Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

El Agua: Sustento de la Vida en la Tierra

El agua es la sustancia más abundante sobre la Tierra y constituye el medio ideal para la vida. Cada océano, río o lago posee su propia flora y fauna, adaptada a vivir ahí. Por esa razón, la mayoría de los organismos marinos no pueden vivir en agua dulce, como tampoco los seres dulceacuícolas podrían hacerlo en el medio marino.

Dentro de los recursos hídricos de nuestro planeta, el mar es el que encierra las formas más variadas de vida, desde las más microscópicas o simples, formadas por una sola célula, como los protozoarios, hasta las gigantescas ballenas. Las aguas dulces también poseen gran diversidad de organismos, tales como numerosas plantas que sirven de alimento a los peces herbívoros.... Continuar leyendo "El Agua: Composición, Propiedades y Funciones Esenciales para la Vida" »

Ley de Hess

La Ley de Hess establece que: “Si una reacción química puede producirse en varias etapas, reales o teóricas, su variación de entalpía es igual a la suma de las entalpías de las reacciones intermedias”.

El carácter de función de estado de la entalpía hace que la variación de entalpía para un sistema que evoluciona desde un estado inicial a un estado final sea independiente de la trayectoria seguida. Esto quiere decir que si una reacción puede llevarse a cabo de modo directo o a través de varias reacciones intermedias, la variación de entalpía tiene el mismo valor en ambos casos.

Cálculo de la Entalpía

Hay dos formas principales de calcular la entalpía de una reacción:

• Ley de Hess Directa: Podemos calcular la entalpía

Evolución de los Modelos Atómicos

Primeras Teorías Atómicas

Teoría de los Cuatro Elementos (siglo V a.C.)

Filósofos como Empédocles, Platón y Aristóteles propusieron que toda la materia estaba compuesta fundamentalmente por cuatro elementos: agua, aire, fuego y tierra.

Teoría del Atomismo (siglo V a.C.)

Leucipo y su discípulo Demócrito afirmaron que la materia estaba formada por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos (del griego ἄτομος, "sin división").

Teoría Atómica de Dalton (1808)

John Dalton retomó las ideas atomistas y formuló una teoría basada en la experimentación:

• Los átomos son partículas fundamentales e indivisibles de la materia.
• Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos

El primero en descubrir una cierta regularidad entre los elementos fue
el químico alemán Johan W. Dobereiner (1780-1849), quien observo una.Relación especial entre algunos elementos y sus propiedades, a las cualesllamo tríadas. Cada triada constaba de tres elementos con propiedades similares y, en ellas, la masa atómica del elemento intermedio era, aproximadamente,
el promedio de la masa de los elementos adyacentes
Otro destacado químico, el ingles John Newlands (1837-1898), en
1864, informo a la comunidad de la época sobre sus trabajos relacionadoscon la organización de los elementos químicos. Newlands
observo al ordenarlos según sus masas atómicas que las propiedades
de los elementos se repetían en series de siete, tal como lo hacen... Continuar leyendo "Elementos artificiales de la tabla periódica" »

La Materia

Definición

Es todo aquello que tiene masa y volumen y ocupa un espacio.

Propiedades

a) Generales

• Volumen: Espacio que ocupa.
• Masa: Cantidad de materia que contiene.
• Peso: Fuerza que ejerce la gravedad sobre los cuerpos.
• Densidad: Relación entre la masa y el volumen.

b) Específicas

• Color (luz): Propiedad de los objetos que depende de cómo reflejan o absorben las distintas longitudes de onda de la luz visible.
• Temperatura: Medida de la energía cinética promedio de las partículas de un objeto, percibida como calor o frío.
• Dureza: Resistencia de un material a ser rayado o penetrado por otro.
• Maleabilidad: Capacidad de un material para deformarse en láminas delgadas sin romperse.
• Ductilidad: Propiedad de un material que permite ser estirado

Radio Atómico (Tamaño o Volumen Atómico)

Variación en un Grupo

A medida que descendemos en un grupo, el radio atómico aumenta. Esto se debe a que hay un mayor número de capas electrónicas ocupadas. Este incremento en las capas genera un mayor efecto de pantalla, por lo que la atracción de la carga nuclear sobre los electrones de la capa de valencia será más débil.

