Conceptos Esenciales de Química: Símbolos, Fórmulas y Funciones

Símbolos y Fórmulas Químicas

En la antigüedad, los símbolos eran identificados con los siete planetas conocidos, ya que química y alquimia eran lo mismo y estaban muy relacionadas con la astrología. Dalton, el creador de la teoría atómica, propuso usar la inicial del nombre del elemento y representar los elementos en distintos círculos para mostrar las moléculas de cada compuesto mediante el número necesario de círculos. Muy poco después, Berzelius suprimió los círculos, quedándose sólo con la inicial del nombre latino de cada elemento. Si la inicial de dos elementos coincidía, se añadía al símbolo alguna de las letras siguientes.

Tipos de Fórmulas Químicas

• Fórmula empírica: Es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico.

• La fórmula estructural: De un compuesto químico es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos.

• Fórmula electrónica: Indica los electrones de cada átomo y la unión y enlace que se representa.

• Fórmula molecular: Muestran con exactitud la relación entre los átomos que forman la molécula.

Valencia y Número de Oxidación

La valencia: La valencia de un átomo es el número de electrones que están siendo compartidos por un átomo en un enlace iónico o covalente. La valencia no debe confundirse con un concepto relacionado pero algo más avanzado, el estado de oxidación.

Número de oxidación: Se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo.

Funciones Químicas Inorgánicas

Función Óxido

Se forman cuando reacciona el oxígeno con algún otro elemento. Se dividen en dos según su caso:

• Óxidos básicos: Se forman cuando se hace reaccionar al oxígeno con cualquier elemento metálico. Se les dice óxidos básicos ya que al reaccionar con agua forman bases. Ejemplos famosos están el óxido de magnesio y el de aluminio, ya que el primero al reaccionar con agua forma el hidróxido de magnesio, mejor conocido como leche de magnesia.

• Óxidos ácidos: Oxígeno más un no metal. Son el principio activo de los oxácidos, ya que estos al reaccionar con agua forman a estos ácidos. Los mejores ejemplos son CO₂, SO₂ y SO₃, ya que estos anhídridos al reaccionar con el agua condensada de las nubes forman ácido carbónico, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico, responsables del fenómeno de la lluvia ácida.

Función Hidróxido

Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)^-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)^-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre. Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el término base es mucho más amplio para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características.

Función Ácido

Son sustancias que se caracterizan por liberar iones H⁺ cuando se encuentran en solución acuosa, además presentan sabor agrio.

• Ácido hidrácido: Llevan como ion negativo el uro y como ion positivo el H⁺ que se puede leer simplemente como hidrógeno o bien como ácido, cambiando en este caso el orden de la denominación y la terminación uro por hídrico.

• Ácido oxácido: Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H⁺ que se nombra en primer lugar con la palabra ácido.

Función Hidruro

Los hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en:

• Hidruros metálicos
• Hidruros no metálicos

Función Sal

La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua.

Hidróxido + Ácido → Sal + Agua

Se clasifican en:

• Sales haloideas: Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno).

• Sales oxisales: Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido oxácido (ácido con oxígeno).