Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Técnica de Extracción Líquido-Líquido

¿En qué consiste la técnica de extracción y para qué se utiliza?

La técnica de extracción líquido-líquido consiste en la separación de una mezcla de compuestos basándose en su distribución entre dos fases inmiscibles: una fase acuosa y una fase orgánica. El proceso se basa en las diferencias de solubilidad de los compuestos en cada fase.

Para aislar un compuesto orgánico de una mezcla, se disuelve la mezcla en un disolvente adecuado (generalmente agua) y se agrega un segundo disolvente orgánico inmiscible con el primero (como éter etílico). El compuesto orgánico se distribuirá entre las dos fases según su solubilidad relativa en cada una. Las sales inorgánicas, por lo general, no se... Continuar leyendo "Técnica de Extracción Líquido-Líquido: Fundamentos y Aplicaciones" »

Trastornos Electrolíticos: Guía Completa

Hiponatremia e Hipernatremia

Hiponatremia

Definición: Concentración de sodio en sangre < 135 mEq/L.

Causas:

• Síndrome de secreción inadecuada de la hormona antidiurética (SIADH)
• Pérdidas renales o extrarrenales
• Hipovolemia
• Hipervolemia

Clasificación:

• Hipoosmolar: Osmolaridad plasmática < 275 mOsm/kg
• Isosmolar: Osmolaridad plasmática entre 275-290 mOsm/kg
• Hiperosmolar: Osmolaridad plasmática > 290 mOsm/kg

Tratamiento: Depende de la gravedad y la causa. Se debe corregir lentamente para evitar la mielinolisis pontina central.

Hiponatremia aguda (<48h): Requiere tratamiento.

Hiponatremia crónica (>48h): No siempre requiere tratamiento.

Valores de referencia:

• Leve: Sodio entre 130-135 mEq/L
• Moderada:

Fundamentos de Sistemas Materiales, Soluciones y Solubilidad

Preguntas Conceptuales

1. ¿Qué es un sistema material?
2. ¿Cómo se clasifican y explican las propiedades de un sistema material?
3. ¿Qué es una sustancia?
4. ¿Cómo se pueden clasificar las sustancias por su composición?
5. ¿Cómo se forma una solución?
6. Nombrar distintos tipos de soluciones.
7. ¿Qué son las soluciones acuosas?
8. ¿Cuál es el solvente universal?
9. ¿A qué se le llama concentración de una solución?
10. ¿Cómo puede ser la concentración de las soluciones?
11. ¿Cómo se expresan las concentraciones?
12. Nombrar distintas formas para la separación de componentes de una solución.
13. (Pregunta 13 no incluida en el original)
14. ¿Qué se entiende por solubilidad?
15. ¿Cómo puede ser la solubilidad en los líquidos?

Fundamentos de la Reacción Química

Una reacción química es un proceso mediante el cual se obtienen, a partir de unas sustancias iniciales llamadas reactivos, otras sustancias diferentes que se denominan productos.

La materia está formada por átomos diferentes, y los compuestos se originan al unirse estos átomos en distintas proporciones. Durante una reacción química, los átomos de los reactivos se reorganizan y se reagrupan de otra manera.

Cinética Química: La Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción de un proceso químico es variable según las sustancias que intervienen y depende de diversos factores:

• Temperatura (temp.)
• Agitación
• Estado de agregación de los reactivos
• Concentración

Estrategias para Aumentar la Velocidad de Reacción

Si... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Reacciones, Cinética y Ley de Lavoisier" »

Nomenclatura Química Inorgánica

Átomos, Moléculas y Enlaces

Átomo: Es el componente principal y más pequeño de la materia. Está formado por partículas cargadas eléctricamente: electrones (carga negativa), protones (carga positiva) y neutrones (sin carga). Protones y neutrones se encuentran en el núcleo del átomo, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en la corteza.

Núcleo del Átomo

• Protones (P+): Carga positiva, masa significativa.
• Neutrones (n): Sin carga eléctrica, masa similar a la del protón. Mantienen unidos los protones en el núcleo.

Número atómico (Z): Número de protones.

