Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Dónde se han formado los elementos

• En los primeros instantes de vida del universo: Entonces se formaron el hidrógeno y el helio, los dos elementos más abundantes del universo. También se formaron pequeñas cantidades de litio.
• En el interior de las estrellas: El hidrógeno y el helio se van transformando en otros elementos. Así es como se forman el carbono, nitrógeno, oxígeno hasta el hierro.
• En las explosiones de supernovas: Cuando las estrellas grandes agotan el combustible se produce un fenómeno llamado supernova donde se forman los elementos más pesados que el hierro.
• El laboratorio: Los elementos más pesados que el uranio son elementos artificiales creados en el laboratorio, en reacciones nucleares.

Elementos y Compuestos

• Elementos

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se forma cuando un átomo gana electrones y otro los pierde. El átomo que gana electrones queda cargado negativamente (anión), y el que los pierde queda cargado positivamente (catión). Debido a la atracción entre estas cargas opuestas, se forma un enlace fuerte y difícil de separar. Los elementos que ganan electrones poseen una alta electronegatividad (E.N.), definida como la capacidad de un átomo para atraer los electrones más externos de otro átomo.

Enlace Covalente

En este tipo de enlace, los átomos comparten pares de electrones.

• Enlace Covalente Simple: Cada átomo aporta un electrón. Ejemplo: H-H (H₂).
• Enlace Covalente Doble: Cada átomo aporta dos electrones. Ejemplo: O=O (O₂).
• Enlace Covalente

Evolución Histórica de los Refrigerantes

Los primeros refrigerantes eran fluidos naturales a los que solo se les exigía que fueran capaces de absorber calor evaporándose y funcionando de forma cíclica. Sin embargo, estos fluidos iniciales eran inherentemente tóxicos e inflamables.

Generaciones de Refrigerantes

1ª Generación: Refrigerantes Industriales

• No pudieron llegar al mercado masivo debido a la alta toxicidad e inflamabilidad de los fluidos utilizados.

2ª Generación: CFCs y HCFCs

• Las ventajas de los Clorofluorocarbonos (CFCs) e Hidroclorofluorocarbonos (HCFCs) frente a los naturales permitieron extender la refrigeración y climatización a nuevos campos.
• Los CFCs son sustancias conocidas por destruir la capa de ozono.
• Los HCFCs se utilizaron

Procedimientos Químicos Capilares

Instrucciones de Uso y Precauciones

La forma de utilización consiste en aplicar el producto sobre el cabello, dejar un tiempo de exposición y, por último, aclarar.

• Advertencia: Nunca se deben usar para teñir cejas.
• Contraindicación: No se aplicarán en clientes que hayan tenido reacciones alérgicas previas.

Tintes de Oxidación: Fundamentos y Composición

Los tintes de oxidación son los más usados. Se denominan así porque, para que se formen los compuestos que darán lugar al color definitivo, necesitan una oxidación previa que es producida por el agua oxigenada.

Características y Ventajas

La tinción es rápida y posee una gama de colores muy variada. Estos tintes proporcionan un color uniforme resistente...

El elemento boro pertenece al periodo 3 y la familia 1. Esto se conoce por la configuración electrónica, fijándonos en sus electrones de valencia (3s). El 3 nos indica que sus electrones de valencia están en el tercer nivel y la s nos indica en qué orbital se encuentra dicho electrón. Los orbitales s corresponden a las familias 1 y 2, por lo que este solo tiene 1 electrón de valencia. Su ion más estable es el B³⁺, ya que para obtener una configuración electrónica tipo gas noble y conseguir así mayor estabilidad, necesita perder un electrón.

Tamaño y Radio Atómico

Tamaño: A^2- tendrá mayor tamaño debido a que al añadir dos electrones, los electrones sienten mayor repulsión, por lo que la repulsión con el núcleo disminuye. Radio...

Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente evacuado, se observa que las moléculas del líquido escapan para formar una fase gaseosa hasta que la presión de vapor en el recipiente alcanza un valor definido. Este valor está determinado solamente por la naturaleza del líquido y su temperatura. Esta presión se llama presión de vapor de equilibrio del líquido a esa temperatura.

Si la presión aplicada sobre el líquido se mantiene constante (por ejemplo, admitiendo aire), el líquido puede ser calentado hasta una temperatura a la cual su presión de vapor sea igual a la presión aplicada. En este punto se produce vaporización con formación de burbujas, tanto en el interior como en la superficie del líquido; se ha alcanzado el...

Definición de Huella

Huella: Toda señal o vestigio producido sobre una superficie por contacto suave con un objeto cualquiera, impregnado o no de sustancias colorantes.

Tipos de Huellas

• Positivas o reales
• Negativas
• Latentes

Tipos de Huellas y Marcas

• Huellas dactilares
• Huellas palmares
• Huellas plantares
• Huellas de calzado
• Huellas de neumáticos
• Marcas de herramientas
• Marcas de mordeduras
• Huellas labiales
• Huellas de uñas

Reglas para el Manejo de Evidencias

• Levantar toda evidencia física, siendo preferible pecar por exceso que por defecto.
• Manejarla solo lo estrictamente necesario, a fin de no alterarla o contaminarla.
• Evitar contaminarla con los instrumentos que se utilizan para su levantamiento, los cuales deberán ser lavados meticulosamente antes y después

Equilibrio Homogéneo y Heterogéneo

Equilibrio Homogéneo: Son sistemas en los que tanto reactivos como productos están en el mismo estado de agregación.

Equilibrio Heterogéneo: Si en un equilibrio las sustancias de la reacción están en diferentes estados de agregación se dice que el equilibrio es heterogéneo. Para sustancias que están en estado sólido, la concentración de un sólido es siempre constante porque tiene en cuenta su masa en relación con su volumen. Por tanto, a mitad de masa, mitad de volumen y la concentración m/v es siempre constante. Para los líquidos puros ocurre lo mismo, su concentración es siempre constante. Por el mismo motivo, si la masa disminuye a la mitad, el volumen también. Para estos casos de concentraciones...

Concentraciones Químicas: Fórmulas y Ejemplos

1. Porcentaje Masa/Masa (% m/m)

El porcentaje masa/masa (% m/m) expresa la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 gramos de disolución.

Fórmula:

% m/m = (gramos de soluto / gramos de disolución) x 100

O también:

gramos de soluto / gramos de disolvente = x / 100g

Ejemplo 1:

Se disuelven 16,2 gramos de soluto en agua hasta obtener 81 gramos de disolución. Expresar la concentración en porcentaje m/m.

% m/m = (16,2 / 81) x 100 = 20%

Esto quiere decir que hay 20 gramos de soluto contenidos en 100 gramos de disolución.

Ejemplo 2:

¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 60 gramos de disolución al 80% m/m?

80 / 100 = x / 60

x = (80 x 60) / 100 = 48 gramos de soluto

Ejemplo 3:

Se disuelven...

Problemas de Química: Estequiometría y Gases

D-07

En un matraz cerrado y a 120 ºC, 0,16 g de metano reaccionan totalmente con 0,96 g de oxígeno. La presión total antes de la reacción es de 1 atmósfera. Los productos de la reacción se enfrían a 10 ºC de forma que el agua condensa, despreciando su presión de vapor a esa temperatura. Se pide:

• a) El volumen del matraz.
• b) La presión total después de la reacción a 120 ºC.
• c) El número de moles totales en fase gaseosa existentes a 10 ºC.
• d) La presión parcial del dióxido de carbono a 10 ºC.

D-06

El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. Calcule el volumen de oxígeno medido a 125 ºC y 1 atm que puede obtenerse por descomposición de...