Características de los Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y Covalente

Propiedades de los Compuestos Iónicos

Los compuestos iónicos presentan las siguientes características:

• Son sólidos cristalinos.
• Son duros y frágiles.
• Poseen altos puntos de fusión y ebullición.
• No conducen la electricidad en estado sólido.
• Conducen la electricidad en disolución.
• Son solubles cuando son polares.

Propiedades del Enlace Metálico

Las sustancias con enlace metálico se distinguen por:

• Ser buenos conductores del calor y la electricidad.
• Todos son sólidos, excepto el mercurio (Hg).
• Generalmente tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son insolubles en agua, aunque algunos reaccionan con ella.
• Son dúctiles y maleables.
• Presentan brillo metálico.
• Tienen una estructura cristalina.
• Poseen alta densidad.

Propiedades de Sustancias con Enlace Covalente

Las sustancias con enlace covalente se clasifican en:

Sustancias Moleculares

• Pueden ser gases, líquidos o sólidos.
• Presentan bajos puntos de fusión y ebullición.
• Son blandas.

Sólidos Covalentes

• Son sólidos.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son muy duros.
• No son solubles en la mayoría de los disolventes.
• No conducen la electricidad.
• Tienen estructura cristalina.

Tipos de Enlace Covalente y Conceptos Relacionados

Enlace Covalente Coordinado o Dativo

Es una unión química en la que el par de electrones de enlace ha sido aportado por uno solo de los átomos que se unen.

Enlace Covalente

Es una unión química entre átomos de elementos no metálicos con elevada electronegatividad, que comparten uno o más pares electrónicos.

Covalencia

Se refiere al número de enlaces covalentes que es capaz de formar un átomo de un elemento. Coincide con el número de electrones desapareados que posee.

Resonancia

Ocurre en moléculas donde pares de electrones se encuentran deslocalizados entre varios núcleos de átomos.

Hibridación

Es la combinación lineal de las funciones que representan orbitales atómicos para formar orbitales híbridos.

Hibridación SP

• Formado por la combinación lineal de un orbital de tipo S con otro de tipo P pertenecientes al mismo nivel energético.
• Geometría lineal (ángulo de 180°).
• La covalencia del átomo central es 2.

Hibridación SP2

• Formados por la combinación lineal de un orbital de tipo S con dos orbitales de tipo P del mismo nivel energético.
• Geometría triangular plana (ángulo de 120°).
• La covalencia del elemento central es 3.

Hibridación SP3

• Formados por la combinación lineal de un orbital de tipo S con los tres orbitales P del mismo nivel energético.
• Geometría tetraédrica (ángulo de 109,4°).
• La covalencia del átomo central es 4.