Principios Fundamentales de la Teoría Cinética Molecular y los Estados de la Materia

Principios Fundamentales de la Teoría Cinética Molecular

Según la teoría cinética, la materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre.

Las partículas se mueven, más o menos libremente, dependiendo del estado. Cuanto más rápido se mueven, mayor es la temperatura de la sustancia.

Estados de Agregación de la Materia

La teoría cinética nos permite comprender las características de los distintos estados de la materia:

• Sólido: Posee forma constante y volumen constante. Las partículas están muy unidas y vibran en posiciones fijas. Los sólidos no se expanden ni se comprimen significativamente.
• Líquido: Presenta forma variable (adapta la forma del recipiente) y volumen constante. Las partículas están menos unidas que en los sólidos y pueden deslizarse unas sobre otras. Los líquidos no se expanden y se comprimen con dificultad.
• Gas: Tiene forma variable y volumen variable (ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene). Las partículas están muy separadas y se mueven libremente y de forma desordenada. Los gases se expanden y se comprimen fácilmente.

Teoría Cinética Aplicada a los Gases

La teoría cinética explica el comportamiento de los gases a través de los siguientes postulados:

• Los gases ocupan el volumen de todo el recipiente que los contiene.
• Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene debido a los choques de sus partículas.
• Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas, mayor es la temperatura del gas.

Leyes de los Gases Ideales

Las leyes de los gases describen cómo se relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas:

• Ley de Boyle-Mariotte

  Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante (proceso isotérmico), el producto de la presión que ejerce por el volumen que ocupa permanece constante.

  P • V = cte.

• Ley de Gay-Lussac

  Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante (proceso isocórico), el cociente entre la presión que ejerce y su temperatura absoluta permanece constante.

  P / T = cte.

• Ley de Charles

  Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante (proceso isobárico), el cociente entre el volumen del gas y su temperatura absoluta permanece constante.

  V / T = cte.

Teoría Cinética y los Cambios de Estado

La teoría cinética no solo nos permite explicar las características de los distintos estados de la materia, sino que también explica por qué suceden los cambios de estado.

Puntos de Fusión y Ebullición

• Se denomina temperatura o punto de fusión a la temperatura a la cual se produce el cambio de estado de sólido a líquido en toda la masa del sólido. El punto de fusión coincide con el punto de solidificación.

• Se denomina temperatura o punto de ebullición a la temperatura a la cual se produce el cambio de estado de líquido a gas en toda la masa del líquido. El punto de ebullición coincide con el punto de condensación.

Diferencia entre Evaporación y Ebullición

• La evaporación es el cambio de estado de líquido a gas que se produce solo en la superficie del líquido.
• La ebullición es el cambio de estado de líquido a gas que tiene lugar en toda la masa del líquido.