Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Método científico

Método científico:

1. Planteamiento del problema: consiste en preguntarse sobre el fenómeno natural. ¿Por qué se oxida un clavo?
2. Formulación de la hipótesis: consiste en dar respuesta al problema planteado. Variables: material, humedad...
3. Comprobación: realizar un experimento para demostrar la hipótesis. Por ejemplo: un clavo con humedad y otro sin humedad.
4. Establecimiento de leyes y teorías: consiste en realizar una afirmación que explique el problema.

Densidad

Densidad:
Es la masa que corresponde a la unidad de volumen de una sustancia.

• Propiedad específica: son aquellas que sirven para distinguir dos sistemas materiales. Ej.: color...
• Propiedad general: son aquellas que tienen todos los sistemas materiales. Ej.: masa..

Materia: es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Sustancia: es un tipo concreto de materia. Sistema Material: es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio. Masa: es una propiedad de los sistemas materiales que mide la cantidad de materia que poseen. Volumen: es una propiedad de los sistemas materiales que nos informa de la cantidad de espacio que ocupan. Densidad: de una sustancia es la masa que corresponde a un volumen unidad de la misma.

Estados de Agregación

La materia se puede presentar en tres estados: sólidos, líquidos y gases.

Sólidos

• Tienen forma fija.
• Tienen volumen fijo.
• No se pueden comprimir.
• No fluyen por sí mismos.
• Se llaman cristales si sus partículas están ordenadas.

Líquidos

• Tienen volumen

Estados de la Materia y sus Transformaciones

Estado Gaseoso

Esto se debe a que las fuerzas de atracción entre sus partículas son mucho más débiles que en los líquidos, llegando a ser incluso despreciables. De este modo, las partículas se pueden mover a gran velocidad en todas las direcciones, chocando entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.

Cambios de Estado

• Vaporización/Evaporación: Cuando la vaporización tiene lugar a cualquier temperatura y en la superficie libre del líquido exclusivamente, el fenómeno se denomina evaporación.
• De sólido a gas (Sublimación): Algunas sustancias, como el yodo, la naftalina o el alcanfor, cambian directamente del estado sólido al gaseoso o viceversa, sin pasar antes por el estado

Disoluciones y Concentración

Disolución: Es la mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Soluto: Es aquel componente de la disolución que se encuentra en menor proporción o aquel que interesa.

Concentración: Es la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o disolución.

Disolvente: Es aquel componente de la disolución que está en mayor proporción o que no interesa.

Formas de Expresar la Concentración

Formas Físicas

% de masa: Son los gramos de soluto que hay disueltos en 100 g de disolución.

% masa/volumen: Son los gramos de soluto que hay disueltos en 100 cm³ de disolución.

G/L: Son los gramos de soluto que hay disueltos en 1 L de disolución.

Formas Químicas

Molaridad: Son los moles de soluto que se encuentran... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Disoluciones, Concentración, Ácidos, Bases y Materia" »

Mediciones

Una hipótesis es una conjetura verosímil que puede ser contrastada de forma experimental. Medir una magnitud física es comparar un valor de esa magnitud con otra cantidad de la misma que se ha elegido como unidad patrón. La incertidumbre de una medida es el máximo error con que viene afectada como consecuencia de la precisión del instrumento. Precisión de un instrumento de medida es el valor mínimo de la magnitud que puede apreciar. La sensibilidad de un instrumento es la capacidad para detectar variaciones de la magnitud a medir. Se llaman cifras significativas de una medida experimental, a las que proporciona el instrumento de medida. Están formadas por las cifras no afectadas de error, más una última cifra incierta... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Mediciones, Estados de la Materia y Propiedades" »

