Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

**Tetravalencia del C: Se debe a q cuantro electrones en su ultima capa como consecuencia de la promocion electronica de un electron de un orbital 2s a un orbital 2p**Enlace doble y dos sencillos geometria plana 120º**Enlace sencillo: Geometria tetraedrica 109,5º**Enlace triple y sencillo: Geometria lineal 180º **Isomeria: *Constitucional (misma formula molecular diferente estructura hidrocarbonada) -> -de posicion -de funcion - de cadena * Estereoisomeros (misma formula molecual y estructura hidrocarbonada pero distinta distribucion espacial) -> -Enantiomeros o isomeros opticos (tienen un C asimetrico) -Dastereoisomeros o isomeros geometricos z( cis) E (trans)

nº de oxidacion	Prefijo/ sufijo	Formula	nº de oxidacion	Prefijo/ sufijo	Formula	nº de oxidacion	Prefijo/ sufijo	Formula
+1	hipo-...-oso	HXO	+2	hipo-...-oso	H2X	+2	...-oso	H2 XO2
+3	...-oso	HXO2	+4	...-oso	H2X	+4	...-ico	H2XO2
+5	...-ico	HXO3	+6	...-ico	H2X
+7	...-ico	HXO4

+7Valencia de elementos
Elemento Símbolo Valencias
Hidrógeno H 1
Litio Li 1
Sodio Na 1
Potasio K 1
Plata Ag 1
Flúor F 1
Berilio Be 2
Magnesio Mg 2
Calcio Ca 2
Bario Ba 2
Zinc Zn 2
Oxígeno O 2
Boro B 3
Aluminio Al 3
Silicio Si 4
Cobre Cu 1 y 2
Mercurio Hg 1 y 2
Oro Au 1 y 3
Cloro Cl 1, 3, 5 y 7
Bromo Br 1, 3, 5 y 7
Iodo I 1, 3, 5 y 7
Hierro Fe 2 y 3
Nitrógeno N 3 y 5
Fósforo P 3 y 5
Antimonio Sb 3 y 5
Plomo Pb 2 y 4
Carbono

... Continuar leyendo "Quimica formulacion" »

•Calculos estiquiometricos.Relaciones de masa y volumen en la reaccion quimica. La estequiometrica es una parte de la quimica que estudia las relaciones masicas y volumetricas en las reacciones quimicas. Los calculos esquiometricos que pueden considerarse en las ecuaciones pueden ser del tipo:
Relaciones peso-peso
Relaciones volumen-volumen
Se aplican dos principios:
-Ley de los volumenes de combinacion de gases de Gy Lussac, que dicen que los volumenes de los gases de reaccion entre si guardan una relacion de numeros enteros sencillos, que son los coefisientes estequiometrricos.
-Principio de Avogadro, que dice que volumenes iguales de cualquier gas medido en las mismas condiciones de presion y temperatura, tienen el mismo numero de moleculas.... Continuar leyendo "2" »

La ramaderia consisteix en la cria d'animals per al seu aprofitament./Especies animals més nombroses son les bestiars bovi,ovi,porci i tamb en colca lloc es important el cabrum i equí./La ramaderia a experimentat un canvi profund en el darrer segle. L'investigacio ha permes obtenir races selectes que proporcionen gran rendiment, i a conseguit curar moltes malalties que afectaven al bestiar. La tecnologia a conseguit desenvolupar sistemes de refrigerasió que fa posible el transport a llargues distancies en perfectes condicions.Dos tipus:
-Extensiva:· Propia de les grans explotacions, el bestiar pastura lliure i menge el que troba (natural)/· Inversions escases i té productividat baixa/· Bestiar carecteristic ovi i bovi el productes son... Continuar leyendo "A" »

METALAK:
Li Na K Rb Cs Fr 1
Be Mg Ca Sr Ba Ra 2
Ag 1 Zn Cd 2 Cu Hg 1 2
Al 3 Au 1 3 Fe Co Ni 2 3
Pb Sn Pt Ir 2 4
Cr 2 3 6 Mn 2 3 4 6 7
EZ METALAK:
F 1 Cl Br I 1 3 5 7
O 2 S Se Te 2 4 6
H 1 M n 6 7 Cr 6
N P As Sb 3 5
Si C 4 B 3





