Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Volátiles: sustancia-evaporan con facilidad. TENSIÓN SUPERFICIAL: resistencia que da un líquido al incrementar su área superficial.

CAPILARIDAD: elevación de un liquido en un tubo MENISCO: curva que crea un liquido (convexo-Mercurio, cóncavo-h2o)

PUNTO DE EBULLICIÓN: presión interna de un líquido es igual a la externa, hierve a 1 atm. C 0 100   K 273 373 F 32 212

PUENTE DE Hidrógeno:  fuerza intermolecular que actúa sobre las moléculas de agua manteniéndolas unidas.

HIDRATOS: sólidos que tienen moléculas de agua. ANHIUDRA: sin agua. SUSTANCIAS HIGROSCÓPICAS: absorben el agua

AGUA DURA: contiene sales de calcio y magnesio. AGUAS NATURALES: contienen minerales, materias suspendidas y bacterias nocivas.

COLADO: quitar restos de animales,... Continuar leyendo "Porque el tamaño de las partículas del soluto afecta la solubilidad de una sustancia" »

Tc H2O: Durante la concentración urinaria (Antidiuresis), la orina se concentra por encima de la Osmolaridad Plasmática por sustracción, dependiendo de la cantidad de agua libre de solutos del filtrado glomerular. Esta agua es reabsorbida por el organismo. En este caso, el Volumen mínimo es menor que la Depuración Osmolar.

TcH2O = Cosm – V representa el volumen de agua reabsorbido a nivel tubular, lo que concentra la orina tubular.

Prueba de Acidificación Urinaria Modificada (Duración de 6 Horas)

Después de un desayuno normal, se recogen 2 muestras de orina con una diferencia de una hora. Luego, se le administra al paciente cloruro amónico a la dosis de 0.1 gm / Kg de peso corporal por vía oral. Se dará en cápsulas de gelatina de

Propiedades periódicas

Radio Atómico: se define como la mitad de la distancia entre el núcleo y el último electrón de 2 átomos vecinos, hacia abajo en un grupo los átomos tienen el mismo nº de electrones de Valencia, pero aumenta el nº total de electrones, aumentando su tamaño. Periodo, los electrones son más atraídos hacia el núcleo, dsiminuyendo su radio atómico.

Volumen Atómico: es el espacio que usa un átomo en el universo y que varía igual que el resto, un volumen iónico dependerá de la carga  del átomo  si es catión ó anión.

Potencial de energía o Ionización (pi): Es  la mínima energía (kj/mol) necesaria para quitar o arrebatar un electrón de un átomo en estado gaseoso convirtiéndolo en un catión.

Electro

Conceptos Fundamentales de Química

Mol

El mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 10²³ unidades (átomos, moléculas, electrones o iones) de sustancia. Este número se conoce como número de Avogadro.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Tiene lugar entre átomos de un metal, que forman iones positivos (cationes), y átomos de un no metal, que forman iones negativos (aniones). Los iones se agrupan formando un cristal iónico.

Enlace Covalente

Tiene lugar entre átomos de no metales, que comparten sus electrones de valencia. Cada par de electrones compartido forma un enlace covalente. Se forman moléculas y cristales covalentes.

Enlace Metálico

Lo forman los átomos de los metales, que ceden electrones y forman iones positivos. Estos... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Mol, Enlaces Químicos, Reacciones y Combustión" »

Conceptos Fundamentales de Enlace y Polaridad

Las moléculas PH3, H2S y CH3OH son **polares** por no anularse, debido a la geometría de las moléculas, la resultante de los momentos dipolares de enlace. Por el contrario, la molécula BeI2, debido a su geometría lineal, es **apolar** por anularse la resultante de los momentos dipolares de enlace.

Cuestiones Resueltas sobre Elementos y Enlaces

Cuestión 1: Propiedades de los Elementos A (Z = 12) y B (Z = 17)

Considere los elementos A (Z = 12) y B (Z = 17). Conteste razonadamente:

1. ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de A y de B?
2. ¿Cuál es el grupo, el periodo, el nombre y el símbolo de cada uno de los elementos?
3. ¿Cuál tendrá mayor su primera energía de ionización?
4. ¿Qué tipo de enlace

¿Qué es la Corrosión?

