Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Compuestos iónicos
- Sólidos a temperatura ambiente, con **puntos de fusión** (Pf) y **puntos de ebullición** (Pe) elevados. Solubles en disolventes polares, como H₂O (solvatación). No conducen electricidad en estado sólido, pero sí disueltos o fundidos (conductores de **segunda especie**). Son duros (resistentes a ser rayados) y frágiles (se rompen con facilidad al ser golpeados).
Sustancias covalentes
Sustancias covalentes moleculares: Sólidas, líquidas o gaseosas a temperatura ambiente, dependiendo de las **fuerzas intermoleculares**. Pf y Pe bajos. Moléculas polares solubles en disolventes polares (H₂O) y moléculas apolares solubles en disolventes apolares como el CCl₄. Son blandas y elásticas. No conducen la electricidad.
Sólidos

Cromatografía

La cromatografía es una técnica destinada a separar los componentes disueltos de una muestra a medida que se desplazan por una matriz porosa. Se basa en el fenómeno de capilaridad y en la diferente afinidad que tienen las moléculas por el disolvente y por la trama porosa de la matriz a través de la que fluyen. Los componentes de la cromatografía pueden asociarse en dos fases: fase móvil (que contiene el disolvente) y la fase inmóvil (formada por una matriz porosa). Cuanto mayor sea la afinidad de la molécula por esta última, más lento será su avance a través de la misma, y viceversa.

La cromatografía ha ido progresando en la búsqueda de nuevos soportes porosos. Encontramos la cromatografía de capa fina, en columna...

Teoría de Arrhenius

Arrhenius estableció que las moléculas de ciertas sustancias, denominadas electrolitos, se disocian en disolución en partículas con carga eléctrica llamadas iones. Propuso llamar ácido a las sustancias que al disociarse en agua producen iones H⁺, y bases a las sustancias que al ionizarse producen iones OH^-.

De manera que una sustancia HX es un ácido y en disolución acuosa se disocia según:

HX → X^- + H⁺

Y una base YOH se disocia como:

YOH → Y⁺ + OH^-

Arrhenius aplicó a los ácidos y a las bases el concepto de grado de disociación que había establecido para dividir los electrolitos en fuertes y débiles, lo que constituye un criterio cuantitativo para expresar la fuerza de los ácidos y las bases.

• Ácidos o bases

Nomenclatura Química

La nomenclatura es el conjunto de normas que indica el nombre que debe llevar la fórmula de una molécula. Las letras representan los símbolos químicos de los elementos que integran las fórmulas; mientras que los números como subíndice indican la cantidad de átomos que componen una molécula.

Valencia

La valencia se refiere a la capacidad de combinación de un átomo con otros para formar moléculas; es decir, la cantidad de electrones que un átomo cede, acepta o comparte al formar un enlace químico.

Los metales, debido a su tendencia a ceder electrones, presentan valencias positivas; mientras que los no metales, debido a su tendencia a aceptar electrones, presentan valencias negativas. Los no metales, bajo ciertas...

Leyes de los Gases Ideales

Ley de Boyle

A temperatura constante (T=cte), el volumen (V) de una masa fija de gas es inversamente proporcional a su presión (P).

Ley de Gay-Lussac

A presión constante (P=cte), el volumen (V) de una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura (T) (expresada en Kelvin).

Estructura Atómica y Clasificación de Elementos

Números Cuánticos Atómicos

• n: Número cuántico principal (energía y tamaño del orbital).
• l: Número cuántico azimutal o del momento angular (forma del orbital), valores: 0, 1, 2, ... (n-1).
• m_l: Número cuántico magnético (orientación del orbital en el espacio), valores: -l, ..., 0, ..., +l.
• s: Número cuántico de espín (giro del electrón), valores: +1/2 o -1/2.

Clasificación

Tipos de Enlace Químico

Enlace Iónico

Se forma entre átomos con electronegatividad muy diferente (generalmente metal-no metal).

Enlace Covalente

Se forma entre átomos con electronegatividad muy altas (generalmente no metal-no metal).

Enlace Metálico

Se forma entre átomos con electronegatividad muy baja y similares (metal-metal).

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• A temperatura ambiente son sólidos frágiles.
• Presentan altos puntos de fusión y ebullición.
• Son duros y frágiles: los sólidos iónicos son muy compactos y cuesta mucho rayarlos. Son frágiles porque un golpe seco altera la red, haciendo que se enfrenten iones del mismo signo, lo que provoca la ruptura.

Enlace Covalente y Polaridad Molecular

La polaridad de una molécula depende...

Termodinámica

La termodinámica se encarga del estudio de la energía y sus transformaciones, incluyendo los cambios en los procesos de producción con máquinas térmicas, como la máquina de vapor, que transforma la energía calorífica.

Entropía

Simbolizada como S, la entropía es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado extensiva y su valor, en un sistema aislado, crece durante un proceso natural. Describe la irreversibilidad de los sistemas termodinámicos (del griego, evolución o transformación).

Temperatura

La temperatura absoluta, en Kelvin, es una magnitud que se refiere a las nociones comunes de caliente o frío.

Calor

El calor no es una función de...

Enlace Metálico

Unión de dos metales (M + M). El enlace metálico se forma cuando se atraen los iones positivos del metal y los electrones cedidos al espacio común circundante. Los átomos de elementos metálicos tienen un escaso número de electrones en la capa de valencia, con tendencia a perderlos, debido a su baja energía de ionización, y a convertirse en cationes. Estos se colocan formando redes metálicas. Los electrones cedidos por los átomos no se escapan, sino que continúan moviéndose a través de toda la red, entre los intersticios de los cationes, anulando así las fuerzas de repulsión entre ellos. Esta facilidad de movimiento de los electrones les confiere propiedades, comportándose como una nube electrónica (conductividad)...

Molaridad: Conceptos Fundamentales

Esta unidad de **concentración** se basa en el **volumen de una disolución** y, por ello, es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio donde la cantidad medida es el volumen de disolución. La **molaridad** se define como el **número de moles de soluto por litro de disolución** (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de disolución):

donde **M** es la molaridad, **n** es el número de moles de soluto y **V** es el volumen de disolución expresado en litros. Dado que:

donde **g** representa los gramos de soluto y **MM** la masa molecular del soluto, de lo que se deduce que:

Cuando se proporciona la información de la concentración de una especie química en moles por...

Fundamentos de Química: Elementos, Compuestos y Energía

La Tabla Periódica de los Elementos

La Tabla Periódica, o tabla periódica de los elementos, es un registro organizado de los elementos químicos según su número atómico, propiedades y características. Está compuesta por 118 elementos confirmados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), de los cuales 94 existen en la naturaleza y 24 son sintéticos.

Organización Estructural

La tabla periódica está organizada de menor a mayor según su número atómico. Los elementos están distribuidos en:

• 7 filas horizontales, denominadas Periodos.
• 18 columnas verticales, conocidas como Grupos.

Los grupos se clasifican de la siguiente manera:

• Los Grupos A se denominan elementos