Variación en un Periodo

A medida que avanzamos en un periodo (de izquierda a derecha), el radio atómico disminuye. Aunque la capa de valencia es la misma y el apantallamiento de las capas internas es similar, el número de protones en el núcleo (y por tanto la carga nuclear efectiva) aumenta. Esto provoca que los electrones de la capa de valencia sean atraídos con más... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas Esenciales: Radio Atómico, Energía de Ionización y Electronegatividad" »

cambio físico:es una transformación en la que no varia la naturaleza de la materia.

cambio químico:es una transformación en la que si vARIa la naturaleza de la mareria.

pistas de reacción química:

-Despendrimiento de luz              -Formación de humo blanco

-Despendrimiento de calor         -Formación de un sólido.

-Formación de gas.                         -Disolución de un solido.

teoría de colisiones:Las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí para romper sus enlaces.Los átomos que se han liberado se reorganizan formando nuevos enlaces que originan nuevas moléculas.

No todos los choques rompen las moléculas solamente cuando las moléculas... Continuar leyendo "Formación de humo blanco química" »

Reacciones Redox

Balanceo en Medio Ácido

1. Semirreacciones.
2. Balancear en masa.
3. Balancear en carga (agregar e^-).
4. Sumar semirreacciones.
5. Verificar que esté balanceada.

Balanceo en Medio Básico

1. Balancear primero en medio ácido.
2. Neutralizar H⁺ agregando OH^- en ambos lados.

Conceptos Clave en Redox

Reducción: Gana electrones.

Oxidación: Pierde electrones.

Enlace Químico y Estructura Molecular

Tipos de Enlaces Covalentes

• Enlace simple
• Enlace doble
• Enlace triple

Definiciones de Enlace

Enlace iónico: Fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico, mediante la transferencia de un electrón de un átomo a otro. (Generalmente en disolventes polares).

Enlace covalente: Unión entre dos átomos los cuales comparten electrones. (Generalmente con poca... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Estructura y Reacciones Redox" »

Clasificación de los Elementos Químicos según su Valencia

Metales Alcalinos (+1)

• Litio (Li)
• Sodio (Na)
• Potasio (K)
• Rubidio (Rb)
• Cesio (Cs)
• Plata (Ag)

Metales Alcalinotérreos (+2)

• Berilio (Be)
• Magnesio (Mg)
• Calcio (Ca)
• Estroncio (Sr)
• Bario (Ba)
• Radio (Ra)
• Cadmio (Cd)
• Zinc (Zn)

Otros Metales

• Boro (B) +3
• Aluminio (Al) +3
• Bismuto (Bi) +3

Metales de Transición

• Mercurio (Hg) +1, +2
• Cobre (Cu) +1, +2
• Hierro (Fe) +2, +3
• Níquel (Ni) +2, +3
• Cobalto (Co) +2, +3
• Cromo (Cr) +2, +3, +6
• Oro (Au) +1, +3
• Platino (Pt) +2, +4
• Plomo (Pb) +2, +4
• Estaño (Sn) +2, +4
• Manganeso (Mn) +2, +4, +6

No Metales

• Flúor (F) -1
• Cloro (Cl) -1, +1, +3, +5, +7
• Bromo (Br) -1, +1, +3, +5, +7
• Iodo (I) -1, +1, +3, +5, +7
• Oxígeno (O) -1, -2
• Azufre (S) -2, +2, +4, +6
• Selenio (Se) -2, +2, +4, +6
• Telurio (Te) -2, +2,

¿Qué es la tecnología?

La tecnología es la ciencia que diseña y construye objetos para facilitar la vida.

Boceto y Croquis

• Boceto: dibujo a mano alzada que da una idea del objeto.
• Croquis: dibujo a mano alzada en el que se indican las medidas del objeto.

Obtención de los Metales

Los metales están combinados con otros elementos en la naturaleza formando minerales.

Minería

La minería se encarga de la extracción de estos minerales (minas) y de separarlos de materiales sin utilidad (ganga).

Tipos de minas:

• Minas de superficie o cielo abierto
• Minas subterráneas
• Pozos de perforación
• Minería submarina o de dragado

Metalurgia

La metalurgia se ocupa de extraer los metales de los minerales mediante:

• Procesos físicos (trituración, disolución, etc.)
• Procesos