Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

refracion de la luz: la luz se desvía al penetrar en un medio transparente xk su velocidad de propagación cambia.

tema 15:

química en la alimentación. Los alimentos no se obtienen directamente de la naturaleza, se necesita de la industria química

producion- fertilizantes, pesticidas y combustibles

conservación-envases, materiales para la refrigeración...

preparación: combustibles, recipientes.....

una vivienda con mucha química: acero y cemento- ladrillos- tela asfáltica- yeso y pintura- cerámica-  vidrio, plásticos y cobre- aglomerados

identificamos las sustancias: cada sustancia pura tiene propiedades especificas k nos ayudan a distinguir de otras sustancias parecidas:

densidad: es la masa k contiene la unidad de volumen de una sustancia

temperatura... Continuar leyendo "Diferencia entre mezcla y sustancia pura" »

Propiedades Físicas del Petróleo

• Coloración: Varía del amarillo al rojo pardo. Su tonalidad se oscurece con el aumento de su peso específico, el cual se incrementa al aumentar el porcentaje de asfalto.
• Olor: Varía dependiendo de la cantidad de hidrocarburos livianos y de las impurezas. Por ejemplo, puede ir desde un olor agradable (como el de la gasolina) hasta un olor desagradable, similar al de su combustión.
• Peso Específico: Es más liviano que el agua. Su peso es influenciado por factores del crudo y aumenta con el porcentaje de asfalto.
• Viscosidad: Dependiendo del peso específico y la composición química, puede ser muy fluido o muy viscoso.
• Solubilidad: Es insoluble en el agua y, por su menor peso, se mantiene en la superficie. Es

Números cuánticos

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Esto se basa en la teoría atómica de Niels Bohr, el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos.

Hibridación de orbitales

En química, se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Estos orbitales son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.

Fuerzas intramoleculares e intermoleculares

Las fuerzas intramoleculares son las que, dentro de la molécula, la mantienen unida, por ejemplo, los enlaces entre los átomos.... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química General" »

Etapas claves de la glucólisis

En condiciones aeróbicas, las moléculas de NADH extramitocondrial ceden sus electrones a la cadena de transporte electrónico mediante un intermediario: la dihidroxiacetona fosfato. Este entra en la mitocondria y se reoxida mediante la reducción de un FAD. A este proceso se le llama la lanzadera de la dihidroxiacetona. El FAD mitocondrial se reoxidará mediante una cadena respiratoria.

En condiciones anaeróbicas, ya sea en bacterias o en células eucariotas sometidas a condiciones de anoxia, el NADH extramitocondrial se oxida. Estas etapas hacen posible que se produzca energía de forma anaeróbica, denominándose fermentaciones, las cuales ocurren en el citosol.

Definición del Ciclo de Krebs

Consiste en una... Continuar leyendo "Rutas Metabólicas Fundamentales: Glucólisis, Ciclo de Krebs y Oxidación de Macronutrientes" »

Fases del Hierro y sus Transformaciones

Hierro Alfa (α)

El hierro alfa (α) tiene una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (BCC) a temperatura ambiente. Debido a los pequeños espacios intersticiales en esta estructura, su capacidad para disolver carbono es muy limitada. A temperatura ambiente, es magnético. Al alcanzar los 768 °C (un punto crítico designado como A₂), el hierro pierde sus propiedades magnéticas en una transformación. Esta temperatura específica se conoce como el "punto de Curie". La fase resultante, aunque todavía con estructura BCC y no magnética, a veces se denomina informalmente hierro beta, pero metalúrgicamente se sigue considerando ferrita (hierro α).

Hierro Beta (β) - Nota Histórica

Históricamente,... Continuar leyendo "Fases del Hierro y Constituyentes Clave de los Aceros: Propiedades y Transformaciones" »

Filósofos de la Naturaleza y el Origen de la Materia

• Tales de Mileto
• Anaxímenes de Mileto (585 - 524 a.C.): Propuso que el aire es el elemento básico, capaz de comprimirse hasta hacerse sólido.
• Heráclito de Éfeso (535 - 484 a.C.): Identificó el fuego como elemento fundamental.
• Empédocles (494 - 430 a.C.): Postuló la existencia de cuatro elementos: aire, fuego, agua y tierra.
• Aristóteles (384 - 322 a.C.): Aceptó los cuatro elementos y añadió un quinto: el éter o cielo.
• Leucipo (450 - 370 a.C.): Defendió que la materia es divisible hasta un límite indivisible.
• Demócrito (460 - 370 a.C.): Introdujo el concepto de átomos, sugiriendo que cada elemento posee átomos distintos y que la materia puede transformarse al alterar su naturaleza.