P triple, P crític i canvis d'estat

P triple: valor de T i P on coexisteixen les 3 fases en equilibri. P crític: +comprimim-no liqüen, +escalfor-no gasifiquen, no distinció de fases, viscositat -x10. Canvis d'estat: S-G (sublimació-baixa P i puja T), S-L (fusió-trencament interaccions intermoleculars +volum), L-G (vaporització-+Ec--> ebullició-T determinada i constant, evaporació-qualsevol T), G-S (cristal·lització), L-S (solidificació), G-L (condensació), metaestabilitat (estat d'algunes substàncies amb poca estabilitat) que no li correspon per P i T. Llei de Graham: relaciona les velocitats de difusió dels dos gasos amb les seves masses moleculars. T col·lisions (↑vel)-T: Un augment de la temperatura fa que hi hagi més xocs i amb més energia, de manera que augmentarà la probabilitat de xocs efectius. -↓V(o ↑P): En disminuir el volum, la probabilitat de xocs entre molècules augmenta. Catalitzador (subs. modifiquen la velocitat de rx): quan disminueix l'energia d'activació, és més fàcil arribar al complex activat. En conseqüència, la velocitat de reacció augmenta. Per tant, l'addició d'un catalitzador fa disminuir l'energia d'activació i fa augmentar la velocitat de reacció. Experiment: Material-vidre de rellotge, reactiu, aigua, termòmetre, balança, espàtula, pipeta, aspirador, calorímetre. Procediment-massa de reactiu en v.rellotge, pipetejar volum exacte d'aigua i posar-lo al calorímetre, afegir el reactiu al calorímetre, tapar-lo i mesurar la T de la mescla, agitar-la i esperar que s'estabilitzi, mesurar i apuntar la T final.