Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Consecuencias de la Mecánica Relativista

• Velocidad invariable: La velocidad de la luz es constante.
• Espacio y tiempo relativos: Dependen del sistema de referencia.
• Masa dependiente de la velocidad: Cuando la velocidad (v) tiende a la velocidad de la luz (c), la masa tiende a infinito.
• Equivalencia masa-energía: La masa se transforma en energía.

Efecto Fotoeléctrico

La luz presenta una dualidad onda-partícula, comportándose como ambas según el fenómeno observado.

Espectros Atómicos y Cuantización

Las órbitas de los electrones están cuantizadas. En el núcleo existen varios niveles de energía y el electrón solo puede estar estable en uno de ellos. En su órbita, el electrón no absorbe ni emite energía; al saltar de un nivel superior a... Continuar leyendo "Fundamentos de Física Moderna: De la Relatividad a la Energía Nuclear" »

1. Termodinamikaren Lehenengo Printzipioa / Barne Energia

Barne energia (U): Sistema termodinamiko batek une batean duen energia guztien batura da.

Balio hau ezin da neurtu, baina aldaketak (ΔU) zehaztu daitezke. Energiaren kontserbazio-printzipioa kontuan izanik, ondorengo printzipioa definitzen da:

Termodinamikaren Lehenengo Printzipioa:

Sistema baten barne-energiaren aldaketa, sistemaren eta ingurunearen artean trukatutako beroaren (Q) eta sistemak egindako edo sistemaren gainean egindako lanaren (W) batura da.

ΔU = Q + W

ΔU = U - U_o (erreakzio batean: ΔU = Σ U _produktuak - Σ U _erreaktiboak)

• ΔU > 0: Erreakzio endotermikoa
• ΔU < 0: Erreakzio exotermikoa

Sistema baten barne-energiaren aldaketa kuantitatiboki determinatzeko, aldagai bakoitzari... Continuar leyendo "Termodinamikaren Lehenengo Printzipioa eta Entalpia" »

Introducción a la Ciencia e Ingeniería de Materiales

Definiciones Principales

• Ciencia de materiales: Conjunto de conocimientos obtenidos mediante la observación, experimentación y análisis para entender cómo funcionan los materiales, su estructura y por qué ocurren los fenómenos en ellos. Busca investigar las relaciones fundamentales entre la composición, la estructura, las propiedades y el desempeño.
• Ingeniería de materiales: Disciplina que aplica conocimientos científicos para diseñar, fabricar y construir soluciones a problemas reales (crear o mejorar objetos). Su objetivo es comprender el procesamiento de los materiales en relación con sus exigencias, costos, posibilidades de conservación, reciclado y propiedades para obtener

Conceptos Fundamentales y Relaciones Básicas

Relación entre caudales másicos de gas (G) y líquido (L):

G'/L'

Ecuaciones de estado y densidad:

• P·V = N·R·T (Ecuación de los gases ideales)
• ρ = m/V (Densidad)

Consideraciones sobre la concentración de soluto:

• Si [Soluto] < 10%: Los caudales de gas (G) y líquido (L) se consideran constantes.
  • G = G₁ = Gn+1
  • L = L₀ = Ln
• Si [Soluto] > 10%: Los caudales de gas (G) y líquido (L) no son constantes.

Definiciones de caudales y propiedades:

• L' y G': Caudales másicos de líquido y gas por unidad de área (A) [kg/(m²·s)]
• ρ: Densidades [kg/m³]
• G' = mg/A
• Cf: Factor de empaquetamiento de relleno (Ver tabla)
• μL: Viscosidad del líquido [kg/(m·s)]

Pérdida de carga:

• Líneas: Pérdida de carga del gas [

Modelo atómico de Dalton: la materia está constituida xatomos, que son particular indivisibles e indestructibles. Los átomos del mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades químicas. Los átomos de distintos elementos químicos tienen masa diferente y distintas propiedades químicas. Los compuestos están formados xcombinaciones de átomos de diversos elementos químicos. En las reacciones químicas la masa permanece constante. Modelo atómico de Thomson: Este modelo se basaba en el hecho de qla materia se presenta, xlo general, eléctricamente neutra y, aparentemente, es densa, sin oquedades. Thomson propone un modelo formado xun conglomerado de protones y electrones en igual cantidad. Modelo atómico de Rutherford: propuso... Continuar leyendo "Números de oxidación de los elementos químicos" »

Factores que afectan a la velocidad de una reacción

• Concentración de los reactivos.
• Temperatura del sistema.
• Presencia de catalizadores.
• Naturaleza de los reactivos.
• Facilidad de los reactivos para entrar en contacto.

Catalizadores y su función

Un catalizador es una sustancia que acelera la velocidad de reacción; si la sustancia disminuye la velocidad de reacción, se denomina inhibidor o catalizador negativo. Estos aumentan la velocidad de reacción debido a que disminuyen la energía de activación (Ea).

Clasificación de los catalizadores

• Positivos: Aumentan la velocidad (v) al disminuir la energía de activación (Ea).
• Negativos: Disminuyen la velocidad (v) al aumentar la energía de activación (Ea).

Además, se clasifican según su fase:

• Homogéneos:

Principios y Definiciones Clave de la Química

A continuación, se detallan los conceptos esenciales para comprender las reacciones químicas y sus proporciones matemáticas:

• Masa atómica: Es el promedio de la masa de un elemento, definido por la suma de protones y neutrones; se mide en unidades de masa atómica (uma) y representa el peso total de un átomo.
• Ley de la conservación de la materia: Es un principio fundamental que establece que, en cualquier sistema cerrado, la masa permanece constante; no aparece ni desaparece, sino que se reorganiza.
• Mol: Es la unidad que utilizan los químicos para contar partículas. Así como una "docena" equivale a 12 unidades, un mol representa una cantidad específica de partículas microscópicas.
• Número

Teorías Ácido-Base

Teoría de Arrhenius: Disociación Electrolítica

La teoría de Arrhenius, también conocida como 'teoría de la disociación electrolítica', establece que ciertas sustancias manifiestan sus propiedades químicas y conductividad eléctrica en disoluciones acuosas. Por ejemplo, cuando la sal se disuelve en agua, se descompone en sus iones, lo que la convierte en un conductor eléctrico. A estas sustancias se les llama electrolitos.

• Ácido: Sustancia que en disolución acuosa produce iones H⁺, también llamados protones (H⁺).
  Ejemplo: HA (aq) → H⁺ (aq) + A^- (aq)
• Base: Sustancia que en disolución acuosa produce iones hidroxilo (OH^-).
  Ejemplo: M(OH)_n(aq) → M⁺ (aq) + n OH^- (aq)

Teoría de Brønsted-Lowry: Transferencia de Protones

La... Continuar leyendo "Teorías Ácido-Base: Arrhenius, Brønsted-Lowry y Conceptos Clave" »

Teoría Atómica: Un Recorrido Histórico

Teoría Atómica de Dalton (1808)

• La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles: los **átomos**.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí en forma y tamaño.
• Los átomos de diferentes elementos son distintos entre sí.
• Los átomos de diferentes elementos se unen entre sí para dar lugar a la formación de compuestos.
• En las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen, solo se recombinan.

Descubrimiento del Electrón por Thomson (1897)

En 1897, **Thomson**, utilizando el tubo de descarga de gases (tubo de rayos catódicos), descubre el **electrón** (e⁻).

Se trata de una partícula de carga negativa y masa prácticamente despreciable en comparación... Continuar leyendo "Evolución del Modelo Atómico: De Dalton a Bohr" »