Propiedades periódicas: carga nuclear efectiva, tamaño atómico y tendencias de la tabla periódica

Propiedades periódicas: carga nuclear efectiva, tamaño atómico y tendencias

Carga nuclear efectiva (CNE)

Carga nuclear efectiva: es la fuerza con la que los electrones son atraídos hacia el núcleo. Los que mayor carga nuclear tienen son los gases nobles. Cuanto más a la derecha de la tabla periódica, mayor es su CNE.

Tamaño de los átomos

Tamaño de los átomos: lo determinan los electrones más estables del átomo, los del nivel de valencia; dependiendo del entorno, el tamaño varía. El tamaño aumenta hacia abajo y hacia la izquierda, y la fuerza neta aumenta en sentido contrario.

Energía de ionización

Energía de ionización: es la energía que hay que comunicar a un átomo en estado gaseoso para extraerle un electrón, convirtiéndolo en un catión. Esta energía aumenta hacia arriba y a la derecha.

Electroafinidad

Electroafinidad: es la energía que se absorbe o se desprende cuando un átomo en estado gaseoso gana un electrón convirtiéndose en un anión. Crece de forma similar a la energía de ionización.

Índice de oxidación

Índice de oxidación: carga real o formal que tiene un átomo en su estado elemental o cuando está formando compuestos.

Electronegatividad

Electronegatividad: es la tendencia que tienen los átomos a atraer hacia ellos los electrones que comparten con otros átomos a los que están enlazados. Aumenta hacia arriba y a la derecha.

Carácter metálico de los elementos

• Oxidación: consiste en la pérdida de electrones.
• Reducción: consiste en la ganancia de electrones.
• Efecto fotoeléctrico: consiste en la emisión de electrones por parte de un metal cuando incide sobre él una radiación de una frecuencia adecuada.
• Efecto termoiónico: consiste en la emisión de electrones cuando el metal alcanza una determinada temperatura.

Estas propiedades indican que los electrones del nivel de valencia están poco atraídos y que la fuerza neta que los retiene es pequeña. El carácter metálico aumenta hacia abajo y a la izquierda.

Poder oxidante y poder reductor de los elementos

• Oxidación: consiste en la pérdida de electrones.
• Reducción: consiste en la ganancia de electrones.

El poder oxidante aumenta hacia arriba y a la derecha, y el poder reductor lo hace en sentido contrario.

Grupos (ordenados según tendencia de reactividad)

1. alcalinos
2. alcalinotérreos
13. térreos
14. carbonoides
15. nitrogenoides
16. anfígenos
17. halógenos
18. gases nobles