Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Químicos: Conceptos Fundamentales

Propiedades Periódicas

Afinidad Electrónica

Es la energía desprendida cuando un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental capta un electrón y se transforma en un ion negativo, también gaseoso. En un grupo, la afinidad electrónica aumenta hacia arriba y a la derecha.

Volumen Atómico

Se define como el volumen que ocupa un mol de átomos de un elemento; es decir, es el volumen que ocupa 6,022 x 10²³ átomos de un elemento. El volumen atómico aumenta debido al efecto pantalla, que consiste en la repulsión de los electrones más externos por parte de los electrones más internos.

Energía de Ionización

Es la cantidad de energía que hemos de aportar a un átomo neutro, en estado gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débilmente unido a él.

Electronegatividad

Es la tendencia que tiene un átomo para atraer hacia él los electrones que comparte con otro átomo. Aumenta hacia arriba y a la derecha.

Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Tiene lugar entre elementos muy separados en el sistema periódico, de modo que uno de ellos es muy electronegativo (tiene gran tendencia a captar electrones) y el otro es electropositivo (tiene tendencia a ceder electrones).

• Los iones positivos y negativos se atraen por fuerza electrostática y se estabilizan dando lugar a una red cristalina iónica.
• Los compuestos iónicos no tienen moléculas, sino iones positivos y negativos; la fórmula de un compuesto iónico expresa la relación de iones en la red.

Propiedades de los compuestos iónicos

Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ordinaria y presentan altos puntos de fusión y de ebullición. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí son conductores cuando están fundidos o disueltos en agua. Además, son muy duros y muy frágiles.

Enlace Covalente

Consiste en la compartición de 1, 2 o 3 pares de electrones y se da entre elementos con electronegatividades muy parecidas y, por tanto, muy próximos en la tabla periódica.

Lewis, basándose en la regla del octeto, establece que los átomos se enlazan compartiendo uno o varios pares de electrones de modo que en su capa de valencia (o capa más externa) queden 8 electrones, adquiriendo así una estructura estable.

Hibridación y Geometría Molecular

Para explicar la geometría de ciertas moléculas, Pauling introdujo el concepto de hibridación como la combinación lineal entre los orbitales atómicos de un mismo átomo para dar lugar a orbitales atómicos híbridos, equivalentes entre sí.