Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Propiedades de Compactación Atómica en Metales

• Normalmente, se presentan como un único elemento químico, por lo tanto, sus radios atómicos son iguales.
• El enlace metálico es no direccional.
• Las distancias entre átomos vecinos son pequeñas para minimizar la energía de enlace.
• La nube electrónica protege los núcleos de los átomos vecinos.

Tipos de Estructuras Cristalinas

Estructuras Comunes (BCC, FCC, HCP)

• BCC (Cúbica Centrada en el Cuerpo): n=2, FV=0.68, 4R = 3 * a
• FCC (Cúbica Centrada en las Caras): n=4, FV=0.74, 4R = 2 * a
• HCP (Hexagonal Compacta): n=6, FV=0.74

Densidad Atómica Lineal (Dirección más Compacta)

• BCC: [111]
• FCC: [110]

Densidad Atómica Superficial (Plano más Compacto)

• BCC: [110]
• FCC: [111]

Deformabilidad y Ductilidad de los

El Modelo Atómico de Rutherford: Estructura y Limitaciones

Esto le condujo a proponer en 1911 un nuevo modelo atómico en el que se afirmaba que los átomos estaban constituidos por dos zonas bien diferenciadas:

• Una de carga positiva con el 99,9% de la masa muy concentrada y, por tanto, de gran densidad, a la que llamó núcleo.
• Otra rodeando al núcleo, a la que llamó corteza, donde estaban los electrones con carga negativa girando alrededor del núcleo.

Fallos del Modelo de Rutherford

Sin embargo, el modelo de Rutherford presentaba fallos significativos:

• Según la teoría clásica del electromagnetismo, una partícula eléctrica acelerada emite energía. El electrón, al girar en torno al núcleo, está sometido a una aceleración centrípeta,

Conceptos Fundamentales en Procesos Industriales Químicos

Clasificación de Etapas y Componentes

1. Etapas del Proceso Productivo: Materia prima, proceso productivo, producto final.
2. Tipos de Procesos Físico-Químicos: Físico inicial, químico, físico final.
3. Clasificación de Productos: Básicos, intermedios, finales.
4. Factores Clave en Reacciones: Estequiometría (estequio.), termodinámica (termodi.), catalizador.
5. Tipos de Reacciones Químicas: Ácido-Base (A-B), Redox, Hidrólisis, Polimerización (polime.).

6. Materias Primas Esenciales para la Industria

• Cemento (Cem): Piedra caliza, arcilla, yeso.
• Vidrio (Vid): Arena de cuarzo, caliza, fosfatos.
• Cerámica (Cerá): Arcilla y conjunto de silicatos.
• Celulosa (Celu): Glucosa, madera de árbol, algodón.

Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas

Una reacción química es un cambio que experimenta la materia. En una reacción, una o más sustancias se transforman en otras distintas, que se representan con fórmulas químicas diferentes. Las sustancias originales se llaman reactivos, y las que se obtienen, productos.

¿Cómo se produce una reacción química?

Para que un choque entre partículas sea eficaz y dé lugar a una reacción, debe cumplir dos condiciones fundamentales:

• Tener la energía necesaria (energía de activación).
• Poseer la orientación adecuada.

La Energía de las Reacciones Químicas

Las reacciones químicas implican cambios energéticos. Se clasifican en:

• Reacciones exotérmicas: Ocurren cuando la energía que se necesita

Metalurgia, Siderurgia y Compuestos Químicos

Metalurgia

La metalurgia es el conjunto de técnicas para la extracción, tratamiento y obtención de metales. Incluye dos procesos principales:

• Concentración: es la separación de la mena (parte útil del mineral) de la ganga (parte no útil).
• Refinado: es el tratamiento de la mena para obtener el metal puro.

Siderurgia

La siderurgia es la parte de la metalurgia que incluye la técnica del tratamiento del mineral de hierro para obtener diferentes tipos de este o sus aleaciones.

Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

El ácido sulfúrico es un ácido líquido muy fuerte y corrosivo, soluble en agua. Se utiliza para fabricar abonos, fosfatos, detergentes, fibras sintéticas y baterías, así como en el refinado de metales.... Continuar leyendo "Conceptos Clave en Metalurgia, Química Industrial y Ciclos Biogeoquímicos" »

Métodos Físicos de Conservación de Alimentos

Conservación por Frío

Refrigeración: Entre 0 y 4 ºC, el frío no destruye los microorganismos, los adormece. Es un método que conserva los alimentos de forma limitada.

