Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Conceptos Fundamentales de Química

1) ¿Qué es la materia?

La materia es todo aquello que tiene **dimensiones**, **inercia** y es la causa de las **reacciones de la gravedad**.

2) ¿A qué llamamos inercia?

Es la **propiedad** que tienen los **cuerpos** de **mantenerse en el estado** en el que se encuentran.

3) ¿Qué significan los prefijos mega, giga y tera?

• **Mega** = 1 000 000
• **Giga** = 1 000 000 000
• **Tera** = 1 000 000 000 000

4) ¿Qué significan los prefijos micro, nano y pico?

• **Micro** = 0,000 001
• **Nano** = 0,000 000 001
• **Pico** = 0,000 000 000 001

5) ¿Expresa en notación científica las siguientes cantidades?

0,000 000 066 = 6,6 x 10⁻⁸

98 050 000 000 000 = 9,805 x 10¹³

0,000 000 100 1 = 1,001 x 10⁻⁷

6) ¿Cómo se llama la cantidad

Precipitación

Materiales:

Vaso de precipitado, Varilla de vidrio, Embudo, Probeta, Balanza granataria, Papel de filtro, Piseta, Estufa de secado, Mechero, Trípode, Tela metálica.

Reactivos:

H₂O, Na₂CO₃, BaCl₂, Pb(NO₃)₂, K₂CrO₄

Procedimiento:

Se pesó el filtro a utilizar.

1. Se pesó 1.2601 g de Na₂CO₃.
2. Se preparó una solución con 50 ml de agua con el Na₂CO₃ pesado.
3. Se pesó 2.603 g de BaCl₂.
4. Se preparó una solución con 50 ml de agua con el BaCl₂ pesado.
5. Se agregó 30 ml de solución de Na₂CO₃ a un tercer vaso de precipitado.
6. Se agregó una alícuota de 10 ml de BaCl₂, seguida de otras más pequeñas: una de 5 ml y tres alícuotas de 2 ml al tercer vaso de precipitado.
7. Se calentó el tercer vaso hasta los 75°C y se dejó enfriar en reposo durante media

La atmósfera es la capa gaseosa que envuelve a la Tierra, unida al planeta por la atracción gravitatoria. Como los gases se comprimen y expanden, la presión y la densidad del aire disminuyen con la altura. Se considera que la atmósfera termina donde la concentración de gases se iguala a la del espacio interplanetario, a unos 10.000 km de altura. Sin embargo, la mayor parte de la masa de la atmósfera se encuentra cercana a la superficie, en una capa de unos 100 km. Está formada por una mezcla de gases (aire) y una serie de partículas sólidas y líquidas en suspensión (aerosoles). Las partículas pueden ser polvo, sales, humos y cenizas, entre otras. La composición del aire seco es constante, pero puede tener una cantidad variable... Continuar leyendo "Composición y estructura de la atmósfera terrestre: capas y características" »

Condiciones Previas para la Elaboración de Cerveza

Para garantizar la calidad en la elaboración de cerveza, es crucial mantener un ambiente estéril. A continuación, se detallan las condiciones previas:

• Esterilización: No puede existir ninguna bacteria viva, pues produciría ácido acético, alterando el sabor y la calidad de la cerveza.
• Agua: Se recomienda utilizar agua embotellada recién abierta para evitar contaminantes.
• Hidratación de Levaduras: El agua para hidratar las levaduras debe hervirse, taparse con un film plástico y dejarse enfriar.
• Desinfección de Materiales: Todos los materiales, incluyendo la cuba de fermentación, los termómetros y cualquier otro utensilio, deben estar desinfectados.
• Higiene Personal: Es fundamental desinfectar

Conceptos Fundamentales de Química y Física

Definiciones Esenciales

A continuación, se presentan definiciones clave para comprender los principios básicos de la química y la física:

