Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química de Bachillerato

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Factores que influyen en la velocidad de la reacción

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FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN:

a)
Temperatura de reacción: la elevada tª produce un importante aumento de la velocidad de reacción.La ecuación de Arrhenius muetsra la influencia de ésta sobre al reacción.

b)
Concentración de los reactivos: un aumento de la concentración favorece a la velocidad, esto se debe al aumento de partículas por volumen produciendo así las coalisiones entre partículas. v = k [A]x x [B]y.

c)
Naturaleza, estado físico y grado de división:
La propia
naturaleza química, unas reaccionan más rápidamente que otras.Por ejemplo: Na + rápido que el Au.
El
estado físico también influye en la velocidad.Por ejemplo: entre gases + velocidad que entre sustancias disueltas.
El
grado de división... Continuar leyendo "Factores que influyen en la velocidad de la reacción" »

Enlace covalente y propiedades

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1.-se produce al combinarse entre si dos átomos de elementos no metálicos. Estos poseen EN similares, no pudiendo por tanto formar iones de signo contrario, con lo cual no podrán unirse formando enlace iónico. 2.- Se forma compartiendo pares de electrones y adquiriendo con ello la configuración de gas noble. 3.-Puede formar moléculas como H2O,CO2, en las que la fuerza que mantiene unidos a los átomos es muy grande, pero la fuerza que mantiene unidas a las moléculas entre si es débil. También pueden formar cristales atómicos en los que las fuerzas que los mantienen unidos son muy grandes, por ejemplo en el diamante, grafito o sílice. 4.-Los electrones que participan en el enlace son los del último nivel, y de estos solo forman... Continuar leyendo "Enlace covalente y propiedades" »

Número de Oxidación

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· Número de oxidación de un elemento químico: Representa la capacidad de un elemento químico de captar o ceder electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura propia de los gases nobles (estructura de octeto). En general, se observa que a los metales les sobran electrones, mientras que a los no metales les faltan. Según esto, los metales presentan tendencia a perder electrones y, por tanto, tendrán números de oxidación positivos, los no metales presentan tendencia a adquirir electrones y, por tanto a tener números de oxidación negativos.

Las reacciones quimicas

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TIPOS DE REACCIONES SEGÚN LAS FASES DE LOS REACCIONANTES
Una reacción homogénea ocurre cuando los reactives y productos están en una sola fase y se desarro­lla en forma homogénea en todas las partes de la fase. Una reacción heterogénea ocurre cuando las sustancias están en fa­ses diferentes y se desarrolla sólo en la interfase, es decir, la zona de contacto entre las sustancias reac­cionantes.
La rapidez de reacción
El estudio de la rapidez de una reac­ción y de los factores que la afectan pertenece a un área de la química lla­mada cinética química. La rapidez de una reacción química se refiere a la cantidad de sustancias reaccionantes que se consumen o de productos que se forman en un tiempo determinado. La rapidez de una

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Como se determina el volumen de un solido irregular

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Peso>es la fuerza con la que la tierra atrae un cuerpo medido con un dinamómetro.
Cálculo de la masa>es determinar la masa de una materia midiéndola con la balanza con una unidad patrón
Cálculo de la masa de un solido>
Se coloca un con el un papel la masa del solido se mide por diferencia de masas.
Masa del solido - masa (papel+solido)-masa (papel)
La masa de un liquido>
Masa liquido> masa (envase+liquido)-masa envase.
La mas de un gas>
Masa de gas= masa(globo+gas)-masa(globo)
Volumen>
Es el espacio que ocupa un material en estado físico según el SI de volumen es el metro cubico
Capacidad>
Es la mayor cantidad de materia que puede contener o medir un envase o instrumento
Volumen de un liquido>
Se determina colocando directamente
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Tipos de soluciones según el estado físico y la cantidad de soluto

