Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

La hibridación del benceno: Cada átomo de carbono experimenta una hibridación sp2 de tres de sus orbitales atómicos y los utiliza para unirse alos dos atomos de caborno contiguos y a un átomo de hidrógeno. El orbital p puro resistente en cada carbono se solapa con los orbitales p de los dos átomos de carbono vecinos. Los 6 electrones deslocalizados forman una nube electrónica pi que se situa por encima y por debajo del anillo. La presencia de esta nube electrónica pi acorta un poco los enlaces simples c-c y da una peculiar estabilidad al anillo aromático.
Fórmula del ciclo de Born-Huver: Δhf=Δhs + Δhd + I + E + U
Ondas electromagnéticas
Longitud de onda: distancia entre dos puntos de una honda que esta en el mismo estado de vibración....

Hidróxidos o Bases

Los hidróxidos, también conocidos como bases, son compuestos que contienen el grupo funcional “OH” con valencia 1. Se forman a partir de las siguientes reacciones:

1. Metal + Agua → Hidróxido + H₂

Para nombrarlos, se coloca la palabra “hidróxido” seguido del nombre del metal, dependiendo de su valencia.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido de Calcio

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Calcio (II)

MnO₃ + 3 H₂O → Mn(OH)₆

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido Mangánico

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Manganeso (VI)

CuO + H₂O → 2 Cu(OH)

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido Cuproso

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Cobre (I)

PbO + H₂O → Pb(OH)₂

Nomenclatura

Grupo funcional

Grupo funcional; es una agrupación característica de átomos, con enlaces polares o múltiples, que introduce un punto reactivo en la molécula, siendo responsable del comportamiento químico de ésta.

Serie Homóloga

Serie Homóloga; es un conjunto de compuestos orgánicos que contiene un mismo grupo funcional y difieren en la longitud de la cadena, es decir, en el número de grupos -CH2-

Isomería

Isomería: isómeros son compuestos que tienen igual fórmula molecular. La isomería puede ser:

a) Constitucional

constitucional--> stos isómeros en la secuencia de sus enlaces, es decir, en la forma en que están conectados a sus átomos.

1) de cadena

de cadena; la estructura de la cadena es diferente: puede ser lineal o ramificada....

Modelos Atómicos y Estructura Cuántica

Modelo Atómico de Bohr

Bohr: El electrón de un átomo solo puede moverse en determinadas órbitas alrededor del núcleo. El nivel de energía más bajo corresponde a la órbita más próxima al núcleo. A medida que las órbitas se alejan del núcleo, sus energías crecen.

Explicación del Espectro del Hidrógeno

El electrón absorbe energía para pasar de un nivel energético inferior a otro superior; cuando pasa de un nivel superior a otro inferior, emite energía en forma de radiación (fotón). La energía del fotón absorbido o emitido es igual a la diferencia de energía entre los niveles. La frecuencia de la radiación emitida o absorbida viene dada por la siguiente ecuación:

Evolución de los Modelos

Solubilidad y Equilibrio Iónico: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1: Solubilidad del Hidróxido de Hierro (III)

Calcula la solubilidad (s) del hidróxido de hierro (III), Fe(OH)₃, a 25ºC en:

1. Agua pura
2. Una disolución con pH = 12
3. Argumenta los resultados.

a) En agua pura:

Equilibrio de solubilidad:

Fe(OH)₃(s) ⇌ Fe³⁺(ac) + 3OH^-(ac)

Condiciones iniciales y de equilibrio:

Expresión del producto de solubilidad (Kps):

Kps = [Fe³⁺][OH^-]³ = (s)(3s)³ = 27s⁴

Dato: Kps(Fe(OH)₃) = 2.7 x 10^-39

Resolución:

2.7 x 10^-39 = 27s⁴

s⁴ = 1 x 10^-40

s = 1 x 10^-10 mol/dm³

b) En disolución con pH = 12:

Equilibrio de solubilidad (igual que en el caso anterior):

Fe(OH)₃(s) ⇌ Fe³⁺(ac) + 3OH^-(ac)

Si pH = 12, entonces pOH = 2:

pOH = -log[...

Factores que Influyen en la Selección del Fluido de Completación

La correcta selección del fluido de completación es crucial para el éxito de las operaciones en pozos petroleros. Diversos factores inciden en esta decisión, los cuales se pueden clasificar en tres categorías principales:

1. Factores Mecánicos

• Velocidad anular: Se refiere al impacto que ejerce el fluido sobre la formación. Altas tasas de inyección pueden generar turbulencia y dañar la formación, mientras que tasas bajas pueden dificultar la colocación adecuada del fluido.
• Facilidad de mezcla: Cuando se dispone de un volumen limitado de fluido, es fundamental elegir uno que pueda ser preparado y mantenido con una mínima cantidad de material, facilitando así la operación.

Derivados Halogenados

Definición

Los derivados halogenados son compuestos orgánicos derivados de los alcanos que poseen en sus moléculas uno o varios átomos de halógenos (flúor, bromo, yodo, cloro).

Usos del Cloruro de Metilo

Algunas aplicaciones del cloruro de metilo (CH₃Cl) incluyen:

• Refrigerantes
• Espesante en cosméticos, champús y lociones

Importancia en Síntesis Orgánica

Los derivados halogenados son reactivos importantes en diversas síntesis orgánicas.

Ejemplo de Derivado Halogenado Vecinal

Un ejemplo de derivado halogenado vecinal (halógenos en carbonos adyacentes) es el 2,3-dibromobutano: CH₃-CH(Br)-CH(Br)-CH₃.

Alcoholes

Definición

Los alcoholes son compuestos orgánicos que se consideran productos de la sustitución de un átomo de...

Números Cuánticos y Configuración Electrónica

La combinación de tres números cuánticos (n, l, m) describe un tipo de orbital atómico:

• Número cuántico principal (n): Indica el nivel de energía (o tamaño del orbital). n = 1, 2, 3...
• Número cuántico secundario o del momento angular (l): Indica la forma del orbital (s es esférico y p tiene forma lobular). También determina el número de subniveles de energía. Los posibles valores de l son: l = 0, 1, 2, ..., (n-1).
  • Si l = 0, el orbital es de tipo s.
  • Si l = 1, el orbital es de tipo p.
  • Si l = 2, el orbital es de tipo d.
  • Si l = 3, el orbital es de tipo f.
• Número cuántico magnético (m): Indica la orientación espacial del orbital (es decir, el número de orbitales de cada tipo). Los posibles

Evolución de los Modelos Atómicos: De Thomson a la Mecánica Cuántica

La comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado a lo largo del tiempo, gracias a diversos experimentos y teorías. A continuación, se presenta un resumen de los principales modelos atómicos y sus fundamentos.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson propuso que, dado que los protones tenían una masa mucho mayor que la de los electrones, debían ocupar más espacio. En el modelo atómico de Thomson, el átomo era una gran masa de carga positiva en la que estaban insertados los electrones.

Experimento de la Lámina de Oro de Rutherford

El experimento de la lámina de oro de Rutherford fue crucial para refutar el modelo de Thomson. Si el modelo de Thomson fuera correcto,...