cambio de liquido a gas puede hacerse en la superficie del líquido o en toda la masa de este.
Estados de la materia
Mezcla homogénea - son aquellas formadas por dos o más componentes y que no pueden distinguirse de forma visual. Ej: alcohol y agua.
Mezcla heterogénea- son aquellas formadas por dos o mas componentes y en las que se puede distinguirse visualmente los componentes que lo forman. Ej: aceite y agua.
Elemento- son sustancias puras que
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Propiedades Caracteristicas y no Caracteristicas de los elementos

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Propiedades Caracteristicas: Son aquellas que dependen de la naturaleza del material, lo que permite poder identificarlo. Algunas son: El punto de fusión, de ebullición, la densidad, entre otros. También se denominan propiedades intensivas, Son:

-Punto de Fusión: Propiedad que depende de la presión atmosférica. Cuando un sólido se calienta y su temperatura aumenta hasta que comienza a fundirse y pasa al estado líquido.

-Punto de Ebullición: Propiedad que también depende de la presión atmosférica. Cuando un líquido se calienta y pasa a la forma de gas, por lo que se evapora rápidamente.

-Evaporación: Proceso semejante a la ebullición. Cuando un líquido no necesita hervir para evaporarse.

-Ebullición: Proceso diferente al anterior.... Continuar leyendo "Propiedades Caracteristicas y no Caracteristicas de los elementos" »

Tecnicas de separacion de mezclas

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FILTRACIÓN: se utiliza frecuentemente en el laboratorio para separar los componentes de una mezcla heterogenea, generalmente un solido en el seno de un liquido

DECANTACIÓN: la decantacion es una tecnica que s eusa para separar mezclas de liquidos inmiscibles( que no se pueden juntar) con diferente densidad o de un solido depositado en el fondo del recipiente, vertiendolo con cuidado en otro recipiente.

RECRISTALIZACION: esta tecnica de purificacion se utiliza cuando el compuesto  que deseamos obtener es soluble en un disolvente caliente y poco soluble en el mismo disolvente frio, siendo la impurezas que queremos separar insolubles en este mismo recipiente. Se realiza la disolucion calentando el disolvente en el que se ha introducido previamente... Continuar leyendo "Tecnicas de separacion de mezclas" »

Mezclas

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Las mezclas

Se forman por la unión de dos o más sustancias en diversas proporciones las mezclas formadas presenta características propias diferentes a los componentes tipos de mezclas. Los componentes de una mezcla cuando no se pueden diferenciar a simple vista, es homogénea.                                    Si sus componentes se pueden diferenciar se dice que es heterogénea.

Criterio óptico

Es utilizado para clasificar las mezclas y se basa en la observación directa o indirecta a través de una lupa o microscopio.

Clasificación de las mezclas

*Heterogénea: es aquella en la que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista o con lupa; el tamaño d las partículas es de 10 a 5 cm.

*Grosera: tiene

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Tipos de fórmulas y ecuaciones químicas

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Formulas químicas: Una formula quimica expresa la composicion de una sustancia, tanto cualitativa como cuantitativa. Mediante la formula se expresa no solo la clase de elementos que forman la sustancia, sino tambien las proporciones en las que los aotomos de tales elementos participan en la composicion. Según la cantidad de infromacion que proporcionan, estan la fromula empirica, la formula molecular y la fromula estructural. 
Formula empírica: La formula empirica da informacion cualitativa, pero la cuantitativa es solo relativa, expresa la clase de elementos que componen la sustancia, mediante el simbolo de cada uno de ellos, y la proporcion relativa en la que se han combinado los atomos de esos elementos para formar la sustancia. 
Formula
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Propiedades de los compuestos organicos

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1.sus puntos de fusion y ebullicion son bajos, en general inferiores a 300ºc.

2.Los compuestos organicos en su gran mayoria no son solubles en agua y en cambio si son solubles en solventes organicos como por ej:el alchol, eeter, benseno.ect.

3.En general no se ionizan, por lo tanto no conducen la corriente electrica, por lo tanto no son electrolitos.

