Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Reacciones de Alcanos, Alquenos, Alquinos y Alcoholes

Alcanos

1. Combustión

   C_nH_2n+2 + 1/2(3n+1)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O + energía

2. Halogenación

   R-H + X₂ → R-X + HX

   ALCANO + HALÓGENO DIATÓMICO → DERIVADO HALOGENADO + HIDRÁCIDO

Alquenos

1. Halogenación

   R-CH=CH-R + X₂ → R-CHX-CHX-R

   ALQUENO + HALÓGENO DIATÓMICO → ALCANO DIHALOGENADO

2. Hidrohalogenación

   R-CH=CH-R + HX → R-CHX-CH₂-R

   ALQUENO + HIDRÁCIDO → ALCANO MONOHALOGENADO

3. Hidratación de alcoholes

   R-CH=CH-R + H₂O → R-CHOH-CH₂-R

   ALQUENO + AGUA → ALCOHOL

Alquinos

1. Hidrohalogenación

   R-C≡C-R + 2HX → R-CX₂-CH₂-R

   ALQUINO + 2 MOLES DE HIDRÁCIDO → ALCANO DIHALOGENADO

2. Hidratación

   R-C≡C-R + H₂O → R-CO-CH₂-R

   ALQUINO + AGUA → CETONA

3. Deshidrogenación con potasa alcohólica

   R-CX₂-CX₂-R + 2KOH → R-C≡C-

Industria Química

La industria química se ocupa de la extracción y el procesamiento de las materias primas, tanto naturales como sintéticas, y de su transformación en otras sustancias distintas mediante reacciones químicas.

Obtención del Amoniaco

El amoniaco es un gas incoloro, con un olor agudo muy penetrante. Se obtiene a partir de sus elementos, hidrógeno y nitrógeno, por el método llamado síntesis de Haber:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

Etapas

1. Preparación de los gases de síntesis: Se preparan el hidrógeno y el nitrógeno.
2. Síntesis catalítica: Los gases se ponen en contacto con un catalizador para acelerar la reacción en el reactor, que opera a 200 atm y 400 ºC. Estas condiciones optimizan el rendimiento y el tiempo de la reacción.

Introducción y Propiedades Generales de Ácidos y Bases

Ejemplos de Ácidos: Ácido acético (vinagre).

Indicadores Ácido-Base: Tornasol, col morada, rábanos, tulipanes.

Propiedades de los Ácidos

La palabra ácido proviene del latín acidus, que significa «agrio».

• Sabor: Agrio.
• Indicadores: Cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
• Reacción con metales: Reaccionan con los metales liberando gas hidrógeno (H₂).
• Reacción con bases: Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización.
• Conductividad: Conducen la electricidad (electrolitos).

Propiedades de las Bases

La palabra álcali proviene del árabe al-qaliy, que significa «cenizas de plantas».

• Sabor: Amargo.
• Indicadores: Cambian el color del papel tornasol de rojo a

Monosacáridos: Fundamentos Estructurales y Propiedades

Isomería en Monosacáridos

• Enantiómeros o Enantiomorfos: Son isómeros que son imágenes especulares no superponibles entre sí.
• Epímeros: Son isómeros que difieren en la configuración de un solo carbono asimétrico.

Configuración D y L

Se designa la forma D cuando el grupo hidroxilo (-OH) del carbono asimétrico más alejado del grupo carbonilo está a la derecha. Se designa la forma L cuando este grupo hidroxilo está a la izquierda.

Propiedades de los Monosacáridos

La presencia de carbonos asimétricos confiere a los monosacáridos actividad óptica, que es la capacidad de desviar la luz polarizada en disolución.

Estructuras Cíclicas de Monosacáridos

Los monosacáridos cristalizados...

Evolución del Conocimiento de la Materia a Través de las Eras

La Prehistoria

Con el descubrimiento del fuego, los ancestros del ser humano dieron un gran paso en la transformación de la materia al cocinar sus alimentos, elaborar moldes de arcilla y moldear metales, como el cobre y el estaño, para fabricar herramientas y armas.

Edad Antigua

El desarrollo de las grandes civilizaciones, como la persa, la egipcia o la mesopotámica, fue posible gracias al conocimiento que el ser humano había logrado sobre los materiales. Se conocían técnicas para hacer vidrio, barnices, perfumes, jabones, bálsamos, cosméticos, medicamentos, vino y tinte para la ropa, entre muchas otras.

La Edad Media

A partir del siglo I, los pueblos de la India, China y Grecia...

Bioelementos: Componentes Fundamentales de la Materia Viva

Los bioelementos son los elementos químicos que constituyen la materia viva. Se clasifican en dos grandes grupos: bioelementos primarios y secundarios, según su abundancia e importancia en la formación de biomoléculas.

Bioelementos Primarios

Son indispensables para la formación de biomoléculas orgánicas como glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos, que son fundamentales para la estructura y función de los seres vivos. Constituyen aproximadamente el 96.2% de la materia viva.

• Se caracterizan por tener masas atómicas relativamente pequeñas.
• Forman enlaces covalentes estables al combinarse entre sí.
• Se disuelven en agua, lo que facilita las reacciones bioquímicas en medios

Conceptos Fundamentales de Química: Leyes y Definiciones Clave

Este documento presenta una recopilación de las leyes y conceptos más importantes en el estudio de la química, fundamentales para comprender el comportamiento de la materia y las reacciones químicas.

Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier

En toda reacción química se cumple que la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos.

Ley de Proust (Proporciones Definidas)

Cuando se combinan dos elementos para originar un solo tipo de compuesto, siempre lo hacen en proporción fija.

Ley de Dalton (Proporciones Múltiples)

Cuando se combinan dos elementos para originar varios compuestos, se cumple que, mientras la cantidad de un elemento permanece constante,...

Polaridad de los Enlaces

Un enlace covalente es apolar cuando los átomos son iguales o tienen electronegatividades parecidas.

Un enlace covalente es polar cuando los átomos enlazados tienen distinta electronegatividad.

Polaridad de las Moléculas

Aunque un enlace sea polar, la molécula que lo contiene puede ser apolar. La polaridad molecular viene determinada por la geometría molecular.

Para saber si es apolar o no, es necesario calcular el momento dipolar de la molécula sumando vectorialmente los momentos dipolares de cada enlace.

La molécula será apolar si el momento dipolar resultante es cero. Cuando una molécula está formada por enlaces de igual polaridad y además es simétrica, sus momentos dipolares se anulan y la molécula es apolar....

Sustancias Puras: Elementos y Compuestos

Una sustancia pura es un material homogéneo con una composición constante y una serie de propiedades características que permiten su identificación y clasificación. Se clasifican en dos tipos: compuestos y elementos. La mayoría de las sustancias son compuestos, es decir, sustancias constituidas por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones de masa definidas.

Mezclas: Homogéneas y Heterogéneas

Muy pocos elementos o compuestos se presentan puros en la naturaleza. Lo más común es que se encuentren mezclados con otras sustancias. Por ejemplo, el aire es una mezcla homogénea (una solución) de distintos gases. Muchos materiales de uso diario, como el jabón, los medicamentos y los...