Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico | Fundamentos y Propiedades

Fundamentos de Enlaces Químicos: Regla del Octeto y Electronegatividad

Conceptos Clave

• Lewis: Regla del octeto y electrones de valencia.

Clasificación de Elementos y Tendencias

• Metales: Baja electronegatividad, baja energía de ionización. Tienden a ceder electrones (e-).
• No Metales: Alta electronegatividad. Tienden a captar electrones (e-).

Interacciones según Tipo de Elemento

• Metal y No Metal: Uno cede y el otro capta (formación de cationes y aniones).
• No Metal y No Metal: Ambos captan, los comparten.
• Metal y Metal: Ambos ceden (formación de la nube electrónica).

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace Iónico

Se forma al reaccionar un metal con un no metal. Los átomos de metal pierden electrones (formando cationes) y los no metales los aceptan (formando aniones). Los iones de distinta carga se atraen eléctricamente, se ordenan y forman una red iónica. Los compuestos iónicos no están formados por moléculas.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Elevados puntos de fusión y ebullición.
• Solubles en agua.
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en estado disuelto o fundido (electrolisis).
• Al intentar deformarlos, el cristal se rompe.

2. Enlace Metálico

Las sustancias metálicas están formadas por átomos metálicos (baja electronegatividad). Los átomos que pierden electrones se denominan resto metálico. Se forma una nube de electrones deslocalizados. Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos, formando así una red metálica.

Propiedades de los Compuestos Metálicos

• Elevados puntos de fusión.
• Insolubles en agua.
• Conducen la electricidad incluso en estado sólido (la conductividad es mejor a bajas temperaturas).
• Pueden deformarse sin romperse (ductilidad y maleabilidad).

3. Enlace Covalente

Se origina por la interacción de componentes no metálicos. Sus electrones están muy localizados.

Enlace Covalente Normal

Puede ser simple, doble o triple.

Polaridad del Enlace Covalente

• Apolar: Se da entre átomos de idéntica electronegatividad (ej. H₂, Cl₂, N₂...). Los electrones compartidos pertenecen por igual a los dos átomos.
• Polar: Se da entre átomos de distinta electronegatividad. Los electrones compartidos están más desplazados hacia el átomo más electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva y zonas de mayor carga negativa.

Enlace Covalente Dativo o Coordinado

Este tipo de enlace se produce cuando un elemento no metal comparte un par de electrones con otro átomo. Para que se presente, se requiere que el átomo dador tenga un par de electrones libres en un orbital exterior y que el átomo aceptor tenga capacidad para recibirlos en su última capa de valencia.