Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica y Tabla Periódica

A continuación, se presenta una serie de afirmaciones sobre la estructura atómica, las propiedades de los elementos y la organización de la tabla periódica, con su correspondiente verificación y explicación detallada.

Verificación de Propiedades Atómicas y Elementales

1. Afirmación (a): Un átomo no puede tener un número másico menor que su número atómico.

   Respuesta: Falso. El número másico (suma de protones y neutrones) siempre es igual o mayor que el número atómico (número de protones).

2. Afirmación (b): Los átomos de los elementos de un mismo grupo tienen el mismo tamaño.

   Respuesta: Falso. Los átomos de un mismo grupo no tienen el mismo tamaño. El tamaño

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Preparación y Valorización de Soluciones Químicas

Preparación de una Solución a partir de un Líquido

Para preparar una solución a partir de un soluto líquido, se debe conocer la concentración de la solución madre o solución concentrada a partir de la cual se preparará la solución a la concentración requerida. Por lo tanto, se debe establecer la concentración de la solución a preparar y el volumen necesario de la misma.

Cálculos para Preparar Diferentes Soluciones

Ejemplo 1: Calcule el volumen de solución 18 mol/L de H₂SO₄ necesario para preparar 500 ml de solución 0.9 mol/L del mismo ácido.

V = (C₂ x V₂) / C₁ = (0.9 mol/L x 0.5 L) / 18 mol/L = 0.025 litros = 25 ml

Valorización Volumétrica o Titulación

La valorización volumétrica,... Continuar leyendo "Preparación y Valorización de Soluciones Químicas y Movimiento Bidimensional en Física" »

Los plásticos:

Conjunto de materiales que se obtieen por transformación de sustancias minerales síntesis industrial

Formado por una molécula simple denominada monómero que se repite en cadenas llamadas polímetros

Origen y propiedades:

Origen: mineral= petróleo, gas natural, hulla

              vegetal= látex, celulosa

              animal= caseína

Propiedades:

P. Físicas= Baja densidad/Bajo punto de fusión/muy baja conductividadtérmica y eléctrica/ insolubles en  la                  mayoría e las casas

P. Mecánicas= Baja dureza/fáciles de modelar en caliente/tenacidad variable/mayorías plásticos (no elásticos)

Clasificación de los plásticos:

Los termoestables no pueden volver a fundirse... Continuar leyendo "Punto de fusión del yeso" »

Enlace Químico

Este tema aborda los siguientes conceptos fundamentales:

• 3.1 Estabilidad atómica. Regla del Octeto de Lewis.
• 3.2 Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.
• 3.3 Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Fuerzas intermoleculares.
• 3.4 Enlace metálico. Propiedades de los compuestos metálicos.

3.1 Estabilidad Atómica y Regla del Octeto de Lewis

En la naturaleza, conocemos una gran variedad de sustancias, tanto simples como compuestas, constituidas por combinaciones de átomos, ya sean del mismo o de diferentes elementos. Sin embargo, salvo los gases nobles, no encontramos sustancias formadas por átomos individuales. Esto nos lleva a plantearnos las siguientes preguntas:

¿Qué característica especial

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Mezclas: Son aquellas que se forma por la uníón de dos o más sustancias en diversas proporsiones. Tipos de mezclas: 1) Heterogéneas: Son aquellas que presentan partículas que se pueden distinguir a simple vista con una lupa o un microscopio. Su tamaño es superior a 10-5cm. Estas pueden ser: a) Mezclas groseras: Son aquellas que tienen tamaños de partículas muy grandes. b) Suspenciones: Son aquellas que tienen partículas mas pequeñas que las mezclas groseras, las cuales quedas suspendidas en un liquido por un tiempo y posteriormente se precipita. 2) Homogéneas: Son aquellas que tienen partículas que no se pueden diferenciar a simple vista con lupa o microscopio. Su tamañp es menor a 10-5cm. a) Risoluciones: Son aquellas que tienen... Continuar leyendo "Clasificación de las mezclas según el tamaño de las partículas" »

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Explorando el Enlace Metálico, Radiactividad y Enlaces Químicos

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elemnts
fosforo p/ yodo t/ elio he/ aragon ar/ estaño sn/ calcio ca/ potasio k
magnesio mg/ manganeso mn/ hierro fe /zinc zn/ cobre cu/ aluminio al/ plata ag / litio li / fluor f/ oxigeno o/

mg(oh)2 hidroxico de magnesio
al(oh)3 hidroxido de aluminio
koh hidroxido de potasio
naoh hidroxico de sodio
nacl cloruro de sodio
nahco3 bicarbonato de sodio
kcl cloruro de potasio
hcl acido cloridrico
h2so4 acidp sulforico
hno3 acido nirico
h2po3 asido fosforico

formula porcentual: representa la masa de cada elemnto en gramos por cada 100g del compuest, es dcir la composicion porcentual nos revela
*os elemnts q integran las sustancias
*la massa de cada elemento contenido en cada 100gr de sustancia
*la relacion en q esas masas stan combinadas

formula empirica; indica la relacion minima en numeros enteros, de los atomos de cada elemento en el compuesto

*formula molecular: expresa la composicion real de un compuesto ya q indica el numero real de moles de atomos de cada elemento presnte en la molecula. la formula molecular se determina a partir de la formula empirica y de la masa molar del compuesto

formula estructural: se denomina tambn linea de valencia se indica ademas de la clase de atomod y de la proporcion... Continuar leyendo "55" »

Enlace químico: unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estruc. Multimoleculares.
Enlace iónico: se origina como consecuencia de las fuerzas eléctricas entre iones de carga eléctrica de distinto signo, q forman un cristal iónico.
Enlace covalente: se origina entre átomos q comparten un par de electrones de moco que completan generalmente su capa de valencia.
Enlace metálico: se origina como consecuencia de la atracción eléctrica entre los iones + del metal y la nube electrónica que los rodea.
Regla del octeto: al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos q se unen tienden a ganar, perder o compartir... Continuar leyendo "Fyq" »