Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

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Pont salí, piles i electròlisi: funcionament i exemples

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Pont salí, piles i electròlisi

Intensitat elèctrica: és el nombre de càrregues que passen per una secció del fil per unitat de temps. Es mesura amb un amperímetre i la unitat són els ampers (A).

Diferència de potencial (ddp), també denominada voltatge, es crea quan existeix una separació de càrregues als extrems del conductor. Aquesta magnitud es mesura amb un voltímetre i la seva unitat són els volts (V).

Funcament bàsic de la pila

El que succeeix és que, en un moment donat, s'ha generat una diferència de potencial suficient perquè els electrons acumulats a l'elèctrode de zinc circulin cap a l'elèctrode de coure, atrets per la càrrega positiva d'aquest i per la repulsió entre els mateixos electrons.

Arriba un moment en què... Continuar leyendo "Pont salí, piles i electròlisi: funcionament i exemples" »

Propiedades Periódicas y Termodinámica: Conceptos Clave

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Propiedades Periódicas de los Elementos

Carga Nuclear Efectiva

  • Periodo: Aumenta de izquierda a derecha porque aumenta el número atómico, pero no el apantallamiento.
  • Grupo: No varía porque el número atómico y el apantallamiento aumentan de la misma forma.

Radio Atómico

Es la mitad de la distancia internuclear mínima, d, que presenta una molécula diatómica de ese elemento en estado sólido.

  • Periodo: La carga nuclear efectiva aumenta a lo largo del periodo, ejerciendo una mayor atracción sobre los electrones del mismo nivel y disminuye el radio atómico.
  • Grupo: La carga nuclear efectiva no varía, pero sí el número de niveles de llenado, por lo que el radio atómico irá aumentando a lo largo del grupo.

Energía de Ionización

Es la mínima... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas y Termodinámica: Conceptos Clave" »

Resum de Llengua Catalana, Literatura i Química

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Fonètica i Processos Fonològics

Classificació dels Sons Consonàntics

  • Oclusives: [p] p/b, [b] b/v, [t] t/d, [d] d, [k] c/qu/g/k, [g] g/gu.
  • Fricatives: [f] f, [v] f*, [s] s, ss, c, ç, sc, [z] s, z, [ʃ] x/ix, [ʒ] g, j, ix.
  • Africades: [ts] ds/ts/tc, [dz] tz, [tʃ] tx/ig/g, [dʒ] tj/tg/dj.

Fenòmens Fonètics

  • Ensordiment: Un so sonor es torna sord. Passa sobretot al final de mot o davant d’un so sord. Ex: fred → [t], mag → [k].
  • Sonorització: Un so sord es torna sonor. Passa davant d’un so sonor o vocal. Ex: fred d’hivern → [d], els avis → [z].
  • Assimilació: Un so canvia per assemblar-se al següent. Ex: canvicamvi, tancatta[ŋ]cat.
  • Geminació: Es duplica una consonant en la pronunciació. Ex: ratlla, poble.
  • Emmudiment: Una
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Principios de Reactividad y Estereoquímica en Química Orgánica

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¿Qué es una serie homóloga?

Se define como el conjunto de compuestos orgánicos que tienen el mismo grupo funcional y cuya cadena carbonada se va incrementando con grupos intermedios. Los miembros de una serie tienen un comportamiento químico similar y sus propiedades físicas varían, debido a la llamada radicalidad.

¿Cómo se distinguen los isómeros ópticos?

Dependen de la posición espacial de cada grupo; no pueden superponerse si no es mediante la ruptura de sus enlaces. Estos átomos se denominan carbonos quirales.

¿Qué significa quiralidad?

Es el fenómeno que presentan nuestras manos: son imágenes especulares pero no pueden superponerse.

¿Qué es la epimerización?

Es el proceso de inversión de la configuración de un carbono asimétrico... Continuar leyendo "Principios de Reactividad y Estereoquímica en Química Orgánica" »

Modelos Atómicos: Evolución y Principios de la Mecánica Cuántica

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Modelos Atómicos: Una Mirada a la Estructura Interna del Átomo

Los modelos atómicos pretenden describir cómo están organizadas las partículas subatómicas de un átomo.

Modelo Atómico de Rutherford (1911)

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y... Continuar leyendo "Modelos Atómicos: Evolución y Principios de la Mecánica Cuántica" »

Reacciones Nucleares: Fisión, Fusión y Estabilidad Atómica

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Reacciones Nucleares: Fisión y Fusión

Una reacción nuclear es el proceso por el cual un núcleo atómico cambia su composición, ganando o perdiendo nucleones, como neutrones.

Fisión Nuclear

La fisión nuclear consiste en la división de un núcleo pesado en dos núcleos de masa intermedia al ser bombardeado con una partícula pequeña, generalmente un neutrón.