4.Son termolabiles, lo q quiere decir q no resisten la accion de temperatura superior a 300º por lo tanto arden y en muchos casos dejan un residuo carbono.

5.Los compuestos organicos reaccionan con mas facilidad q los inorganicos, pero sus reacciones son lentas y progresivas

6.La mayor parte de las reacciones organicas son reversibles, es decir se dan en los mismos sentidos. 

Ejemplo de sustancias impuras

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Diferenciamos sustancias y mezclas
Casi todos los materiales son mezclas de varias sustancias.
Las sustancias
Tienen sus propiedades bien definidas. Por ejemplo, el agua (h2o) tienen una densidad de 1g/cm3, y sus temperaturas de fusión y ebullición son 0ºC y 100 ºC./

Las sustancias están formadas por partículas iguales (ya sean átomos o moléculas)
Las mezclas
No tienen propiedades bien definidas. Por ejemplo, el agua del mar tiene una densidad y unas temperaturas de fusión y ebullición variables dependiendo del contenido.Las mezclas están formadas por dos o más sustancias./
Las mezclas están formadas por partículas diferentes.


Fundamentos de la separació n de mezclas
Tanto en el laboratorio como en la industria interesa, separar algunos
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Porcentaje en masa y volumen. Molalidad y molaridad

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Porcentaje en masa
Tanto por ciento en masa = masa de componente/masa de disolucion) * 100
La unidad tiene que ser la misma en ambos
Porcentaje en volumen
Tanto por cierto en volumen = (Volumen componente / Volumen de disolucion) * 100
Molalidad
Moles de componente/Kg de disolvente
Unidad: molal
Molaridad
Moles de componente/litros de disolucion
Fraccion molar

Moles de componente/Moles totales
Propiedades coligativas
Las propiedades de las disoluciones que varian dependiendo del numero de particulas de soluto que contiene la disolucion se denominan propiedades coligativas.

H Li Na K Rb Cs Fr 1
Be Mg Ca Sr Ba Ra 2
B Al 3 Pt Sn Pb 2 4
Ag 1 Au Tl 1 3 Zn Cd 2
Pt Sn Pb 2 4 Cu Hg 1 2
Fe Co Ni 2 3 Si C 4
Cr 2 3 4 Mn 2 3 4 6 7
F Cl Br I At 1 3 5 7
N P As Sb Bi 1 3 5 O... Continuar leyendo "Porcentaje en masa y volumen. Molalidad y molaridad" »

Modelo atomico actual

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MATERIA: Tiene peso, volumen (ocupa un lugar en el espacio), y esta formada por moleculas, qe son una menor porcion de clases de materia, las sustancias. Estan compuestas por atomos (NEUTRONES, PROTONES Y ELECTRONES) qe son la porcion mas peqeña de la materia. LOS ATOMOS son invisibles aun con los microscopios electronicos, Su existencia se ha comprobado a travez de fenomenos como la radiactividad o la electricidad. Para poder representarlos, los cientifico utilizaron y utilizan los modelos atomicos: (de Thomson - "budin". de Rutherford - "modelo planetario". de Bohr - "electrones saltarines"). MODELO ATOMICO ACTUAL. La actual representacion de atomos qe sostienen los cientificos, se construye sobre la base de los modelos atomicos anteriores.... Continuar leyendo "Modelo atomico actual" »

Sustancias puras y mezclas

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SUSTANCIA PURA. Es cada uno de los tipos de materia que tiene una composición definida y unas propiedaddes características e invariables. MEZCLA.está formada por dos o más sustancias, llamadas componentes de la mezcla, de manera que su composiciónno está definida y sus propiedades dependen de la clase y de la proporción de sus componentes. -dispersiones coloidales. pueden considerarse hetergéneas pero cuyas partículas solo pueden ser vistas mediante ultramicroscopios. DENSIDAD es la masa de la sustancia qe ocupa un determnado volumen. DISOLCUCIÓN O SOLUCIÓN es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. disolvente(mayor disolución) soluto (componente minoritario). SOLUBILIDAD de un solutoen un disolvente es la máxima cantidad

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