Número másico (A): Suma de protones y neutrones.

Corteza del Átomo

• Electrones (e-): Carga negativa, masa insignificante comparada con

Etapas del Proceso Minero

1. Prospección: Definición de los tipos de blancos a buscar. Incluye:
   • Método geológico: Análisis de la roca.
   • Método geoquímico: Análisis químico.
   • Método geofísico: Estudio de las condiciones físicas de las rocas.
2. Exploración: Refuta o afirma la hipótesis planteada en la prospección. Es un estudio más profundo.
3. Desarrollo del proyecto: Se analiza toda la ingeniería del proyecto, el proceso de explotación, la vida útil de la mina, la gestión de desechos y los aspectos ambientales.
4. Operación de la mina:
   • a) Extracción del mineral.
   • b) Separación de las rocas (mena mineralizada y desechos no mineralizados).
   • c) Chancado: Trituración del mineral.
   • d) Clasificación por tamaño del mineral mediante rejillas.
   • e) Retrituración

Sección 1: Clasificación y Nomenclatura de Hidrocarburos

1.1. Respuestas de Selección Múltiple

• 1. (b, e)
• 2. (a, c, d)
• 3. (a, b, d)
• 4. (a, b)
• 5. (b, d)

1.2. Definiciones de Tipos de Cadenas

• a) Bencénicos: Hidrocarburos de cadena cerrada aromáticos.
• b) Cíclicos: Hidrocarburos de cadena cerrada.
• c) Insaturados: Presentan dobles y triples enlaces.
• d) Saturados: Presentan enlace simple y forman radicales.

1.3. Ejercicio de Nomenclatura

Nombre del compuesto: 5-etil-2,3,5-trimetilheptano

1.4. Glosario de Términos Químicos

• Hidrocarburo halogenado: Compuesto orgánico donde uno o más hidrógenos han sido sustituidos por halógenos (Cl, Br, F, I).
• Parafina: Hidrocarburo saturado (alcano) con enlaces simples.
• Alquino: Hidrocarburo con al menos un triple enlace.

Material Común de Laboratorio

El material de laboratorio es fundamental para la realización de experimentos y procesos científicos. A continuación, se detalla el equipamiento más utilizado, clasificado por su tipo.

Material de Vidrio y Plástico

• Pipetas: Se utilizan para medir o trasvasar pequeñas cantidades de líquido. Las más frecuentes son la pipeta de Mohr (para medir distintos volúmenes) y la pipeta de vertido (solo mide un volumen). Se pueden dividir en: pipetas manuales (aforadas o graduadas) y micropipetas para transferir cantidades muy pequeñas de líquido.
• Buretas: Se emplean en la valoración de disoluciones de concentración desconocida y para medir con gran precisión el volumen del líquido vertido.
• Probetas: Para medidas

ENLACE QUÍMICO

Enlace Covalente

Se forma entre átomos de **no metales**. Si los átomos son iguales, se forma un elemento; si son diferentes, un compuesto. Los dos átomos tienen tendencia a captar electrones, por eso los **comparten a pares**. Pueden formar sustancias moleculares o cristales.

Ejemplos de Sustancias Covalentes

• Moleculares: Agua (H₂O), HDOSO, Amoniaco (NH₃).
• Cristales: Carbono en forma de **diamante**, Dióxido de silicio (SiO₂).

Enlace Iónico

Se forma entre un átomo de **metal** y uno de **no metal**. El metal tiene tendencia a soltar electrones y queda cargado **positivamente** (catión), y el no metal los gana y queda cargado **negativamente** (anión). Forman **cristales iónicos**.

Enlace Metálico

Se forma entre átomos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Enlaces y Propiedades Periódicas de los Elementos" »

Química: definición y conceptos fundamentales

La química es la ciencia que estudia la constitución, las propiedades y las transformaciones de la materia. Se denomina elementos a las sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas.

Átomos y elementos

Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen.

Hipótesis de Dalton

La hipótesis de Dalton sostiene que:

• Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de sus propiedades.
• Los átomos de distintos elementos tienen diferente