Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Conceptos Fundamentales de Química

Mol

El mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 10²³ unidades (átomos, moléculas, electrones o iones) de sustancia. Este número se conoce como número de Avogadro.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Tiene lugar entre átomos de un metal, que forman iones positivos (cationes), y átomos de un no metal, que forman iones negativos (aniones). Los iones se agrupan formando un cristal iónico.

Enlace Covalente

Tiene lugar entre átomos de no metales, que comparten sus electrones de valencia. Cada par de electrones compartido forma un enlace covalente. Se forman moléculas y cristales covalentes.

Enlace Metálico

Lo forman los átomos de los metales, que ceden electrones y forman iones positivos. Estos... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Mol, Enlaces Químicos, Reacciones y Combustión" »

Conceptos Fundamentales de Enlace y Polaridad

Las moléculas PH3, H2S y CH3OH son **polares** por no anularse, debido a la geometría de las moléculas, la resultante de los momentos dipolares de enlace. Por el contrario, la molécula BeI2, debido a su geometría lineal, es **apolar** por anularse la resultante de los momentos dipolares de enlace.

Cuestiones Resueltas sobre Elementos y Enlaces

Cuestión 1: Propiedades de los Elementos A (Z = 12) y B (Z = 17)

Considere los elementos A (Z = 12) y B (Z = 17). Conteste razonadamente:

1. ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de A y de B?
2. ¿Cuál es el grupo, el periodo, el nombre y el símbolo de cada uno de los elementos?
3. ¿Cuál tendrá mayor su primera energía de ionización?
4. ¿Qué tipo de enlace

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¿Qué es la Corrosión?

La corrosión es la degradación del metal o de una parte del mismo, debida a la tendencia natural a combinarse con el oxígeno. En el caso de los metales de la carrocería: los metales que tienen pocos electrones en la última capa tienden a cederlos; en cambio, los elementos no metálicos (concretamente el oxígeno) tienen la última capa casi completa y tienden a rellenarla.

Diferencia entre Oxidación y Corrosión

• Oxidación: Proceso químico de oxidación-reducción en el que se produce la combinación química del metal con el oxígeno. El producto resultante son materiales diferentes.
• Corrosión: Efecto físico resultante de la transformación producida al combinar el metal con el oxígeno, generando productos con

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Lixiviación: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

Definición de Lixiviación (Según el Texto Original)

La lixiviación se describe en este contexto como mezclas homogéneas de dos (un soluto y un solvente) o más sustancias que intervienen en proporciones variables. (Nota del editor: Esta definición se refiere más precisamente a una solución o mezcla homogénea, no al proceso de lixiviación en sí mismo, que es la extracción de sustancias de un sólido mediante disolución en un líquido.)

Características de la Lixiviación de Sulfuros de Cobre

La lixiviación de sulfuros de cobre se caracteriza por:

• Requerir condiciones oxidantes.
• Dado el carácter de conductores electrónicos de los sulfuros, principalmente la cinética de disolución

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Modelos Atómicos Fundamentales

Modelo Atómico de Dalton

Según Dalton, los átomos eran esferas indivisibles y macizas (huecas). Eran iguales las de un mismo elemento, y distintas las de los distintos elementos (distintos en masa y en tamaño). En las reacciones químicas se reordenan.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson modeló su átomo con esferas, pero no eran esferas indivisibles. Tenían electrones incrustados dentro de ellas. Los electrones son partículas eléctricas con carga negativa y estaban incrustados. El átomo, en total, es neutro porque Thomson pensaba que tenía las mismas cargas, ya que era un fluido con carga positiva.

Modelo Atómico de Rutherford

Según Rutherford, el átomo tenía dos zonas: la... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica y Propiedades Físicas Esenciales" »

Isótopo: Átomos de un mismo elemento químico con igual número atómico (mismo número de electrones y protones) pero distinto número másico (distinto número de neutrones).

Fórmula empírica: Indica la proporción en la que se combinan los átomos de los elementos químicos para formar un compuesto.

Fórmula molecular: Indica cuántos átomos de cada elemento se combinan para formar un compuesto.