En esta reacción se libera una gran cantidad de energía por la conversión de masa en energía, según la famosa fórmula de Einstein (E=mc²). A su vez, se desprenden más neutrones capaces de continuar con la reacción inicial. Si esta reacción de fisión se puede controlar, se obtiene un reactor nuclear que produce gran cantidad de energía en forma de calor, que después se transforma... Continuar leyendo "Reacciones Nucleares: Fisión, Fusión y Estabilidad Atómica" »

Estados de Oxidación de Elementos y Nomenclatura Química Inorgánica

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Tabla de Estados de Oxidación de Elementos

ElementoSímboloEstados de Oxidación
HidrógenoH+1, -1
HelioHe0
LitioLi+1
BerilioBe+2
BoroB+3
CarbonoC+2, +4, -4
NitrógenoN-3, +3, +5
OxígenoO-2
FlúorF-1
NeónNe0
SodioNa+1
MagnesioMg+2
AluminioAl+3
SilicioSi+4, -4
FósforoP-3, +3, +5
AzufreS-2, +2, +4, +6
CloroCl-1, +1, +3, +5, +7
ArgónAr0
PotasioK+1
CalcioCa+2
EscandioSc+3
TitanioTi+2, +3, +4
VanadioV+2, +3, +4, +5
CromoCr+2, +3, +6
ManganesoMn+2, +3, +4, +6, +7
HierroFe+2, +3
CobaltoCo+2, +3
NíquelNi+2, +3
CobreCu+1, +2
ZincZn+2
GalioGa+3
GermanioGe+2, +4
ArsénicoAs-3, +3, +5
SelenioSe-2, +4, +6
BromoBr-1, +1, +3, +5, +7
CriptónKr0
RubidioRb+1
EstroncioSr
ItrioY+3
CirconioZr+4
NiobioNb+3, +5
MolibdenoMo+2, +3, +4, +5, +6
TecnecioTc+4, +6, +7
RutenioRu+2, +3, +4, +6, +8
RodioRh+3
PaladioPd+
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Dominando los Submúltiplos: Medición de Longitud y Capacidad en el Sistema Métrico

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Medición de Longitud y Capacidad: Submúltiplos Esenciales

Longitud: Comprendiendo los Submúltiplos del Metro

Se introduce un nuevo submúltiplo del metro a partir de la necesidad de medir algo más corto que el centímetro, utilizando como unidad la distancia más corta entre las marcas de la regla. El nombre de esta unidad surge de su comparación con el metro, percatándose de que hacen falta mil para completar uno. Por eso su nombre es milímetro y su símbolo mm.

Se relacionará también con el decímetro y el centímetro:

  • 10 mm = 1 cm
  • 100 mm = 1 dm

Conocida esta nueva unidad y su símbolo, se utilizará para medir objetos y se expresarán verbalmente y por escrito los resultados obtenidos.

Expresión de Submúltiplos del Metro con Fracciones

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Fundamentos de la Composición Estelar y el Ciclo de Vida Cósmico

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Glosario de Estructuras Cósmicas

A continuación, se presentan definiciones de estructuras fundamentales del universo:

  • Galaxias

    Son enormes grupos de estrellas, gas y polvo. Se diferencian por sus distintas formas y tamaños, y por la cantidad de estrellas que contienen.

  • Nebulosas

    Son nubes gigantescas de gas y polvo con formas diversas, a menudo consideradas las cunas estelares.

  • Cuásares (Quasares)

    Son objetos estelares que emiten una gran cantidad de energía, generalmente asociados con agujeros negros supermasivos en el centro de galaxias jóvenes.

  • Agujeros Negros

    Son objetos que no dejan escapar ningún tipo de radiación, debido a su enorme atracción gravitatoria.

  • Cúmulos Abiertos

    Regiones del universo que contienen una cierta cantidad de estrellas,

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Fundamentos de Química: Mediciones, Estados de la Materia y Propiedades

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Mediciones

Una hipótesis es una conjetura verosímil que puede ser contrastada de forma experimental. Medir una magnitud física es comparar un valor de esa magnitud con otra cantidad de la misma que se ha elegido como unidad patrón. La incertidumbre de una medida es el máximo error con que viene afectada como consecuencia de la precisión del instrumento. Precisión de un instrumento de medida es el valor mínimo de la magnitud que puede apreciar. La sensibilidad de un instrumento es la capacidad para detectar variaciones de la magnitud a medir. Se llaman cifras significativas de una medida experimental, a las que proporciona el instrumento de medida. Están formadas por las cifras no afectadas de error, más una última cifra incierta... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Mediciones, Estados de la Materia y Propiedades" »