Conceptos Esenciales de Química: De la Estructura Atómica a las Propiedades de la Materia

Fundamentos de la Estructura Atómica

• La materia está formada por: Átomos.
• La tabla periódica se agrupa en: Grupos y periodos.
• El átomo según Bohr está conformado por: Electrones, protones y neutrones.
• Ubicación de partículas subatómicas (modelo de Bohr):
  • Neutrones: Núcleo.
  • Protones: Núcleo.
  • Electrones: Orbital.
• Capa de valencia: Se refiere a los electrones ubicados en los últimos orbitales.
• Número atómico (Z): Se refiere al número de protones.

Enlaces y Propiedades de los Elementos

• Elementos metálicos: Cuando un elemento ubica su último electrón en un orbital, estamos en presencia de un elemento metálico.
• Formación de enlaces: Está determinada por el número de electrones desapareados en la capa de valencia.
• Orbital tipo s: Puede aceptar un máximo de 2 electrones.
• Electronegatividad: Propiedad que afecta el tipo de enlace que se forma entre dos elementos diferentes.

Propiedades de Metales y No Metales

• Metales:
  • Físicas: Brillantes y alta densidad.
  • Químicas: Forman cationes.
• No metales:
  • Físicas: Opacos y baja densidad.
  • Químicas: Forman aniones.

Química: Materia y Transformaciones

• Definición de Química: Ciencia que se ocupa del estudio de la composición estructural, propiedades y transformaciones de la materia.
• Transformaciones:
  • Física: Ebullición.
  • Química: Combustión.
• Ley de conservación de la materia.
• Número de Avogadro (6,022 x 10²³): Representa una cantidad de átomos, moléculas o iones.

El Agua y las Soluciones

• Molécula de agua (H₂O): Es polar y su carga eléctrica total es 0.
• Solvente: El agua es capaz de disolver compuestos polares e iónicos.
• Puentes de hidrógeno: Tipo de enlace que se forma a partir de la interacción de los átomos de H y O en diferentes moléculas de agua cercanas.
• Mezclas: Pueden ser homogéneas y heterogéneas.
• Componentes de una solución: Soluto soluble + solvente.

Características de Moléculas y Sustancias

• Molécula de O₂: Enlace covalente apolar y doble.
• Molécula de CO₂: Enlace covalente polar y doble.
• Propiedades físicas del aire: Incoloro, inodoro, insípido y volumen indefinido.