Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Forma de la Molécula

• Está determinada por sus ángulos de enlace, que son los ángulos formados por las líneas que unen los núcleos de los átomos de la molécula.
• Los ángulos de enlace y la longitud del enlace definen el tamaño y la forma de la molécula.

Geometría Molecular (GM)

• La geometría molecular es la distribución tridimensional de los átomos de una molécula.
• La geometría que adopta una molécula es aquella en la que la repulsión electrónica es mínima (los electrones estén lo más alejados posible).
• La geometría molecular, a diferencia de la GE, NO usa las nubes de electrones solitarios.

Formas que puede adoptar la molécula según su GM

• Lineal (en línea recta B--A--B): Ángulo de 180°.
• Trigonal Plana (en forma de triángulo

Termodinámica Fundamental: Energía Interna y Entalpía

Energía Interna (U)

La base de la termodinámica es la Primera Ley de la Termodinámica, también conocida como la Ley de la Conservación de la Energía: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma”.

Existe una función de estado fundamental denominada energía interna (U), cuya variación ($\Delta U$) en todo proceso es igual a la suma del calor (Q) y del trabajo (W) que se intercambia en el mismo.

La energía interna equivale a la sumatoria de todas las formas de energía que posee el sistema, ya sea por su posición, velocidad, composición, o en términos más específicos (energía cinética molecular, energía potencial intermolecular, etc.).

Entalpía (H)

Derivada...

Problemas de Termodinámica y Equilibrio de Fases

1. Relación entre Presión de Vapor y Temperatura

La capacidad calorífica molar del hierro líquido excede a la del hierro vapor en 2,522 cal/K. El calor molar de evaporación del hierro líquido a 1600 °C es 85.500 cal, y la presión de vapor del hierro líquido a 1600 °C es 3,9 × 10⁻² mmHg. Calcule la relación que existe entre la presión de vapor y la temperatura (T) para el hierro.

2. Efecto de la Presión en el Punto de Fusión

Las densidades del plomo sólido y líquido a la temperatura normal de fusión de 327 °C son 10,94 y 10,65 g/cm³, respectivamente. Calcule la presión que debe aplicarse al plomo con el fin de aumentar su punto de fusión en 20 °C. El peso atómico del plomo...

1. Fundamentos de los Hidrocarburos

• 1. Los hidrocarburos son compuestos formados por: Carbono e hidrógeno.
• 2. La fórmula general de los alcanos es: CₙH₂ₙ₊₂
• 3. Los alcanos se caracterizan por presentar: Enlaces simples.
• 4. La fórmula general de los alquenos es: CₙH₂ₙ
• 5. Los alquenos poseen: Al menos un doble enlace.
• 6. La fórmula molecular del metano es: CH₄
• 7. El compuesto CH₃–CH₂–CH₃ se llama: Propano.
• 8. El compuesto CH₂=CH₂ corresponde a: Eteno.
• 9. ¿Cuál es un hidrocarburo saturado? Butano.

2. Completación de Enunciados

Complete los siguientes enunciados:

• El hidrocarburo más simple es el metano.
• Los alquenos poseen al menos un doble enlace.
• El compuesto C₃H₈ se llama propano.
• El compuesto C₂H₄ se llama eteno.

Temperatura de Fusión

El orden decreciente de la temperatura de fusión según el tipo de enlace es:

Red covalente atómica > Metal de transición > Enlace iónico > Metal (grupos 1, 2) > Covalente molecular (puente de hidrógeno) > Covalente molecular (Van der Waals - polar) > Covalente molecular (Van der Waals - apolar)

• Red covalente atómica: Requiere romper enlaces covalentes, los cuales son extremadamente fuertes.
• Metal de transición: Su alta temperatura se debe a la formación de una nube electrónica densa.
• Enlace iónico: Depende de la estabilidad de su red cristalina (energía de red), que debe ser vencida para separar los iones.
• Metal (grupos 1, 2): Poseen una nube electrónica que mantiene la estructura.
• Covalente molecular

¿Qué son los Plásticos? Definición y Composición Química

Los plásticos son materiales formados por polímeros, constituidos por largas cadenas de átomos que contienen principalmente carbono e hidrógeno. En general, el plástico es un material flexible, resistente, ligero y aislante de la electricidad y del calor.

Propiedades Fundamentales de los Plásticos

Adentrándonos en el estudio de los plásticos, es crucial comprender sus propiedades. Estas características dependen intrínsecamente de su naturaleza y composición química. Dada la vasta diversidad de plásticos existentes, nos centraremos en las propiedades más significativas y relevantes.

Propiedades Físicas y Mecánicas

• Conductividad Eléctrica

  Los plásticos son, en general,

Este documento explora las características y aplicaciones de las siliconas, así como conceptos fundamentales sobre excipientes y sistemas de dispersión en la formulación de productos cosméticos.

¿Qué son las Siliconas?

Las siliconas son polímeros que poseen grandes grupos de moléculas de silicio unidas a oxígeno. Se encuentran en diversas aplicaciones, como lubricantes, lentes de contacto y moldes de horno. Son inertes, estables, perdurables, aislantes térmicos y eléctricos, y poseen un efecto hidrofugador (utilizadas como aislantes). Se pueden presentar en diferentes formatos: aceite, gel y sólido. Es común encontrarlas bajo nombres que terminan en -cona o -xano.

Tipos de Siliconas y sus Usos

Siliconas Volátiles (Cyclo-)

Las siliconas...

1. Introducción

El plástico es un material flexible, resistente, ligero y aislante de la electricidad y del calor. Se emplea ampliamente en la industria debido a su facilidad de fabricación y moldeo, su economía, su ligereza y la posibilidad de incorporar una gran variedad de pigmentos. Además, puede combinarse con otros materiales para mejorar sus propiedades.

El plástico es un material formado por macromoléculas que se entrelazan, formando una estructura similar a una madeja. Estas macromoléculas están compuestas, a su vez, por combinaciones repetitivas de átomos (principalmente carbono (C) e hidrógeno (H)), denominados monómeros. Para fabricar un plástico, es necesario enlazar monómeros entre sí, formando un polímero. Este...

Teoría Cinética Molecular (TCM)

La Teoría Cinética Molecular describe el comportamiento de los gases mediante los siguientes postulados:

• 1. Los gases están formados por partículas muy pequeñas que se mueven continuamente y al azar.
• 2. Las partículas de gas están muy separadas unas de otras en comparación con su tamaño; podemos considerar que la mayor parte del espacio ocupado por el gas está vacío.
• 3. En su movimiento, las partículas de gas chocan entre sí y contra las paredes del recipiente.
• 4. Las partículas no interaccionan entre sí, salvo cuando colisionan.
• 5. La temperatura del gas es la manifestación de este movimiento: a mayor velocidad, mayor temperatura y viceversa.
• 6. Como la energía asociada al movimiento (cinética)