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Tipos de disoluciones:
Existen varios tipos de disoluciones dependiendo del tipo de estado físico que tiene el disolvente.
· Disoluciones Liquidas: Aquellas cuyo disolvente esta en estado Liquido aunque el soluto este en cualquier otro estado físico.
· Disoluciones Solidas: Son aquellas cuyo disolvente es solido; mientras que el soluto puede ser sólido o Líquido.
· Disoluciones gaseosas: Son aquellas que resultan de la combinación de diferentes gases.
Tipos de Coloides
Los coloides se pueden presentar en diversas clases dependiendo de la fase dispersa y la dispersante los cuales se presentan a continuación:
· Sol: Coloide liquido o sólido; la fase dispersante puede ser liquida y la fase dispersa un solido. Cuando el sol es sólido la fase
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Modelos atómicos de bohr

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MODELO DE THOMSONa) Experiencia. En 1897, Thomson demostró que los rayos catódicos eran desviados hacia el polo positivo por la acción de los campos eléctricos y magnéticos. Demostró que se trataban de partículas cargadas negativamente y determinó la reacción carga-masa y la llamó electrones. Thomson determinó la relación de la masa del electrón con el átomo de hidrógeno como 1840 veces menor. Pensó que el átomo debía de poseer en algún punto, la suficiente carga positiva como para neutralizar la carga negativa de los electrones b) Comunicación científica., como el átomo formado por una esfera cargada positivamente, que lleva incrustados los electrones de carga eléctrica negativa c) Conclusiones.Decimos que es un modelo

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Termodinamica

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SUSTANCIAS PURAS

FIG.1
Q1=m * Cn *?T m: masa de agua Cn: calor especifico del hielo
Q2=m * f f: calor de fusion (latente) para el hielo
Q3=m * C *?T C: calor sencible C:1Kcal/Kgm
Q4=m* v v:calor de vaporizacion(latente) para el H2O v:540Kcal/Kgm v:970 BTU/Lbm
Q5=m * C v *?T Cv:0,45Kcal/Kgm

EJEMPLO: se tienen 200gr de hielo a -10ºC calcular la cantidad necesaria para transformar 200gr de vapor a 120ºC, la presion externa es de 760mmHg el calor especifico del hielo es de 0,5cal/gr ºC y el valor de 0,45cal/gr ºC
desarrollo
1.calentar el hielo ? Q1=m*Cn*?T ? Q1= 200gr*0,5cal/grºC*10ºC ? Q1= 1000cal
2.fudir el hielo ? Q2=m*f ? Q2= 200gr*80Kcal/Kgr ? Q2= 16000cal
3.calentar el agua ? Q3=m*C*?T ? Q3= 200*1*100 ? Q3= 20000cal
4.vaporizar el agua ? Q4=m*v
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Fórmulas de química

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composicion centesimal:

composicion centesimal de h2o:

se saca el peso molecular de la molecula luego se procede a sacar el porcentaje de cada elemento, utilizando factor de conversion para cad uno de los atamos de la molecula de la siguiente manera:

Formula

formula empirica:

te dan la composicion centesimal de los elementos para calcular su formula empirica... te dan los porcentaje y el peso atomico ese porcentaje lo divides entre el peso atomico, luego divides el resultado de cada uno por el menor de los elementos asi?Formula

luego cada elemento se coloca en una misma formula colocandole como numero de atomos de cada uno el numero que te dio al final

formula molecular:

te dan la composicion centesimal de los elementos, los pesos atomicos y la masa molecular.

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Propiedades y composición del aire. Leyes de los gases

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Propiedades y composición del aire: Las primeras propiedades que se observaron en los gases fueron la transparencia, la capacidad de compresion y de expansion y la capacidad de difusion. 
La presion del aire: La primera propiedad del aire que se estudio de forma cuantitativa fue la presion, cuya medida resulto fundamental para poder establecer las leyes de los gases. 
Composición química del aire: La atmósfera terrestre es una mezcla de gases. Cuatro de ellos constituyen el 99 x ciento del volumen total, por lo que suelen denominarse componentes mayores del aire. Esto se debe a lagran variabilidad de su presencia en el aire. La concentracion de la mayoria de los gases atmosfericos sufre variaciones, estacionales y en altitud.

Leyes

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