Conceptes Fonamentals de la Taula Periòdica

Conceptes bàsics de química

• Orbital atòmic: Funció d'ona que descriu la probabilitat de trobar un electró en una regió de l'espai, amb una determinada energia i amb uns nombres quàntics concrets.
• Energia d'ionització: Energia necessària per arrencar un electró d'un element que es troba en estat gasós.
• Radi atòmic: El radi atòmic d'un element és la meitat de la distància internuclear mínima que presenta una molècula diatòmica d'aquest element en estat sòlid.
• Afinitat electrònica: Energia alliberada quan un àtom neutre (X), en estat gasós i en el seu estat fonamental, capta un electró, formant un anió (X⁻).
• Electronegativitat: Mesura de la tendència d'un àtom a atraure un parell d'electrons que comparteix amb un altre àtom al qual està unit mitjançant un enllaç químic.
• Nombre atòmic: Mínima energia que cal proporcionar a un àtom neutre (X), en estat gasós i en el seu estat electrònic fonamental, per arrencar un electró de la seva escorça, formant un catió (X⁺).

Variació del radi atòmic i iònic

• Cl/Cl⁻ (anió): En tenir un electró «de més», i tenint en compte que els electrons es repel·leixen entre si, el núvol electrònic o radi iònic s'expandeix. Un anió té, per tant, més radi que el seu àtom neutre.
• Na/Na⁺ (catió): Passa el contrari que en el cas anterior. Hi ha menys repulsió i es contrau. Un catió té, per tant, menor radi que el seu àtom neutre.

Tendències a la taula periòdica

Electronegativitat

Com més amunt i cap a la dreta es trobi l'element a la taula periòdica, més gran serà l'electronegativitat. Es justifica perquè, en aquest sentit, en ser el radi menor, el nucli atraurà amb més força els electrons compartits en l'enllaç covalent.

Afinitat electrònica

Com més amunt i cap a la dreta es trobi l'element a la taula periòdica, més gran serà l'afinitat. Es justifica perquè, en ser el seu radi menor, el nucli atraurà amb més força aquest hipotètic electró per crear l'anió.

Energia d'ionització (EI)

Com més amunt i cap a la dreta es trobi l'element a la taula periòdica, més gran serà aquesta energia (al contrari que el radi).

Quan l'àtom té un radi petit, els electrons perifèrics estan molt atrets pel nucli, per la qual cosa es requereix més energia d'ionització per arrencar-los. Per aquesta raó, els gasos nobles són els elements que tenen l'energia d'ionització més gran del seu període, a més, també, per la seva gran estabilitat.