Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Tipos de Enlaces Químicos

Preguntas y Respuestas

D-1 - Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser: (B)

D-2 - Cuando dos átomos se unen solapándose un orbital "s" de uno de los átomos con un orbital "p" del otro, se formará entre ellos un enlace de tipo: (A)

D-3 - Cuando dos átomos se unen solapándose un orbital "p" de uno de ellos con un orbital "p" del otro, entre ellos aparecerá un enlace de tipo: (B)

D-4 - Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s² 3p⁵. Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será: (C)

D-5 - Para que se pueda formar un enlace es necesario que: (A)

D-6- ¿En cuál

Fenómeno Termoluminiscente:

La emisión de luz que realizan ciertas sustancias que han sido excitadas anteriormente, cuando se les calienta, se conoce como termoluminiscencia. La sustancia termoluminiscente presenta estados intermedios entre el estado fundamental y el estado excitado, conocidos como estado metaestable o trampa electrónica.

Estado Excitado y Trampas Electrónicas

Cuando se alcanza el estado excitado, la vuelta hacia el estado fundamental se ve impedida por las trampas electrónicas. Este estado intermedio atrapa a los electrones, impidiendo que vuelvan a su estado fundamental. Cuando se aplica calor a la sustancia, vuelve a su estado fundamental y emite energía en forma de luz.

Detector de Termoluminiscencia

El detector de termoluminiscencia... Continuar leyendo "Fenómeno Termoluminiscente: Emisión de Luz y Dosimetría" »

Clasificación de las Sustancias Químicas

Grado Reactivo (GR)

Deben ajustarse a los estándares mínimos establecidos por el Comité de Sustancias Activas y por el Comité de Sustancias Reactivas de la Sociedad Química Americana.

Grado Estándar Primario

Han sido analizados cuidadosamente por el proveedor y la información se imprime en la etiqueta del envase.

Reactivos para Propósitos Especiales

También se dispone de sustancias que se han preparado para una aplicación especial, por ejemplo, la cromatografía.

Reglas Fundamentales para el Manejo Seguro de Reactivos

• Seleccionar el mejor grado de la sustancia disponible.
• Volver a colocar la tapa en el frasco después de tomar el reactivo.
• Tomar los tapones de los frascos entre los dedos.
• Nunca regresar

Conceptos Fundamentales de Química

Definiciones Básicas del Átomo

Isótopos

Átomos que difieren en su masa atómica, aunque tienen el mismo número de protones. Lo que cambia es el número de neutrones.

Masa Atómica

Se obtiene al sumar la masa de sus protones y la de sus neutrones.

Electrones de Valencia

Son los electrones más alejados del núcleo o los más externos. Estos son atraídos con menor fuerza por el núcleo. Si un átomo pierde sus electrones de valencia, se carga positivamente, y si atrae electrones de valencia, se carga negativamente.

• Iones negativos: Aniones
• Iones positivos: Cationes

Elemento

Un átomo. Dependiendo del número de electrones, es el nombre del átomo. Se representan con letras mayúsculas y, a veces, seguidas de minúsculas.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Átomos, Enlaces y Transformaciones de la Materia" »

Factores que afectan a un sistema en equilibrio

Efecto de la temperatura

Tiene una enorme influencia en las reacciones químicas, pero la modificación de la velocidad, al variar la temperatura, es distinta en cada reacción, puesto que depende de la energía de activación, que es característica de la reacción. En una reacción reversible, al cambiar la temperatura, varían de forma distinta las velocidades de reacción directa o inversa, con lo que cambia el valor de la constante de equilibrio.