MET- 1 ET- 2 PROP- 3
BUT- 4 PENT- 5 HEX- 6
HEPT- 7 OKT- 8 NON- 9
DEK- 10 UNDEK-11
DODEK- 12 IKOS-20
- ANO = ENO = INO

termodinamica:1er principio: delta E=Q+W __ delta E=-delta H +P.delta V en elpractico de la jeringa x ser trabajo de expansion,el sistema lo ejerce sobre el ambiente(W negativa) Qp=m.Ce.delta T Ley de Hess 1)calor de disolucion del NaOH deltaH=-Qp=m.Ce.deltaT Q=m.Ce.delta T para calcular el deltaH de disolucion molar recurrimos a Mtecho.. incertidumbre: 2)delta H de neutralizacion=-(m.Ce.deltaT) ¿deltaH molar de neutralizacion? M=n/V?n=MxV y despues una regla de tres con el deltaH.. incertidumbre:

ley de hess:el deltaH funcion de estado, solo desprende del estado inicial y finaly no de las etapas intermedias,o sea la reaccion 3 debe... Continuar leyendo "Pratico termodinamica y ley de hess" »

Metil: CH3

Etil: CH3-CH2

Propil: CH3-CH2-CH2-CH3-CH-CH3

Butano: CH3-CH2-CH2-CH2

Saturados: Alcanos Formula CnH2nmas2,  terminacion ano; metano, etano, propano, butano., Inicia en el metano.

Insaturados: Alquenos: Olefinas Formula CnH2n,  Doble Enlace, Terminacion eno.Inicia en el Eteno, cuando hay de 2 enlaces dobles pasa a ieno. y cuando hay 3 enlaces dobles trieno

Alquinos: Acetilenos, Formula: CnH2n-2, Triple Enlace, Terminacion Ino, inicia en el etino. Cunado hay 2 enlaces triples termina en dino y cuando hay 3 enlaces triples trino

Hidrocarburos Ciclicos: Ciclo alcanos. Formula igual a los alquenos, cada uno en la cadena pierde un atomo en el hidrogeno. Eje: Ciclo propano

 1-etil-3-metil-5-propil-ciclohexano

-Elemento quimico- sustancia que no se puede descomponer en otras mas sencillas, x estar formada x un unico tipo de atomos. -Compuesto- sustancia  k se puede descomponer en otras mas sencillas ya k esta formada por atomos de mas de un elemento. - numero atomico- Z , es el numero de protones k tiene un atomo. Un elemento quimico se caracteriza porque todos sus atomos tienen en su nucleo el mismo numero de protones. -numero masico- A, es el numero total de particulas k ay en el nucleo de un atomo, es decir, la suma de protones y neutrones. - isotopo- son aquellos atomos k tienen el mismo numero de protones pero diferente numero masico. - la masa atomica relativa de un elemento , A, es la media ponderada de las masas de sus isotopos naturales.... Continuar leyendo "Los protones y los neutrones de la quimica" »

   Cu⁺¹Cu+²

   Hg⁺¹Hg⁺²

   Fe⁺¹ Fe⁺³ 

   Ni⁺²     Ni⁺³

   S⁺⁴        S⁺⁶

   N⁺³       N⁺⁵

   P⁺³        P⁺⁵

   Cl⁺¹      Cl⁺³

   Cl⁺⁵ Cl⁺⁷

   C⁺²  C⁺⁴

   As⁺³  As⁺⁵

   Au⁺¹ Au⁺³

   Cr⁺²     Cr⁺³

   Co⁺²   Co⁺³

   Pb⁺² Pb⁺⁴

   Sn⁺³ Sn⁺⁴

  CN^-1 Cianuro

  NO_{2 ^-1} Nitrito

  NO_3 ^-1Nitrato

  ClO ^-1 Hipoclorito

  ClO₂^-1 Clorito

  ClO₃^-1 Clorato

  ClO₄^-1 Peclorato

  O ^-2 Oxido

  S ^-2 Sulfuro

  CO_{2 ^-2} Carbonito

  CO_{3 ^-2} Carbonato

  SO_{3 ^-2} Sulfito

  SO_{4 ^-2} Sulfato

  PO_{3 ^-3} Fosfito

  PO_{4 ^-3} Fosfato

  AsO_{3 ^-3} Fosfito

  AsO_{4 ^-3} Fosfato

  P ^-3 Fosfuro  

  N ³ Nitruro

1atm=760mm. los gase esta formados por particulas muy pequeñas separadas unas de otras

leyes de los gases:     ley de boyle-mariotte P.V=cte; P1.v1=P2.V2 ley de gay lussac:      ley de charles y gay-lussac: sustancia pura: es aquella materia vuya comosicion no canbia mezcla: es aquella materia que resulta de la combinacion de varias sustancias puras. mezcla heterogenea mezcla en la que es posible distinguir sus componentes,mezcla homogenea: mezcla en la que no es posible distinguir sus componentes.una disolucion:es una mezcla homogenea y no dispersa la luz. un coloide:  mezcla heterogenea y dispersa la luz emulsion: las particulas que estan en menor proporcion se mantienen dispersas gracias a una tercera sustancia(emulsionante)

... Continuar leyendo "Hieure" »