Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Sustancias Puras: Elementos y Compuestos

Una sustancia pura es materia que tiene una composición química fija y propiedades constantes que no se puede separar mediante métodos físicos. Las sustancias puras se dividen en elementos, que son sustancias simples, y en compuestos.

Los Elementos Químicos

Un elemento es una sustancia pura formada por un solo tipo de átomo que no se puede descomponer en algo más sencillo, como el oxígeno, el hierro y el carbono. Se representa internacionalmente con un símbolo químico de una o dos letras, donde la primera siempre es mayúscula.

Los Compuestos Químicos

Un compuesto es una sustancia pura que resulta de la combinación química de dos o más elementos diferentes en proporciones fijas, como el agua... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Sustancias, Tabla Periódica y Enlaces" »

Análisis Químico de la Leche

Clasificación según el Contenido Graso

La leche se puede clasificar según su contenido de materia grasa por litro:

• Leche entera: Posee un contenido de grasa superior a 30 g/L.
• Leche parcialmente descremada: Su contenido de materia grasa se encuentra entre 5 g/L y 30 g/L.
• Leche descremada: Contiene un máximo de 5 g de materia grasa por litro.

Determinación de Acidez Titulable

Procedimiento

1. Tomar 10 mL de leche líquida y transferirlos a un matraz Erlenmeyer de 250 mL.
2. Agregar aproximadamente 50 mL de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína como indicador.
3. Agitar el matraz y titular la solución con NaOH 0,1 N hasta que la mezcla adquiera un color rosa pálido persistente.

Cálculo e Interpretación

La acidez se expresa... Continuar leyendo "Protocolos de Laboratorio para la Composición Química de Alimentos" »

Fenómenos de Transporte: Fundamentos y Mecanismos

Los fenómenos de transporte se dan en procesos de transferencia, en los que se establece el movimiento de una propiedad (masa, momentum o energía) en una o varias direcciones bajo la acción de una fuerza impulsora.

Propiedades de Transporte

• Cantidad de movimiento (Transferencia de Momentum)
• Cantidad de materia (Transferencia de Masa)
• Cantidad de calor (Transferencia de Energía)

Transferencia de Masa

La transferencia de masa es el movimiento neto de una sustancia debido a gradientes de concentración. Las moléculas migran espontáneamente desde zonas de alta concentración hacia zonas de baja concentración, buscando el equilibrio.

Ejemplos Industriales de Transferencia de Masa

• Destilación
• Absorción
• Evaporación
• Secado
• Extracción

Equilibrio

Fundamentos de Química Orgánica

Estudio de la Química Orgánica

La química orgánica se dedica al estudio de los compuestos que contienen carbono, prestando especial atención a aquellos con enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno.

Ruptura Heterolítica

Es la ruptura desigual de un enlace covalente, donde ambos electrones del enlace son retenidos por uno de los átomos.

Tipos de Enlaces en Compuestos Orgánicos

En los compuestos orgánicos pueden formarse enlaces covalentes simples, dobles, triples, así como enlaces sigma (σ) y pi (π).

Polaridad en Química Orgánica

La polaridad en química orgánica se refiere a la separación de cargas eléctricas dentro de una molécula, causada por la diferencia de electronegatividad entre los átomos... Continuar leyendo "Química Esencial: Conceptos Fundamentales de Orgánica, Estequiometría y Estereoquímica" »

Introducció a la termodinàmica

La termodinàmica és la part de la ciència que estudia les propietats macroscòpiques de la matèria, especialment les que són afectades pels canvis de calor i temperatura, i també les variacions d'energia que es produeixen en els processos físics i químics.

Sistemes i entorn

• Sistema: És la part de l'univers les propietats del qual es volen estudiar.
• Medi o entorn: És la part de l'univers situada al voltant del sistema i que hi pot interaccionar.

Tipus de sistemes

• Sistema obert: Intercanvia amb el medi matèria i energia.
• Sistema tancat: Intercanvia amb el medi energia però no matèria.
• Sistema aïllat: No intercanvia amb el medi ni matèria ni energia.

