Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Modelos Atómicos Históricos: Una Evolución Conceptual

La comprensión de la materia ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a las contribuciones de diversos científicos. A continuación, se presentan los modelos atómicos más influyentes:

El Modelo Atómico de John Dalton

John Dalton postuló que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan para formar diversos compuestos. Decía que el átomo es una partícula indivisible e indestructible.

El Modelo Atómico de J. J. Thomson

J. J. Thomson descubrió el electrón y definió el átomo como una esfera con una carga electropositiva donde había electrones con carga negativa distribuidos.

El Modelo Atómico de Ernest Rutherford

E. Rutherford descubrió que... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Fenómenos Nucleares: Conceptos Clave de la Materia" »

1. Reacciones de Óxido-Reducción

La reacción de óxido-reducción molecular es: KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O.

En esta reacción, las semirreacciones de oxidación y reducción son:

• Semirreacción de oxidación: S²⁻ – 2e⁻ → S
• Semirreacción de reducción: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

Cálculos Estequiométricos

Aplicando a la masa de sustancia que se quiere obtener los correspondientes factores de conversión y la relación molar, se obtiene la masa necesaria del reactivo buscado:

4g S × (1 mol S / 32g S) × (2 mol KMnO₄ / 5 mol S) × (158,04g KMnO₄ / 1 mol KMnO₄) = 7,90g KMnO₄

2. Termodinámica: Energía Libre de Gibbs (ΔG)

La ecuación fundamental es: ΔG = ΔH – T · ΔS.... Continuar leyendo "Fundamentos de Reacciones Redox y Termodinámica Química" »

Elementu Kimikoen Taldeak

H-LI-NA-RB-CS-FR: Metal alkalinoak.

BE-MG-CA-SR-BA-RA: Metal lurralkalinoak.

HE-NE-AR-KR-XE-RN: Gas nobleak (geldoak).

F-CL-BR-I-AT: Halogenoak.

O-S-SE-TE-PO-UUH: Anfigenoak.

Kontzeptu Kimiko Garrantzitsuak

• Orbital atomikoa: Elektroiak egon daitezkeen probabilitate handiko espazio-eremua (%90etik gorako probabilitatea).
• Konfigurazio elektronikoa: Atomo batean elektroiak nukleoaren inguruan nola kokatzen diren deskribatzen duen modua.
• Balentzia-elektroiak: Atomoen jokabide kimikoa baldintzatzen duten elektroiak, normalean azken energia-mailan kokatzen direnak.

Propietate Kimikoak eta Loturak

• Propietate Periodikoa: Elementu kimikoen ezaugarriak, sistema periodikoan duten kokapenaren arabera aztertzen direnak.
• Lotura Ionikoa: Zeinu

Números Cuánticos y Estructura Orbital

Los números cuánticos son cuatro: n, l, m y s. Según los nuevos modelos atómicos, los electrones están alrededor del núcleo organizados en capas. Estas capas se enumeran de dentro hacia fuera.

El Número Cuántico Principal (N)

El número de la capa se representa por N, también llamado número cuántico principal. Los orbitales son zonas de máxima probabilidad de encontrar electrones, puesto que estos no pueden estar en cualquier parte de la capa. El número de orbitales coincide con el número de la capa.

El Número Cuántico Azimutal o Secundario (L)

El segundo número cuántico es representado por L, que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre 0 y n-1. Este número indica la forma

Comparativa: Sustancias Inorgánicas vs. Sustancias Orgánicas

Propiedades Generales de la Materia

Las propiedades que presentan todos los cuerpos sin distinción reciben el nombre de propiedades generales. Por tal motivo, no nos permiten diferenciar una sustancia de otra, ya que son comunes a toda la materia.

Propiedades Extensivas de la Materia

Su valor depende de la cantidad de materia presente. Ejemplos incluyen:

• Masa
• Peso
• Volumen
• Longitud
• Área
• Energía

Nota: Las propiedades extensivas, por sí solas, no permiten identificar una sustancia de otra.

Propiedades Intensivas de la Materia

Su valor es independiente de la cantidad de materia. Estas propiedades son características y sí permiten identificar una sustancia de otra. Ejemplos notables son:

• Densidad
• Punto de Fusión
• Punto de Ebullición
• Temperatura
• Presión
• Concentración
• Viscosidad

Densidad

Electrólisis: Conceptos Fundamentales

La electrólisis es el proceso en el que el paso de la corriente eléctrica por una disolución o por un electrolito fundido produce una reacción de oxidación-reducción (redox) no espontánea.

Componentes de la Electrólisis

La cuba electrolítica es el recipiente donde se realiza el proceso. Contiene la disolución o el electrolito fundido en el que se sumergen los electrodos conectados a una fuente de corriente continua, de la que la cuba recibe electrones.

Los electrodos son las superficies sobre las que se producen las semirreacciones de oxidación y reducción. Suelen ser inertes. Se distingue entre:

• Cátodo: electrodo en el que tiene lugar la reducción. Se conecta al polo negativo.
• Ánodo: electrodo

Hidrocarburos: clasificación y características

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos binarios constituidos por carbono e hidrógeno.

Clasificación de los hidrocarburos

Se dividen en:

• Alifáticos: compuestos en los cuales los átomos de carbono se unen entre sí formando cadenas abiertas, ya sean saturadas con enlaces simples o insaturadas con enlaces dobles o triples. Incluyen alcanos, alquenos y alquinos.
• Aromáticos: son aquellos que presentan el anillo bencénico. Su nombre se debe a que muchos de sus miembros presentan un aroma agradable.

Hidrocarburos alifáticos

El término alifático proviene del griego aleiphas, que significa grasa, y se relaciona con una propiedad característica de estos compuestos. Son insolubles en agua, tienen... Continuar leyendo "Hidrocarburos alifáticos y aromáticos: clasificación, propiedades y características" »

Hidruros

Los hidruros resultan de la combinación de un elemento químico con el hidrógeno. Se clasifican en los siguientes tipos:

Ácidos Hidrácidos

Son la combinación del hidrógeno con un halógeno o anfígeno que actúa con su menor número de oxidación (valencia).