Evolución del sistema periódico y tendencias de las propiedades periódicas

Resumen

El texto recorre la historia de la clasificación de los elementos, desde las tríadas de Döbereiner y las octavas de Newlands hasta las tablas de Meyer y Mendeleiev. Después explica la configuración electrónica según el diagrama de Moeller y las propiedades periódicas: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico.

Puntos clave

Döbereiner agrupó elementos en tríadas con propiedades semejantes.
Newlands propuso la ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos.
Mendeleiev clasificó los elementos por masa atómica y observó periodicidad en sus propiedades; su primera tabla contenía 63 elementos.
Al aumentar el número atómico se añade un protón y un electrón, que ocupa orbitales en orden de menor a mayor energía según el diagrama de Moeller.
El radio atómico aumenta hacia la izquierda y hacia abajo; el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad aumentan hacia arriba y hacia la derecha.
El carácter metálico está inversamente relacionado con la electronegatividad.

Ponte a prueba

Evolución del Sistema Periódico y Fundamentos Químicos

Cronología de los Elementos Químicos

Las Triadas de Elementos de Dobereiner

La existencia de similitudes entre elementos agrupados en ternas se denominaron **triadas** según **Dobereiner**.

Las Octavas de Newlands

La **ley de las octavas** establecía que las propiedades químicas de un elemento se repiten cada ocho elementos contando a partir de él.

Tablas Periódicas de Meyer y Mendeleiev

**Mendeleiev** presentó independientemente de **Meyer** una primera versión de su tabla periódica que contenía **63 elementos**. Se dio cuenta de que clasificando los elementos químicos según sus **masas atómicas** se observaba una **periodicidad** en lo concerniente a algunas propiedades.

Configuraciones Electrónicas de los Átomos

Principio de Construcción Progresiva

Al ir pasando de un elemento al siguiente en la tabla periódica (a medida que aumenta el número atómico $Z$ en una unidad), además de añadir un protón, se gana un nuevo electrón. Este electrón ocupará sucesivamente los orbitales en un orden específico, siempre de **menor a mayor energía**.

El orden de llenado de los orbitales se realiza según el **diagrama de Moeller**:

$1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^{10}, 4p^6, 5s^2, 4d^{10}, 5p^6, 6s^2, 4f^{14}, 5d^{10}, 6p^6, 7s^2, 5f^{14}, 6d^{10}, 7p^6$

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

El **radio atómico** de un elemento se define como la distancia que hay entre el centro del núcleo y el electrón más externo. La tendencia es que:

Cuanto más a la **izquierda** y más **abajo** más grande es el radio atómico.

Potencial de Ionización

El **potencial de ionización** de un elemento es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo de ese elemento en su estado neutro y gaseoso. Cuando se trata del electrón más externo es la primera energía; cuando se arranca el segundo electrón es la segunda energía. En la tabla periódica, aumenta:

Cuanto más **arriba** y más a la **derecha**.

Afinidad Electrónica

La **afinidad electrónica** de un elemento se define como la cantidad de energía que se desprende o se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ion negativo. En la tabla, aumenta:

Hacia la **derecha** y hacia **arriba**.

Electronegatividad

La **electronegatividad** es la tendencia que tiene un átomo de un elemento de atraer a los electrones compartidos con otro átomo cuando está químicamente combinado con él. La electronegatividad en la tabla aumenta:

Hacia la **derecha** y hacia **arriba**.

Carácter Metálico

El **carácter metálico** está inversamente relacionado con la **electronegatividad**.

Preguntas frecuentes

¿Qué es el potencial de ionización?

Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro y gaseoso. La primera energía de ionización corresponde al electrón más externo y la segunda, al siguiente electrón arrancado.

¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica?

El radio atómico aumenta cuanto más a la izquierda y más abajo se sitúa el elemento.

¿Qué es la electronegatividad?

Es la tendencia de un átomo a atraer los electrones compartidos cuando está químicamente combinado con otro átomo. En la tabla aumenta hacia la derecha y hacia arriba.