Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

ΔH<0 → Reacción exotérmica (libera calor                Si ΔH > TΔS → ΔG > 0 → reacción no espontáne

ΔH>0 → Reacción endotérmica (absorbe calor         Si ΔH < TΔS → ΔG < 0 → reacción espontánea

Determina si una reacción es espontánea.                  Si ΔH = TΔS → ΔG = 0 → equilibrio

AG=AH-TAS   

Interpretación                                                       Temperatura cuando ΔG = 0 

ΔG < 0 Reacción espontánea                              Sirve para encontrar el límite de espontaneidad. 

ΔG = 0 Equilibrio                                                    es T=AH/AS 

ΔG > 0 No

Regla del octeto

Las configuraciones electrónicas de los gases nobles son especialmente estables (ns² np⁶), contando con 8 electrones en la última capa. El resto de los elementos tienden a alcanzar esta estabilidad presentando estados de oxidación: ganando electrones (-1, -2) o perdiendo electrones (+1, +2).

Nomenclatura de los grupos de la tabla periódica

• Grupo 1: Alcalinos
• Grupo 2: Alcalinotérreos
• Grupo 3-12: Metales de transición
• Grupo 13: Térreos
• Grupo 14: Carbonoideos
• Grupo 15: Nitrogenoideos
• Grupo 16: Anfígenos
• Grupo 17: Halógenos
• Grupo 18: Gases nobles

Apantallamiento

Consiste en la repulsión entre los electrones, que disminuye la atracción del núcleo y condiciona el estado del electrón en el átomo.

Carga nuclear efectiva (Z*)

Debido... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas y Estructura Atómica: Conceptos Fundamentales" »

Clasificación y Fundamentos de las Reacciones Químicas

Tipos Principales de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas se clasifican comúnmente según la forma en que los reactivos interactúan y se transforman en productos:

1. Reacción de Combinación (Síntesis)

   Dos o más sustancias simples se unen para formar una sustancia más compleja.

   Ejemplo: La formación de óxido de calcio (cal viva).

   Fórmula: 2Ca + O₂ → 2CaO

2. Reacción de Descomposición

   Una sustancia compleja se descompone, dando origen a dos o más sustancias más simples que el reactivo original.

   Ejemplo: Descomposición del clorato de potasio.

   Fórmula: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

3. Reacción de Desplazamiento (Sustitución Simple)

   Un reactivo, generalmente una sustancia simple (elemento)

Fundamentos de Enlaces Químicos y Propiedades de la Materia

Alótropos Cristalinos del Carbono

El carbono se puede presentar de dos formas cristalinas principales:

• Carbono Diamante: Está formado por cristales con forma tetraédrica, lo que le confiere una dureza excepcional.
• Carbono Grafito: Está formado por láminas planas cuyos átomos de carbono se unen por enlaces covalentes fuertes. Las láminas, a su vez, se unen entre sí por las fuerzas de Van der Waals.

Propiedades de las Sustancias Covalentes Moleculares

• Tienen bajos puntos de fusión y ebullición, aunque estos son más altos cuanto mayores sean las fuerzas intermoleculares, y aún más si existen enlaces de hidrógeno.
• No son conductores de la electricidad.
• Se disuelven en disolventes

Acordeón de Estudio - Quinto Período

1. Definiciones Fundamentales

• Calor: Energía transferida entre cuerpos debido a una diferencia de temperatura.
• Calor específico: Cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de una sustancia.
• Temperatura: Medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo.
• Conducción: Transferencia de calor a través de un material sin movimiento de la materia.
• Convección: Transferencia de calor mediante el movimiento de fluidos.
• Radiación: Transferencia de calor en forma de ondas electromagnéticas sin necesidad de un medio.
• Escala Fahrenheit: Escala de temperatura donde el agua se congela a 32°F y hierve a 212°F.
• Escala Celsius: Escala de temperatura donde el agua se congela