Teoría Cinética de los Gases

• Los gases están formados por partículas de tamaño despreciable en comparación al volumen que ocupa el gas.
• Las partículas del gas se mueven al azar y de forma continua, chocando entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene.
• Los choques son elásticos, no se pierde energía cinética.
• La energía cinética

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Valencias de los Elementos Químicos

Elementos con Valencia Fija

• Valencia 1: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Plata.
• Valencia 2: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio, Zinc y Cadmio.
• Valencia 3: Aluminio, Galio y Boro.
• Valencia 4: Carbono y Silicio.

Elementos con Valencia Variable

• Oro: 1 y 3.
• Hierro, Cobalto, Níquel, Cromo y Manganeso: 2 y 3.
• Estaño, Plomo y Platino: 2 y 4.
• Cobre y Mercurio: 1 y 2.
• Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio: -3, 3 y 5.
• Oxígeno, Azufre, Selenio y Teluro: -2, 2, 4 y 6.
• Flúor, Cloro, Bromo y Yodo: -1, 1, 3, 5 y 7.

Consideraciones Especiales

• El Cromo, como no metal, también actúa con valencias 4 y 6.
• El Manganeso, como no metal, también actúa con valencias 4, 6 y 7.
• El Oxígeno solo tiene

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Magnitudes Físicas y Propiedades Fundamentales

Las magnitudes físicas son esenciales para describir fenómenos naturales. Se clasifican según su origen y la información que requieren para ser definidas.

Clasificación de Magnitudes

Magnitudes Fundamentales

Se definen por sí mismas, con independencia de las demás.

Magnitudes Derivadas

Se definen a partir de las magnitudes fundamentales.

Magnitudes Escalares

Son aquellas magnitudes que quedan determinadas cuando se conoce su medida o valor numérico y su unidad.

Magnitudes Vectoriales

Son las magnitudes determinadas cuando se conoce su medida (valor numérico y unidad), además de su dirección y sentido.

Propiedades Físicas Clave

Masa (M)

Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Volumen (V)

Lugar... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Física y Química: Magnitudes, Estados de la Materia y Separación de Mezclas" »

NCh 2110/3: Clase 3: Líquidos Inflamables

Campo de Aplicación

Se aplica a todos los líquidos inflamables, atendiendo el riesgo más significativo que presenta fundamentalmente su transporte, su manipulación y su almacenamiento. Todo líquido inflamable no incluido en este listado debe contar con la autorización de la autoridad competente para operar en las condiciones normales de actividad.

Clasificación: Líquidos Inflamables

Son líquidos inflamables las mezclas de líquidos o líquidos que contienen sustancias sólidas en solución o suspensión que desprenden vapores inflamables a una temperatura inferior o igual a 61 °C en ensayos de crisol cerrado o inferior o igual a 65,6 °C en ensayos de crisol abierto.

División 3.1

Líquido inflamable... Continuar leyendo "NCh 2110/3: Clasificación de Líquidos Inflamables para Transporte, Manipulación y Almacenamiento" »

LCC =(( OPm + OPp)/((P-C)*Rme*K*(1--D))*100)

LEY MEDIA --> fórmula  % TON ---> Fórmula

TON ENV ECO = % TON* TON TOTAL

TON RESERVAS = (TON ENV * Rmin)/(1-D)

LEY MEDIA RESERVAS =(1-D)*LEY MEDIA

CAPEX M / OPEX M/ OPEX P/ CAPEX 

INVERSIÓN TOTAL =CAPEX M + CAPEX P

BENEFICIO (SIN INVERSIÓN)=(P-C)*k*Rmet*(ley me res/100)*ton reser-(OPm+OPp)*ton reservas

BENEFICIO (CON INVERSIÓN)= BENEFICIO - INVERSIÓN

PERIODO TEO =(TON RESER/(RITMO*DIAS TRA/10^6))

PERIODO RÉGIMEN= REDONDEAR.MENOS(PEI TEO,0)

PERIODO RESIDUAL= REDONDEAR.MÁS(PEI TEO,0)

RESERVA RÉGIMEN = RITMO * DIAS TRA/10^6

RESERVA ÚLTIMO AÑO (RES)= TON RESER- RES REG* PER REG

COMPROBACIÓN= PERIODO TEO * RESER REG

BENEFICIO RÉGIMEN=(P-C)*K*Rme*(ley media res/100)*res reg--(OPm+OPp)*res reg

BENEFICIO

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