Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Propiedades Físicas del Petróleo

• Coloración: Varía del amarillo al rojo pardo. Su tonalidad se oscurece con el aumento de su peso específico, el cual se incrementa al aumentar el porcentaje de asfalto.
• Olor: Varía dependiendo de la cantidad de hidrocarburos livianos y de las impurezas. Por ejemplo, puede ir desde un olor agradable (como el de la gasolina) hasta un olor desagradable, similar al de su combustión.
• Peso Específico: Es más liviano que el agua. Su peso es influenciado por factores del crudo y aumenta con el porcentaje de asfalto.
• Viscosidad: Dependiendo del peso específico y la composición química, puede ser muy fluido o muy viscoso.
• Solubilidad: Es insoluble en el agua y, por su menor peso, se mantiene en la superficie. Es

Enlace Iónico

El enlace iónico se forma cuando se combinan átomos que alcanzan la configuración de gas noble perdiendo electrones y átomos que alcanzan la configuración de gas noble ganando electrones. El átomo que gana electrones formará un ion negativo o anión, mientras que el que pierde electrones formará un ion positivo o catión.

Propiedades del Enlace Iónico

• Son sólidos a temperatura ambiente. Su elevado punto de fusión está relacionado con la estabilidad de la red cristalina iónica.
• Son duros y frágiles. La dureza es la resistencia al rayado. La fragilidad se refiere a la resistencia a los golpes.
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí cuando están fundidos o en disolución. Para que un material sea conductor,

Teoría de Lewis

1. Los electrones de valencia (último nivel energético) son los que intervienen en el enlace químico.
2. En ciertos casos, los electrones se transfieren de unos átomos a otros.
3. En otros, entre los átomos se comparten pares de electrones.
4. Los electrones se transfieren de manera que los átomos adquieran configuración de gas noble.

Enlace Iónico

Redes cristalinas: Los compuestos iónicos presentan estructuras cristalinas, estructuras microópticas ordenadas que se repiten espacialmente (celdilla).

Energía reticular: Energía desprendida al formarse 1 mol de cristal iónico a partir de sus iones componentes en estado gaseoso. A menor distancia, más energía reticular. A más carga, más energía U.

Propiedades Iónicas

1. Sólido a temperatura

Principios de Termodinámica Química

Este documento aborda conceptos fundamentales de la termodinámica química, explorando la espontaneidad de las reacciones, las variaciones de entalpía y entropía, y su relación con la energía libre de Gibbs.

Evaluación de Afirmaciones Termodinámicas

a) Una reacción espontánea no puede ser endotérmica.

Una reacción endotérmica es aquella que absorbe energía del entorno, por lo que su variación de entalpía (ΔH) es positiva. Para que una reacción sea espontánea, su energía libre de Gibbs (ΔG) debe ser menor que 0 (ΔG < 0).

La afirmación es FALSA. Si la variación de entropía (ΔS) de una reacción es positiva (es decir, su desorden aumenta), y su ΔH también es positivo, es posible que...

Clasificación y Características de las Fundiciones

Fundiciones Ordinarias

Solamente contienen hierro y carbono.

Tipos de Fundiciones Ordinarias

• Fundición Blanca: Muy dura y frágil. Solamente se emplea como materia prima para fabricar fundiciones maleables.
• Fundición Gris: Es gris porque el carbono está en forma de grafito. Se usa en fundiciones maleables de grafito esferoidal.
• Fundición Atruchada: Tiene unas propiedades intermedias entre la fundición blanca y la gris.

Fundiciones Aleadas

Además de hierro y carbono, llevan otros elementos químicos que mejoran sus propiedades.

Fundiciones Especiales

Emplean como materia prima las fundiciones ordinarias y luego se someten a un tratamiento térmico.

Tipos de Fundiciones Especiales

• Maleable de Corazón

Equilibrio Químico

Es el estado en el que la velocidad directa e inversa se igualan.

Ley de Acción de Masas

Nos dice que la constante de equilibrio es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido entre el producto de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Kc es específica de cada reacción química e independiente de las concentraciones iniciales de reactivos y productos, solo depende de la temperatura. La constante de equilibrio de una reacción y la de su inversa son recíprocas. Cuando dos o más reacciones se suman, la constante de equilibrio de la reacción total es igual al producto de las constantes...

¿Qué es el pH?

Entre los ácidos se encuentran algunos que son fuertes, como el sulfúrico y el nítrico, y otros débiles como el acético y el cítrico. En el caso de las bases o hidróxidos, también se distinguen las fuertes, como el hidróxido de potasio, o las débiles, como el hidróxido de calcio. Los ácidos fuertes son aquellos cuyas moléculas se disocian completamente al disolverse en agua, liberando un número elevado de cationes hidrógeno. Asimismo, las bases fuertes liberan en solución acuosa un elevado número de aniones (OH) porque casi la totalidad de las moléculas se disocian. Entre los ácidos y las bases existen otras sustancias que no liberan ni grupos (OH) ni cationes H+ y se denominan sales neutras.

Importancia del

Pesos Atómicos y Moleculares

Históricamente, la determinación de los pesos atómicos se basó en relaciones de combinación. Por ejemplo, la relación de masa entre oxígeno e hidrógeno en el agua es aproximadamente 1:7,93 (o 7,93 partes de oxígeno por cada parte de hidrógeno). Este valor experimental fue crucial para establecer las masas relativas de los elementos.

John Dalton, pionero en la teoría atómica, propuso que los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades. Aunque no empleó el término "valencia" en el sentido moderno, sus trabajos sentaron las bases para entender cómo los elementos se combinan en proporciones fijas. Posteriormente, se estableció que el peso atómico del oxígeno es de aproximadamente...

La energía calorifica es la manifestación de la energía cinética de las particulas,átomos y moléculas,de que está compuesto el cuerpo en cuestión.

Se transmite desde los cuerpos calientes a los fríos hasta que se alcanza un estado de equilibrio y cesa la transmisión.Esta energía en transito es el calor.

La temperatura es la medida del grado de calor de una sutancia se puede medir en: ºC,ºK, o ºF.

El calor se mide mediante una magnitud llamada " calor especifico "   (  C e   ) y se define como el calor que necesita 1g de sustancia para aumentar 1 grado su temperatura.Se utiliza como unidad de trabajo y de energía el Julio (1 caloría = 4.18 Julios).

Capacidad calorifica:Es la cantidad de calor que puede acumular o perder una...