Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Materia y sus Propiedades

Materia: Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Masa: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo.

Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo.

Peso: Es la masa de un cuerpo multiplicada por la fuerza de la gravedad con la que es atraído:

P = M • G    Gravedad = 9,8 m/s²

El Átomo y sus Partículas

Átomo: Es la parte más pequeña que forma la materia. Está formado por:

• Protones: Carga positiva (+).
• Neutrones: No tienen carga, son inmóviles y forman el núcleo del átomo.
• Electrones: Carga negativa (-), giran alrededor del núcleo formando la corteza del átomo.

Átomo neutro: Igual número de electrones que de protones.

Ion: Es un átomo cargado positiva o negativamente.

Catión: (+) Se forma al... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Materia, Átomos y Moléculas" »

Conceptes Bàsics de Química

Substància simple: Substància pura que no es pot descompondre ni sintetitzar a partir d'altres de més senzilles.

Compost: Substància pura que es pot descompondre o sintetitzar a partir d'altres més senzilles.

Llei de la conservació de la massa: Estableix que en una reacció química la massa no varia.

Llei de les proporcions definides / de les proporcions constants: Estableix que si dues substàncies simples es combinen per formar un compost, sempre ho fan amb la mateixa proporció i massa.

Matèria: Formada per àtoms, partícules més petites constituents d'un element. Els àtoms d'elements diferents tenen masses diferents. Es representen mitjançant símbols.

Molècules: Combinacions de pocs àtoms (iguals o... Continuar leyendo "Conceptes Bàsics de Química: Substàncies, Compostos i Lleis" »

Comparación de los Modelos Atómicos

Thomson vs. Rutherford

• Thomson no define un núcleo, mientras que Rutherford propone un núcleo central que concentra casi toda la masa del átomo.
• En el modelo de Thomson, los electrones están incrustados en una masa de carga positiva. En cambio, Rutherford ubica a los electrones girando alrededor del núcleo, emitiendo energía.

Thomson vs. Bohr

• Thomson no define un núcleo, pero Bohr, siguiendo el modelo de Rutherford, sí lo hace.
• En el modelo de Thomson, los electrones están incrustados en una masa de carga positiva. Bohr, por otro lado, sitúa a los electrones en órbitas circulares estables alrededor del núcleo.

Rutherford vs. Bohr

• Según Rutherford, los electrones giran alrededor del núcleo radiando

Estados de Agregación de la Materia

La materia se presenta en tres estados principales de agregación, cada uno con propiedades distintivas:

• Sólido: Los sólidos poseen una forma definida y un volumen constante. No se pueden comprimir fácilmente.
• Líquido: Los líquidos son fluidos, adaptándose a la forma del recipiente que los contiene. Se comprimen muy poco y su volumen es relativamente constante.
• Gas: Los gases también son fluidos, pero tienden a ocupar todo el volumen disponible del recipiente. No tienen forma propia.

Teoría Cinético-Molecular

La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de la materia en sus diferentes estados, basándose en los siguientes postulados:

1. La materia está compuesta por partículas diminutas, prácticamente

Introducción a la Oxidación del Carbono en Química Orgánica

En química orgánica, la capacidad de un átomo de carbono para oxidarse depende de su grado de sustitución. Es fundamental comprender que el carbono cuaternario no puede oxidarse. En contraste, los carbonos primario, secundario y terciario sí poseen la capacidad de oxidarse.

El carbono primario, en particular, es versátil y puede oxidarse progresivamente hasta alcanzar el segundo y tercer grado de oxidación.

Grados de Oxidación del Carbono

Segundo Grado de Oxidación

En este grado, el carbono comparte dos valencias con átomos de oxígeno (O) o nitrógeno (N).

Es importante destacar que, en este nivel, solo los carbonos primario o secundario pueden oxidarse. El carbono primario,... Continuar leyendo "Química Orgánica: Oxidación del Carbono y Grupos Funcionales Clave" »

Enlace Iónico: Formación y Características

El enlace iónico se forma cuando se combinan átomos que alcanzan la configuración de gas noble perdiendo electrones y otros que la alcanzan ganando electrones. Este tipo de enlace se produce típicamente entre un metal y un no metal.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Son solubles en agua e insolubles en disolventes no polares, como el benceno o la gasolina.
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí cuando están fundidos o en disolución.
• Son duros y frágiles.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Presentan altos puntos de fusión y ebullición.

Enlace Covalente: Compartiendo Electrones

El enlace covalente se forma cuando se combinan átomos que tienen tendencia a alcanzar la configuración... Continuar leyendo "Enlaces Químicos Fundamentales: Iónico, Covalente y Metálico | Propiedades y Características Esenciales" »

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier, 1787)

En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Este principio fundamental establece que la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma.

Ley de las Proporciones Definidas o Constantes (Proust, 1799)

Cuando dos o más elementos (o sustancias) se unen para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre en proporciones fijas y definidas.

Ley de la Composición Constante (Joseph Louis Proust)

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación de masa invariable.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton,

Compuestos Químicos

Los compuestos químicos son sustancias puras constituidas por dos o más átomos de elementos diferentes, unidos químicamente en una proporción constante. Estos solo se pueden descomponer en sus elementos constituyentes mediante reacciones químicas.

Hidruros Metálicos

Son el resultado de la combinación de un Metal + Hidrógeno.

Nota: En la fórmula de los hidruros metálicos, el hidrógeno se escribe a la derecha (ej. NaH). Si el hidrógeno está a la izquierda y combinado con un no metal específico, generalmente forma un hidrácido (ej. HCl).

En los hidruros metálicos, el Hidrógeno siempre actúa con estado de oxidación -1.

Nomenclatura de Hidruros Metálicos:

1. Se inicia con la palabra Hidruro.
2. Si el metal tiene una única

Conceptos de Oxidación y Reducción

Concepto Tradicional

• Oxidación: Una sustancia se oxida cuando se combina con oxígeno.
  Ejemplo: Fe + 1/2 O₂ → FeO
• Reducción: Una sustancia se reduce cuando pierde oxígeno.
  Ejemplo: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Concepto Electrónico

• Oxidación: Una sustancia se oxida cuando pierde electrones.
• Reducción: Una sustancia se reduce cuando gana electrones.

El proceso ocurre simultáneamente, por eso recibe el nombre de redox (reducción-oxidación).

Ejemplo de Proceso Global Redox

Reacción global: Fe + Cl₂ → FeCl₂

• Semirreacción de oxidación: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
• Semirreacción de reducción: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Agentes Oxidantes y Reductores

• Oxidante: Es la especie química que provoca la oxidación de otra

                 -Disolución.

Una Disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más Sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en Proporciones variables.​ También se puede definir como una mezcla homogénea Formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría Ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en Agua; o incluso el oro en Mercurio, formando una amalgama.

                -Clasificación De disolución.

Por su concentración, La disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos Dependiendo de su estado.

Disoluciones Empíricas.

También llamadas disoluciones cualitativas,... Continuar leyendo "Disoluciones ternarias" »