¿Cómo se forma un hidruro no metálico?

Se forma cuando un no metal reacciona con hidrógeno, según la ecuación general No metal + H₂ → NmH. Por ejemplo, S + H₂ → SH₂. La ecuación debe estar balanceada porque es una reacción redox.

¿Cómo se nombra una sal binaria?

Se nombra con la raíz del no metal seguida de 'uro' y el nombre del metal, como bromuro de oro para AuBr. La sal se obtiene al reaccionar un hidrácido con una base.

Hidruros no metálicos y sales binarias: formación y nomenclatura

Resumen

El documento explica cómo se forman los hidruros no metálicos a partir de un no metal e hidrógeno, y cómo se nombran con la regla de hidruro de elemento y número de oxidación. También describe la formación de sales binarias a partir de hidrácidos y bases, con su nomenclatura en forma de uro de metal. Incluye además la nomenclatura de oxoácidos y la clasificación de los elementos en la tabla periódica.

Puntos clave

Un hidruro no metálico se forma por reacción de un no metal con hidrógeno: No metal + H₂ → NmH.
La formación de hidruros es una reacción redox, por lo que la ecuación debe estar balanceada; por ejemplo, 2C + H₂ → 2CH₄.
El hidrógeno tiene número de oxidación +1 con los no metales, excepto con el boro, donde es -1.
Las sales binarias se forman por reacción de un hidrácido con una base: Hidrácido + Base → Sal + H₂O.
La nomenclatura de sales binarias es [raíz del no metal]uro de metal, por ejemplo, bromuro de oro para AuBr.
Los no metales están a la derecha de la escalera en la tabla periódica, generalmente del grupo 13 al 17.

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Hidruros No Metálicos: Formación, Nomenclatura y Propiedades

Formación de Hidruros No Metálicos

No metal + Hidrógeno → NmH

Ejemplo: S + H₂ → SH₂

Nomenclatura de Hidruros No Metálicos

"hidruro de {no metal} (número de oxidación en números romanos si tiene más de uno)"

Ejemplo: CH₄ → "hidruro de carbono (IV)"

Aspectos Clave sobre los Hidruros No Metálicos

Es una ecuación REDOX (sus números de oxidación cambian de reactivos a productos), por lo tanto, la ecuación de formación debe estar balanceada.

C + H₂ → CH₄

Dado que el hidrógeno es diatómico, es necesario multiplicar por dos el producto, aplicar la propiedad distributiva y ajustar los reactivos.

C + H₂ → 2(CH₄)

Entonces, la ecuación balanceada es:

2C + H₂ → 2CH₄

El agente oxidante es el {no metal}: su número de oxidación disminuye. El agente reductor es el hidrógeno: su número de oxidación aumenta. Excepción: En el BH₃ (hidruro de boro), el reductor es el boro y el oxidante es el hidrógeno.
El hidrógeno (H) es diatómico.
El hidrógeno (H) tiene un número de oxidación de +1 con los no metales, excepto con el boro, donde su número de oxidación es -1.

Sales Binarias: Formación, Nomenclatura y Características

Formación de Sales Binarias

Hidrácido + Base (hidróxido) → Sal + H₂O

Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Nomenclatura de Sales Binarias

"[raíz del no metal]uro de {metal}"

Se toma la raíz del nombre del no metal (del hidrácido) y el nombre del metal (del hidróxido).

Ejemplo: HBr (ácido bromhídrico) + Au(OH) (hidróxido de oro) → AuBr + H₂O (bromuro de oro).

Aspectos Clave sobre las Sales Binarias

El hidrógeno (H) tiene un número de oxidación de +1 con los no metales, excepto con el boro, donde su número de oxidación es -1.
El hidrógeno (H) tendrá un número de oxidación de +1 si está unido al oxígeno.
El grupo hidroxilo (OH) siempre tendrá un número de oxidación de -1.

Información Adicional: Nomenclatura de Oxoácidos y Clasificación de Elementos

Nomenclatura para la Formación de Oxoácidos

Arsenio (As) → Arseniato
Azufre (S) → Sulfato
Selenio (Se) → Selenato
Teluro (Te) → Telurato
Cloro (Cl) → Clorato
Bromo (Br) → Bromato
Yodo (I) → Yodato
Manganeso (Mn) → Manganato
Boro (B) → Borato
Carbono (C) → Carbonato
Silicio (Si) → Silicato
Nitrógeno (N) → Nitrato
Fósforo (P) → Fosfato

Clasificación de Elementos en la Tabla Periódica

Los no metales son todos los elementos situados a la derecha de la "escalerita" (línea divisoria) en la tabla periódica, generalmente desde el grupo 13 al 17.
Los elementos más alejados a la izquierda de esta "escalerita" son metales, y los que están más cerca son metaloides.