Entalpía de formación del propeno
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Calor latente:Energía puesta en juego cuando 1 mol de una sustancia en las condiciones de cambio de estado experimenta el cambio a presión y temperaturas constantes.
∆H (cambio directo) = - ∆H (cambio inverso)
∆Hvaporización = Hgas- Hlíquido>0
∆Hfusión = Hlíquido- Hsólido>0
∆Hcongelación = - ∆Hfusión
La ecuación termoquímicas es aquella ecuación química que se escribe acompañada de su correspondiente balance energético.El balance energético está referido a entalpía ya que la mayoría de las reacciones químicas tienen lugar a presión constante.
∆H = Σ H (productos) - Σ H (reactivos)
Ley de Hess: Cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras, su calor de reacción es igual a la suma algebraica de los calores de las reacciones parciales.∆H = ∆H1 + ∆H2
Utilidad del concepto de entalpía: Podemos calcular muchos calores de reacción a partir de un de pequeño número de medidas experimentales, puesto que: 1)∆H es una propiedad extensiva, es directamente proporcional a la cantidad de sustancia de un sistema.2)∆H cambia de signo si se invierte el proceso.3)Se cumple la ley de Hess
Entalpía estándar de formación: No se puede determinar valores absolutos de entalpía. Como H es función de estado los ∆H tendrán valores únicos y se puede trabajar con las variaciones. Se define la entalpía estándar de formación ∆Hºf como la variación de entalpía correspondiente a la formación de 1 mol de una sustancia en estado estándar a partir de sus elementos en los estados estándar en su forma más estable. Condiciones estándar: P=1 atm T=298K. La entalpía estándar de formación de un elemento puro en su forma mas estable es 0. Las entalpias están tabuladas mediante ∆Hºreacción= Σ∆Hºf (productos)- Σ∆Hºf (reactivos)
∆H (cambio directo) = - ∆H (cambio inverso)
∆Hvaporización = Hgas- Hlíquido>0
∆Hfusión = Hlíquido- Hsólido>0
∆Hcongelación = - ∆Hfusión
La ecuación termoquímicas es aquella ecuación química que se escribe acompañada de su correspondiente balance energético.El balance energético está referido a entalpía ya que la mayoría de las reacciones químicas tienen lugar a presión constante.
∆H = Σ H (productos) - Σ H (reactivos)
Ley de Hess: Cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras, su calor de reacción es igual a la suma algebraica de los calores de las reacciones parciales.∆H = ∆H1 + ∆H2
Utilidad del concepto de entalpía: Podemos calcular muchos calores de reacción a partir de un de pequeño número de medidas experimentales, puesto que: 1)∆H es una propiedad extensiva, es directamente proporcional a la cantidad de sustancia de un sistema.2)∆H cambia de signo si se invierte el proceso.3)Se cumple la ley de Hess
Entalpía estándar de formación: No se puede determinar valores absolutos de entalpía. Como H es función de estado los ∆H tendrán valores únicos y se puede trabajar con las variaciones. Se define la entalpía estándar de formación ∆Hºf como la variación de entalpía correspondiente a la formación de 1 mol de una sustancia en estado estándar a partir de sus elementos en los estados estándar en su forma más estable. Condiciones estándar: P=1 atm T=298K. La entalpía estándar de formación de un elemento puro en su forma mas estable es 0. Las entalpias están tabuladas mediante ∆Hºreacción= Σ∆Hºf (productos)- Σ∆Hºf (reactivos)