Diagrama de Bandas del Trióxido de Renio (ReO3)

Explique el diagrama de bandas de un trióxido metálico de tipo ReO₃ a partir de:

1. Estructura cristalina (celda unidad)
2. Coordinación de los elementos y orientación de sus orbitales
3. Relación con la figura adjunta (no provista)

En el ReO₃, la posición y coordinación de los cationes son semejantes a la del NaCl, pero las posiciones octaédricas de los centros de las caras no están ocupadas. También está vacante la posición aniónica central. Esto implica que, al no haber cationes en las direcciones que apuntan los orbitales t_2g, no se forma la banda s(M-M). Para que el enlace sea posible, se requiere una hibridación sp del anión que permita el solapamiento frontal con los grupos de orbitales...

Tipos de Enlaces Químicos y sus Características

Enlace Covalente

El enlace covalente es aquel en el cual los electrones son compartidos por los átomos que forman el enlace. Si los electrones actúan con igual fuerza (es decir, los átomos tienen igual electronegatividad), se formará un enlace covalente normal puro, y los dos elementos compartirán por igual los electrones. Estos electrones se encontrarán distribuidos simétricamente entre los átomos.

Enlace Polar

El enlace polar genera cierta densidad de carga negativa (δ-) sobre el átomo más electronegativo y una densidad de carga positiva (δ+) en el otro átomo. Esto se representa mediante un vector que indica el momento dipolar generado, el cual está dirigido hacia el elemento más...

Hipótesis de la Teoría de Dalton

• Las sustancias simples constituidas por un único elemento están formadas por un único tipo de partículas muy pequeñas e indivisibles, que se denominan átomos.
• Todos los átomos de un elemento químico son idénticos en su masa y en el resto de sus propiedades.
• Los átomos de elementos químicos diferentes tienen masas diferentes.
• Los compuestos están formados por átomos de elementos diferentes que se combinan entre sí, formando moléculas.

Leyes Ponderales

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier)

La masa de los productos de una reacción química siempre es igual a la masa de los reactivos que han reaccionado.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Los elementos que se combinan para formar un compuesto...

Fundamentos de la Química de Materiales

1. ¿En qué se diferencia un compuesto químico de una aleación?

Un compuesto químico es una sustancia pura que puede separarse en sus componentes elementales únicamente por **métodos químicos**. Sus componentes están unidos mediante enlaces químicos en proporciones fijas y definidas.

Una aleación es una **mezcla homogénea** de dos o más elementos, donde al menos uno de ellos es un metal. Generalmente, se forma al fundir los componentes y mezclarlos en estado líquido, solidificándose posteriormente. Sus componentes no están unidos químicamente y pueden separarse por **métodos físicos**.

2. Componentes de aleaciones comunes: oro nórdico, latón y nitinol

• Oro nórdico: 89% cobre, 5% aluminio,

Conceptos Esenciales en Mecánica de Fluidos

Año 2012

1. Módulo de Elasticidad de un Líquido: Definición y Significado

Representa, en cierta forma, la compresibilidad de un fluido (el recíproco del módulo de elasticidad se denomina compresibilidad) y expresa la relación que existe entre la presión aplicada a un fluido y la variación de volumen con respecto al volumen inicial del mismo.

Las unidades son las mismas que las de la presión, y el signo negativo indica que cuando la presión aumenta, el volumen disminuye y viceversa.

El módulo de elasticidad de los fluidos varía con la presión y la temperatura. En general, los líquidos son poco compresibles y los gases, muy compresibles. Cuanto más incompresible es el fluido, mayor será...

Introducción a la Fórmula Química

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional, como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura o formulación química. Existen varios tipos de fórmulas químicas:^[1]

Fórmula Empírica (Fórmula Mínima)

En química, la fórmula empírica es una representación que muestra la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es, por tanto, la representación más sencilla...

Teoría de Lewis

1. Los electrones de valencia (último nivel energético) son los que intervienen en el enlace químico.
2. En ciertos casos, los electrones se transfieren de unos átomos a otros.
3. En otros, entre los átomos se comparten pares de electrones.
4. Los electrones se transfieren de manera que los átomos adquieran configuración de gas noble.

Enlace Iónico

Redes cristalinas: Los compuestos iónicos presentan estructuras cristalinas, estructuras microópticas ordenadas que se repiten espacialmente (celdilla).

Energía reticular: Energía desprendida al formarse 1 mol de cristal iónico a partir de sus iones componentes en estado gaseoso. A menor distancia, más energía reticular. A más carga, más energía U.

Propiedades Iónicas

1. Sólido a temperatura

Principios de Termodinámica Química

Este documento aborda conceptos fundamentales de la termodinámica química, explorando la espontaneidad de las reacciones, las variaciones de entalpía y entropía, y su relación con la energía libre de Gibbs.

Evaluación de Afirmaciones Termodinámicas

a) Una reacción espontánea no puede ser endotérmica.

Una reacción endotérmica es aquella que absorbe energía del entorno, por lo que su variación de entalpía (ΔH) es positiva. Para que una reacción sea espontánea, su energía libre de Gibbs (ΔG) debe ser menor que 0 (ΔG < 0).

La afirmación es FALSA. Si la variación de entropía (ΔS) de una reacción es positiva (es decir, su desorden aumenta), y su ΔH también es positivo, es posible que...

Equilibrio Químico

Es el estado en el que la velocidad directa e inversa se igualan.

Ley de Acción de Masas

Nos dice que la constante de equilibrio es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido entre el producto de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Kc es específica de cada reacción química e independiente de las concentraciones iniciales de reactivos y productos, solo depende de la temperatura. La constante de equilibrio de una reacción y la de su inversa son recíprocas. Cuando dos o más reacciones se suman, la constante de equilibrio de la reacción total es igual al producto de las constantes...