Aldehídos: Propiedades y Aplicaciones Clave

Propiedades Físicas y Químicas de los Aldehídos

• Los aldehídos se oxidan con facilidad a ácidos carboxílicos.
• Los aldehídos suelen ser más reactivos que las cetonas.
• El grupo carbonilo es polar; en consecuencia, los aldehídos tienen puntos de ebullición más elevados que los hidrocarburos del mismo peso molecular.
• No forman puentes de hidrógeno fuertes entre sus moléculas, por lo que sus puntos de ebullición son menores que los correspondientes a alcoholes del mismo peso.
• El oxígeno carbonílico permite que los aldehídos inferiores formen puentes de hidrógeno fuertes con las moléculas de agua, por lo que se les considera solubles en agua.
• El carbono carbonílico está unido a tres átomos

Teoría Cinética de los Gases: Fundamentos y Postulados Clave

El modelo cinético fue introducido por Bernoulli en 1738 y desarrollado matemáticamente en los términos actuales por Clausius en 1857, una vez que había quedado establecido el principio de conservación de la energía y comprendida la naturaleza del calor.

Postulados Fundamentales:

• a) Un gas está constituido por un número enorme de moléculas en movimiento incesante y caótico, chocando entre sí y con las paredes del recipiente. Las colisiones son perfectamente elásticas.
• b) Las moléculas del gas se comportan como partículas puntuales sin interacción entre ellas, salvo en el instante del choque, ocupando un volumen despreciable frente al del recipiente que las contiene.
• c)

Las enzimas ejercen su acción biológica uniéndose selectivamente a una determinada molécula llamada sustrato. Las enzimas inducen modificaciones químicas en los sustratos a los que se unen (ruptura, formación o redistribución de enlaces covalentes, introducción o pérdida de algún grupo funcional). Al unirse el sustrato con la enzima, se produce la modificación del sustrato, generando el producto. La enzima actúa como catalizador de la reacción de transformación.

Energía de Activación y Mecanismos Enzimáticos

La energía necesaria para alcanzar el estado activado (ES/estado inestable, altamente energético, enlaces rotos y formados) se denomina energía de activación. Las enzimas aceleran las reacciones químicas disminuyendo... Continuar leyendo "Enzimas: Función, Mecanismos y Factores que Influyen en la Actividad Enzimática" »

Modelo atómico de Thomson. Millikan descubre el electrón y le asigna una masa de 9.109534 * 10^-19 kg y una carga de -1,602189 * 20^-19 C. Considera el átomo como una esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones

Modelo atómico de Rutherford. Goldstein asigna al protón una caga de 1,6 * 10^-27 kg. Hizo un experimeto bombardeando una lámina de oro con partículas positivas a gran velocidad. El resultado que se observo fue que parte de las radiaciones atraviesan la lamina, otras se desvían y otras rebotan. Para justificar este hecho, surge un nuevo modelo atómico donde la estructura del átomo queda: *El átomo tiene un núcleo central en el que se concentra la masa aportada por los protones y los neutrones.*... Continuar leyendo "Evolución y Fundamentos de la Estructura Atómica: De Thomson a Bohr" »

Ensayos de resistencia al impacto y transición de rotura

Se realizan ensayos de resistencia al impacto (resiliencia) a distintas temperaturas sobre dos aceros inoxidables, uno ferrítico y otro austenítico. ¿Cuál de estos materiales presentaría transición de rotura dúctil o frágil? ¿Por qué?

El acero ferrítico presentaría dicha transición. Por el contrario, el austenítico no la presenta, ya que son aceros soldables y de fácil conformación en frío debido a su estructura cristalina cúbica centrada en las caras (FCC).

Cuarto Apartado

Influencia del tamaño de grano y el efecto Hartley-Kirkendall

¿Cómo influye el tamaño de grano en la velocidad de difusión?

El tamaño de grano influye considerablemente en la velocidad de difusión:... Continuar leyendo "Comportamiento de Aceros Inoxidables y Mecanismos de Difusión en Metales" »