Efecto de la presión

La presión total a la que se realiza una reacción química no modifica el valor de la constante de equilibrio, pero sí que cambia, en general, la concentración de las sustancias en el equilibrio. Al aumentar la presión total,... Continuar leyendo "Factores del Equilibrio Químico y Fundamentos de la Volumetría" »

Enlace Metálico

• G-1 - Indica cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta: (A)
• G-2 - La densidad de un metal depende de (indique la respuesta adecuada): (C)
• G-3 - Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cuál de los siguientes factores depende fundamentalmente esta propiedad: (B)
• G-4 - Indique cuál de las siguientes afirmaciones es falsa: "Los compuestos metálicos poseen todos ellos..." (C)
• G-5 - Refiriéndose a los metales, señale la afirmación que considere correcta: (A)
• G-6 - Referida a los metales: (A)
• G-07 - De las aleaciones se afirma que: (D)
• G-08 - La maleabilidad, conductibilidad, ductilidad y brillo de los metales se pueden explicar por: (A)

Enlaces Intermoleculares

• H-1 - Dados los compuestos siguientes:

Termoquímica: Conceptos Fundamentales

Termoquímica

Estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas.

Sistema Termodinámico

Aquello que se desea estudiar.

Tipos de Sistemas:

• Sistema Abierto: Permite el intercambio de energía y materia.
• Sistema Cerrado: Permite el intercambio de energía, pero no de materia.
• Sistema Aislado: No permite el intercambio de energía ni materia.

Entorno

Es la zona en la que se produce algún intercambio con el sistema.

Frontera

Un sistema posee una frontera que lo delimita. Puede ser material, como las paredes de un vaso.

Propiedades Intensivas

Son aquellas que no dependen de la cantidad de muestra que se está examinando. Ejemplos: la temperatura, el punto de fusión y la densidad.... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Termoquímica: Una Introducción Esencial" »

Volátiles: sustancia-evaporan con facilidad. TENSIÓN SUPERFICIAL: resistencia que da un líquido al incrementar su área superficial.

CAPILARIDAD: elevación de un liquido en un tubo MENISCO: curva que crea un liquido (convexo-Mercurio, cóncavo-h2o)

PUNTO DE EBULLICIÓN: presión interna de un líquido es igual a la externa, hierve a 1 atm. C 0 100   K 273 373 F 32 212

PUENTE DE Hidrógeno:  fuerza intermolecular que actúa sobre las moléculas de agua manteniéndolas unidas.

HIDRATOS: sólidos que tienen moléculas de agua. ANHIUDRA: sin agua. SUSTANCIAS HIGROSCÓPICAS: absorben el agua

AGUA DURA: contiene sales de calcio y magnesio. AGUAS NATURALES: contienen minerales, materias suspendidas y bacterias nocivas.

COLADO: quitar restos de animales,... Continuar leyendo "Porque el tamaño de las partículas del soluto afecta la solubilidad de una sustancia" »

Tc H2O: Durante la concentración urinaria (Antidiuresis), la orina se concentra por encima de la Osmolaridad Plasmática por sustracción, dependiendo de la cantidad de agua libre de solutos del filtrado glomerular. Esta agua es reabsorbida por el organismo. En este caso, el Volumen mínimo es menor que la Depuración Osmolar.

TcH2O = Cosm – V representa el volumen de agua reabsorbido a nivel tubular, lo que concentra la orina tubular.

Prueba de Acidificación Urinaria Modificada (Duración de 6 Horas)

Después de un desayuno normal, se recogen 2 muestras de orina con una diferencia de una hora. Luego, se le administra al paciente cloruro amónico a la dosis de 0.1 gm / Kg de peso corporal por vía oral. Se dará en cápsulas de gelatina de

Propiedades periódicas

Radio Atómico: se define como la mitad de la distancia entre el núcleo y el último electrón de 2 átomos vecinos, hacia abajo en un grupo los átomos tienen el mismo nº de electrones de Valencia, pero aumenta el nº total de electrones, aumentando su tamaño. Periodo, los electrones son más atraídos hacia el núcleo, dsiminuyendo su radio atómico.

Volumen Atómico: es el espacio que usa un átomo en el universo y que varía igual que el resto, un volumen iónico dependerá de la carga  del átomo  si es catión ó anión.

Potencial de energía o Ionización (pi): Es  la mínima energía (kj/mol) necesaria para quitar o arrebatar un electrón de un átomo en estado gaseoso convirtiéndolo en un catión.

Electro