Congelación y Ultracongelación: El proceso de congelado se sitúa entre 0 y -18 ºC, mientras que el ultracongelado se realiza por debajo de los -18 ºC. Este método no garantiza la conservación del alimento para siempre, aunque el alimento conserva bien su valor nutritivo.

Liofilización: Es un proceso caro e imposible de hacer en casa; el alimento se congela y luego se deseca. Por ejemplo, la comida de los astronautas (ej. café o medicamentos).

Conservación por Altas Temperaturas

Existen dos modalidades principales para la... Continuar leyendo "Métodos Físicos de Conservación de Alimentos: Procesos y Tecnologías" »

Conceptos Fundamentales de Estequiometría

Masa Molecular

La Masa Molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen una molécula. Se expresa en unidades de masa atómica (uma).

Mol

El Mol es la unidad del Sistema Internacional (SI) utilizada para medir la cantidad de sustancia. Un mol contiene aproximadamente 6,022 x 10²³ entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.), conocido como el número de Avogadro.

Relación entre Mol y Masa Molar

La masa atómica de un elemento se mide en unidades de masa atómica (uma). Un mol de cualquier sustancia tiene una masa en gramos numéricamente igual a su masa atómica (para elementos) o masa molecular (para compuestos).

Fórmula: Nº moles = Masa (gramos) / Masa Molar (g/mol)

Molaridad

Importancia del Agua y sus Propiedades en la Biología

1.1. Importancia del agua en los seres vivos

• Es el líquido más abundante en la corteza terrestre y uno de los pocos líquidos naturales.
• Componente mayoritario en los seres vivos, representando aproximadamente el 70% de su composición.
• Medio de disolución donde ocurren los procesos químicos vitales.
• Medio vital, tanto para organismos unicelulares como acuáticos.
• Sustancia reactiva en procesos como la fotosíntesis, la respiración celular y la hidrólisis.

1.2. Estructura química de la molécula de agua

• Está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O).
• Existen también productos resultantes de la disociación de algunas de sus moléculas.
• Enlace de hidrógeno: Las moléculas

Biomolekula ez-organikoak: Ura

Urak garrantzi bikoitza dauka izaki bizidunentzat: zelulen funtsezko osagaia da eta, izaki bizidun askoren kasuan, horien habitata ere bada. Urak propietate fisiko-kimiko bereziak ditu.

Uraren egitura

Ura oxigeno atomo bat eta bi hidrogeno atomo lotuta eraturiko molekula da. Ez dira linealak. Ur molekulak neutroak izan arren, polarra da. Oxigeno atomoak hidrogeno atomoek baino elektronegatibotasun handiagoa dauka. Ondorioz, oxigenoaren zonan bi karga partzial negatibo eta hidrogeno bakoitzean karga partzial positibo bat sortzen da.

Ur molekulak loturak sortu ahal ditzake molekulen artean. Erakarpen mota hori hidrogeno-zubien bidezkoa da. Ur molekula bakoitzak hidrogeno-loturak sor ditzake lau molekularekin (bi O eta... Continuar leyendo "Biomolekula ez-organikoak: Uraren propietateak eta funtzioak" »

Enlace químico

Lo primero es que no todos los elementos reaccionan ni forman compuestos. No forman compuestos los gases nobles, que son de condición estable: tienen p6 (cierran su subcapa p) y, por tanto, mayor estabilidad.

Enlace iónico

Se da entre metales y no metales. Estos elementos intercambian electrones: los metales tienden a perder electrones para quedar con la estructura de gas noble y, al perderlos, se quedan con carga positiva; los no metales tienden a ganar electrones, adquiriendo carga negativa. Los metales ceden los electrones que ganan a los no metales. Entonces obtenemos iones cargados con distinto signo, con lo cual se atraen. Lo que mantiene unidos a estos iones se basa en esa atracción eléctrica.

Lo que sucede en realidad... Continuar leyendo "Enlaces químicos: características, propiedades y ejemplos de enlaces iónico y covalente" »