Preguntas de Práctica de Microbiología

1. Instrumental de Laboratorio y Técnicas de Siembra

• Asa de Drigalski: Se utiliza para extender uniformemente una suspensión bacteriana sobre la superficie de un medio de cultivo sólido (como una placa de Petri). Se emplea normalmente en técnicas de siembra masiva por extensión en superficie (por ejemplo, en recuentos por diluciones seriadas). Permite distribuir las bacterias de manera homogénea sin dañar el agar.
• Asa calibrada: Sirve para inocular una cantidad exacta de muestra líquida (por ejemplo, orina) en un medio de cultivo. Permite calcular la concentración bacteriana en UFC/mL con precisión, ya que tiene un volumen definido.
• Tubo con hisopo: Se utiliza para recoger, transportar y conservar

GRUP 18(3) . Sanomenen gasos nobles.Tenen 8 electrons a ultim nivell.No guanyen ni perden electrons, per aixo son els elements mes estables de la taula periodica.

GRUP 17(4). Els halogens, tenen 7 electrons a lultim nivell.Han de guanyar 1 electro per aconseguir la configuracio estable del gas noble seguent, es convertix en un io amb carrega -2.

ATOMS AILLATS. -Els elements del grup 18,els gasos nobles, es presenten a temperatura ambient com a gasos les particules dels cuals son atoms aillats.

MOLECULES. -Una molecula es una agrupacio de atoms que poden pertanyer al mateix element o a diversos elements diferents.Es la part mes menuda de una substancia que conserva les seues propietats quimiques.Si la forsa dunio entre les celules es:

-Debil,la... Continuar leyendo "Atoms aillats" »

1. Triosas son monosacáridos formados por tres átomos de carbono. Según presenten un grupo aldehído o cetona se denominan aldotriosas o cetotriosas.Ejemplo: el gliceraldehído. Son abundantes en la célula, puesto que son metabolitos intermedios de la degradación de la glucosa. La dihidroxiacetona participa en el metabolismo de los glúcidos y no forma estructura cíclica. La dihidroxiacetona no tiene ningún carbono asimétrico, por lo que no presenta actividad óptica.2.Tetrosas son monosacáridos formados por cuatro átomos de carbono. Son aldotetrosas: eritrosa y treosa, y una cetotetrosa: eritruosa.Los estereoisómeros presentan las mismas propiedades físicas y químicas excepto la óptica, que es opuesta.  3.Pentosas: monosacárido... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades de Monosacáridos y Disacáridos: Fundamentos de Bioquímica" »

Propiedades Generales y Específicas de la Materia

La materia se describe por sus propiedades. Existen propiedades generales, tales como la masa, el volumen o la temperatura, que no sirven para identificar una sustancia, ya que son comunes para todas ellas. Otras, como la densidad o la temperatura de fusión, sí permiten diferenciar una sustancia de otra y, por esto, se denominan propiedades específicas.

Propiedades Extensivas e Intensivas

Se denominan propiedades intensivas aquellas cuyo valor no depende de la cantidad de materia que consideremos. Por el contrario, el valor de las propiedades extensivas sí depende de la cantidad de materia.

Ejemplo: Son propiedades intensivas la temperatura o la densidad, y son propiedades extensivas la masa,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia: Propiedades, Estados y Teoría Cinético-Molecular" »

Estados de Agregación de la Materia y Cambios de Fase

En la naturaleza, los distintos tipos de materia suelen presentarse en un estado de agregación, y este estado depende de las condiciones de **presión** y **temperatura** en las cuales se halle. La **energía cinética** de las partículas varía según el estado.

Cambios de Fase Progresivos: Ganancia de Energía Cinética

Estos cambios implican una **ganancia de energía** por parte de las partículas.

Volatilización (Sublimación Progresiva)

Es el paso del estado **sólido** al estado **gaseoso** sin pasar por el estado líquido, tal como sucede con la **naftalina** que usamos en el ropero como antipolillas.

Vaporización

Es el paso de la materia del estado **líquido** al estado **gaseoso*... Continuar leyendo "Estados de Agregación y Cambios de Fase de la Materia" »