La corrosión es la degradación del metal o de una parte del mismo, debida a la tendencia natural a combinarse con el oxígeno. En el caso de los metales de la carrocería: los metales que tienen pocos electrones en la última capa tienden a cederlos; en cambio, los elementos no metálicos (concretamente el oxígeno) tienen la última capa casi completa y tienden a rellenarla.

Diferencia entre Oxidación y Corrosión

• Oxidación: Proceso químico de oxidación-reducción en el que se produce la combinación química del metal con el oxígeno. El producto resultante son materiales diferentes.
• Corrosión: Efecto físico resultante de la transformación producida al combinar el metal con el oxígeno, generando productos con

1. Fundamentos de los Hidrocarburos

• 1. Los hidrocarburos son compuestos formados por: Carbono e hidrógeno.
• 2. La fórmula general de los alcanos es: CₙH₂ₙ₊₂
• 3. Los alcanos se caracterizan por presentar: Enlaces simples.
• 4. La fórmula general de los alquenos es: CₙH₂ₙ
• 5. Los alquenos poseen: Al menos un doble enlace.
• 6. La fórmula molecular del metano es: CH₄
• 7. El compuesto CH₃–CH₂–CH₃ se llama: Propano.
• 8. El compuesto CH₂=CH₂ corresponde a: Eteno.
• 9. ¿Cuál es un hidrocarburo saturado? Butano.

2. Completación de Enunciados

Complete los siguientes enunciados:

• El hidrocarburo más simple es el metano.
• Los alquenos poseen al menos un doble enlace.
• El compuesto C₃H₈ se llama propano.
• El compuesto C₂H₄ se llama eteno.

Lixiviación: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

Definición de Lixiviación (Según el Texto Original)

La lixiviación se describe en este contexto como mezclas homogéneas de dos (un soluto y un solvente) o más sustancias que intervienen en proporciones variables. (Nota del editor: Esta definición se refiere más precisamente a una solución o mezcla homogénea, no al proceso de lixiviación en sí mismo, que es la extracción de sustancias de un sólido mediante disolución en un líquido.)

Características de la Lixiviación de Sulfuros de Cobre

La lixiviación de sulfuros de cobre se caracteriza por:

• Requerir condiciones oxidantes.
• Dado el carácter de conductores electrónicos de los sulfuros, principalmente la cinética de disolución

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Modelos Atómicos Fundamentales

Modelo Atómico de Dalton

Según Dalton, los átomos eran esferas indivisibles y macizas (huecas). Eran iguales las de un mismo elemento, y distintas las de los distintos elementos (distintos en masa y en tamaño). En las reacciones químicas se reordenan.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson modeló su átomo con esferas, pero no eran esferas indivisibles. Tenían electrones incrustados dentro de ellas. Los electrones son partículas eléctricas con carga negativa y estaban incrustados. El átomo, en total, es neutro porque Thomson pensaba que tenía las mismas cargas, ya que era un fluido con carga positiva.

Modelo Atómico de Rutherford

Según Rutherford, el átomo tenía dos zonas: la... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica y Propiedades Físicas Esenciales" »

Isótopo: Átomos de un mismo elemento químico con igual número atómico (mismo número de electrones y protones) pero distinto número másico (distinto número de neutrones).

Fórmula empírica: Indica la proporción en la que se combinan los átomos de los elementos químicos para formar un compuesto.

Fórmula molecular: Indica cuántos átomos de cada elemento se combinan para formar un compuesto.

Teoría Cinética de los Gases

• Los gases están formados por partículas de tamaño despreciable en comparación al volumen que ocupa el gas.
• Las partículas del gas se mueven al azar y de forma continua, chocando entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene.
• Los choques son elásticos, no se pierde energía cinética.
• La energía cinética