Principis de la termodinàmica

Primer principi

Expressa el... Continuar leyendo "Fonaments de la Termodinàmica: Conceptes i Principis" »

Conceptos Fundamentales de Disoluciones

• Molaridad (M): Moles de soluto por litro de disolución.
• Molalidad (m): Moles de soluto por kilogramo de disolvente.
• Fracción molar (X): Relación entre los moles de un componente y los moles totales de la mezcla.
• Ósmosis: Flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable desde la zona de menor concentración a la de mayor concentración.
• Membrana semipermeable: Barrera que permite el paso del disolvente pero bloquea el soluto.
• Constantes (Kb y Kf): Valores específicos de cada disolvente que indican cuánto cambia la temperatura de ebullición o congelación por cada molal de soluto.
• Presión de vapor: Presión ejercida por el vapor en equilibrio con su líquido en un recipiente cerrado.
• Punto de

movimientos: rotación traslación expancion/ fuerzaz: atracción universal(gravedad) centrifuga.

rotación:movimiento qie efectúan los astros al girar en torno a ejes.Traslación:movimiento de rotación de unastro con respecto a otro.Expancion:acción de estender o dilatar.Desplasamiento de los astros alejándose del lugar donde se produjo el big bang.

gravedad: estas dependen de la cantidad de materias mas materia mas fuerza.Centrifuga:que se aleja del centro.

agua;propiedades: solvente universal, gran poder de dilución en sustancias. cohesión, fuerzas de atracción entre moléculas iguales. adhecion, fuerza de atracción entre moléculas diferentes. tención, superficial. capilaridad.

importancia del agua:el agua es la sustancia fundamental... Continuar leyendo "Que son sustancias impuras en química" »

Métodos de Separación de Mezclas

Sergio

Mezclas Heterogéneas

• Filtración: Este método se basa en la diferencia de tamaño de las partículas que componen la mezcla; está indicado para separar un sólido de un líquido en el que no es soluble. Ejemplo: Arena en agua.
• Decantación: Se basa en la diferencia de densidad que tienen dos líquidos que no se pueden mezclar. El líquido menos denso flota sobre el más denso. Se usa un embudo de decantación. Ejemplo: Agua y aceite.
• Separación magnética: Método físico que se utiliza cuando uno de los componentes tiene propiedades magnéticas, como el hierro. Con ayuda de un imán, las partículas de hierro, atraídas por las fuerzas magnéticas, se retiran de la mezcla. Ejemplo: Arena y sal.
• Centrifugación:

Concentración de Cobre

El objetivo de esta etapa es liberar y concentrar las partículas de cobre presentes en los sulfuros. El proceso se divide en tres fases:

1. Chancado
2. Molienda
3. Flotación

1. Chancado

En esta fase, el mineral granulado se reduce a 1/2 pulgada. El proceso se realiza en tres etapas:

• Chancador primario: Reduce el mineral a 8 pulgadas.
• Chancador secundario: Reduce el mineral a 3 pulgadas.
• Chancador terciario: Reduce el mineral a 1/2 pulgada.

Los equipos utilizados son de grandes dimensiones y trituran las rocas con movimientos vibratorios.

2. Molienda

En esta fase, el mineral proveniente de los chancadores se reduce aún más, hasta alcanzar un tamaño de 0.18 cm. Se agrega agua al material mineralizado para formar un fluido lechoso, junto... Continuar leyendo "Proceso de obtención de cobre: Desde la concentración hasta la fundición" »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica y Tabla Periódica

A continuación, se presenta una serie de afirmaciones sobre la estructura atómica, las propiedades de los elementos y la organización de la tabla periódica, con su correspondiente verificación y explicación detallada.

Verificación de Propiedades Atómicas y Elementales

1. Afirmación (a): Un átomo no puede tener un número másico menor que su número atómico.

   Respuesta: Falso. El número másico (suma de protones y neutrones) siempre es igual o mayor que el número atómico (número de protones).

2. Afirmación (b): Los átomos de los elementos de un mismo grupo tienen el mismo tamaño.

   Respuesta: Falso. Los átomos de un mismo grupo no tienen el mismo tamaño. El tamaño