• Átomo: Es la unidad más pequeña en que se puede dividir la materia mediante procedimientos químicos.
• Calor específico: Cantidad de calor que se requiere para elevar 1°C la temperatura de un gramo de sustancia.
• Caloría: Cantidad de calor necesario para elevar 1°C la temperatura de un gramo de agua.
• Ciencia: Conjunto sistematizado de conocimientos ordenados lógicamente que se refieren a los hechos relacionados entre sí.
• Compuesto: Sustancia homogénea que resulta de la unión química de dos o más elementos y, por lo tanto, puede experimentar descomposición

Evolución de los Modelos Astronómicos

Modelos Cosmológicos Clásicos

• Ptolomeo: Modelo geocéntrico. Postulaba órbitas circulares y ubicaba a la Tierra en el centro del universo.
• Copérnico: Modelo heliocéntrico. Estableció que la Tierra orbita en torno al Sol.
• Kepler: Desarrolló el modelo de órbitas elípticas. Los planetas tienen movimientos ovalados alrededor del Sol, el cual está situado en uno de los dos focos del óvalo.

Clasificación de los Planetas

Planetas Interiores (Terrestres)

Incluyen: Marte, Venus, Tierra, Mercurio.

• Ubicación: Delante del cinturón de asteroides, entre el Sol y este cinturón.
• Características: Mayor temperatura, son pequeños, rocosos, presentan translación rápida, tienen una órbita más chica y rotación

Conceptos Fundamentales de Química

Energía de Ionización

La energía de ionización es la mínima energía que hay que proporcionar a un átomo en estado gaseoso y fundamental para arrancar un electrón de su capa de valencia. En los periodos, esta energía aumenta hacia la derecha, porque los no metales tienden a ganar electrones y no a perderlos. En los grupos, disminuye al bajar, ya que, al aumentar el radio atómico, es más fácil arrancar el electrón.

Principio de Exclusión de Pauli

El Principio de Exclusión de Pauli establece que en un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

Radio Iónico y Radio Atómico

Si un átomo pierde uno o varios electrones, la carga nuclear será mayor que la electrónica,... Continuar leyendo "Conceptos Clave y Propiedades de Enlaces Químicos" »

Modelo Atómico de Lewis y Enlace Covalente

Según la teoría de Lewis, el enlace covalente es la unión que se produce entre dos átomos al compartir uno o más pares de electrones. Esta compartición implica que el electrón o electrones aportados por cada átomo pasan a formar parte también del nivel externo del otro átomo. De este modo, cada átomo adquiere la estructura externa de gas noble al añadir a sus electrones de valencia los aportados por el otro u otros átomos.

Enlace Covalente Coordinado

Cuando el par de electrones compartido es aportado totalmente por uno de los dos átomos enlazados, el enlace se denomina enlace covalente coordinado. Una vez formado, este enlace es tan fuerte como cualquier otro enlace covalente simple.

Teoría

Números Cuánticos

• n (Número cuántico principal): 1-7
• l (Azimutal): n-1
• m (Magnético): -1, 0, 1
• s (Espín): +1/2, -1/2

Modelos Atómicos

Niels Bohr

Propuso que los electrones tienen órbitas estables alrededor del núcleo. Se le conoce como "Modelo planetario". En este modelo, los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía o la más cercana posible al núcleo.

Thomson

El modelo atómico de Thomson se formuló antes del descubrimiento del neutrón y el protón. Para él, los electrones estaban incrustados en el núcleo, como un pudin de pasas; por eso se le llamó "Modelo del pudin de pasas".

Rutherford

Propuso que los electrones giraban alrededor de un núcleo. Aunque aún no conocía la composición... Continuar leyendo "Principios de Química: Modelos Atómicos y Propiedades de la Materia" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

• Electronegatividad: Mide la tendencia de un átomo a atraer electrones en una unión química. En la tabla periódica, aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Radio atómico: Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos unidos adyacentes. En un grupo, el radio atómico aumenta al aumentar Z (número atómico) y, en un periodo, aumenta de derecha a izquierda.
• Energía de ionización: Es la mínima cantidad de energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo aislado en estado fundamental, formando un ion con carga positiva.
  Ecuación de ionización: Na(s) + energía → Na⁺ + e⁻
• Afinidad electrónica: Es la cantidad de energía liberada o absorbida