Modelo Atómico de Rutherford y Tipos de Enlaces Químicos: Explicación Detallada

El Modelo Atómico de Rutherford

El modelo de Rutherford se basa en el experimento del bombardeo de una delgadísima lámina de oro con partículas alfa. Estas partículas alfa, producidas por la desintegración de elementos radiactivos, fueron observadas en su trayectoria. Rutherford notó que la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse, pero algunas eran dispersadas y, en ocasiones, rebotaban.

Este resultado llevó a la conclusión de que los átomos están prácticamente vacíos y que la carga positiva se concentra en una zona muy reducida, el núcleo, mientras que los electrones (e-) se sitúan en la periferia. Según Rutherford, el átomo tiene una parte central muy pequeña y positiva, el núcleo, alrededor del cual giran los electrones con carga negativa, formando la corteza del átomo. Dado que el núcleo y la corteza compensan sus cargas positivas y negativas, el conjunto es neutro.

Componentes del Átomo

• Corteza: Contiene los electrones (carga negativa).
• Núcleo: Contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga).

Número Atómico y Número Másico

• Número Atómico (Z): Representa el número de protones en el núcleo.
• Número Másico (A): Es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo.

Corrección de Afirmaciones

1. En el núcleo se encuentran los protones y los neutrones; los electrones se encuentran en la corteza. (Verdadero)
2. Los protones sí tienen masa y tienen carga positiva. (Verdadero)
3. Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones, no necesariamente están cargados eléctricamente. Los iones son átomos cargados eléctricamente porque han ganado o perdido electrones. (Verdadero)
4. Los electrones están situados en la corteza. (Verdadero)
5. Los aniones están cargados negativamente (han ganado electrones). (Verdadero)

Tipos de Enlaces Químicos

Flúor (Enlace Covalente)

El flúor forma enlaces covalentes porque es un no metal. Sus características principales son:

• No conduce la electricidad.
• No es soluble en agua (en general).
• Puede formar moléculas o redes atómicas.
• Puede ser sólido, líquido o gas.
• Los átomos comparten electrones.

Fluoruro de Sodio (NaF)

El fluoruro de sodio (NaF) presenta un enlace *iónico*, no covalente. El enlace covalente se da cuando se comparten *pares* de electrones, pero el NaF se forma por la transferencia de un electrón del sodio al flúor.

Enlace Iónico

Tiene lugar entre elementos con gran diferencia de electronegatividad (metal y no metal). Los átomos forman iones (ganan o pierden electrones) y estos iones se unen por atracción electrostática.

Propiedades:

• Son sólidos a temperatura ambiente (formados por iones).
• Tienen temperaturas de fusión y ebullición altas.
• Son solubles en agua.
• Conducen la corriente eléctrica disueltos o fundidos.
• Son duros y quebradizos.

Enlace Covalente

Tiene lugar entre elementos no metálicos. Los átomos comparten electrones.

Propiedades:

• Pueden ser sólidos, líquidos o gases.
• Forman:
  • Moléculas: Puntos de fusión (PF) y ebullición (PE) bajos.
  • Redes atómicas: PF y PE muy altos.
• En general, no son solubles en agua.
• No conducen la electricidad.

Enlace Metálico

Es característico de los metales. Se forman "nubes" de electrones deslocalizados.

Propiedades:

• Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg).
• PF y PE altos (generalmente).
• No son solubles en agua.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son dúctiles (se pueden estirar en hilos) y maleables (se pueden formar láminas).
• Tienen brillo metálico.

Iones

• Anión: Átomo que ha *ganado* electrones (carga negativa).
• Catión: Átomo que ha *perdido* electrones (carga positiva).

Cálculos en el Átomo

• Electrones (e-): En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones (Z).
• Neutrones: Número Másico (A) - Número Atómico (Z).
• Protones (p+): Igual al Número Atómico (Z).

Ejemplo: Magnesio (Mg)

Número atómico (Z) = 12

• Período: 3
• Grupo: 2
• Capa: M (La capa M es la tercera capa electrónica).

Tabla Periódica (Primeros 18 Elementos)

Se presenta la secuencia de los primeros 18 elementos con su número atómico:

H(1), He(2), Li(3), Be(4), B(5), C(6), N(7), O(8), F(9), Ne(10), Na(11), Mg(12), Al(13), Si(14), P(15), S(16), Cl(17), Ar(18).