Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Introducción a los Óxidos Químicos

Los óxidos son compuestos formados por la combinación de un elemento con el oxígeno. Con la excepción de los gases nobles, la mayoría de los elementos pueden reaccionar con el oxígeno para dar origen a estos compuestos.

Óxidos Básicos

Los óxidos básicos son compuestos que se forman por la combinación de un metal con el oxígeno.

Características de los Óxidos

• Algunos metales se combinan con el oxígeno y se oxidan rápidamente, como el hierro, el litio y el sodio.
• Otros demoran más en oxidarse, como el cobre.
• Algunos pocos metales se oxidan muy lentamente, como el aluminio.

Ecuación General de Formación de Óxidos Básicos

La reacción de formación de un óxido básico se puede representar de la...

Difusión: Transporte de Masa y Movimiento Atómico

La difusión es el transporte de masa o materia por medio del movimiento atómico. Este fenómeno ocurre en:

• Gases: Proceso rápido (ejemplo: humo).
• Líquidos: Proceso más lento (ejemplo: tinta en agua), debido al movimiento aleatorio browniano.
• Sólidos: Ocurre mediante vibraciones térmicas.

Tipos de Difusión

• Autodifusión: Átomos del mismo tipo intercambian posiciones (ejemplo: en un metal puro).
• Difusión de solutos o impurezas: Átomos de soluto se difunden en una matriz con átomos diferentes.
• Interdifusión: Difusión mutua de solutos, buscando igualar la concentración en el sistema. Los átomos se transportan desde regiones de alta concentración a las de baja concentración.

Mecanismos

NCh 2110/3: Clase 3: Líquidos Inflamables

Campo de Aplicación

Se aplica a todos los líquidos inflamables, atendiendo el riesgo más significativo que presenta fundamentalmente su transporte, su manipulación y su almacenamiento. Todo líquido inflamable no incluido en este listado debe contar con la autorización de la autoridad competente para operar en las condiciones normales de actividad.

Clasificación: Líquidos Inflamables

Son líquidos inflamables las mezclas de líquidos o líquidos que contienen sustancias sólidas en solución o suspensión que desprenden vapores inflamables a una temperatura inferior o igual a 61 °C en ensayos de crisol cerrado o inferior o igual a 65,6 °C en ensayos de crisol abierto.

División 3.1

Líquido inflamable...

Metales y No Metales: Propiedades y Características

Propiedades Físicas de Metales y No Metales

Metales

• Las partículas que los forman están fuertemente unidas.
• Tienen alta densidad y son sólidos.
• Alto punto de ebullición.
• Son maleables.
• Dúctiles.

No Metales

• Lo contrario a los metales.
• Quebradizos en estado sólido.

Propiedades Químicas de Metales y No Metales

Metales

• Las capas externas contienen pocos electrones.
• Tienden a perder electrones, formando cationes.
• Electronegatividades bajas.
• Forman compuestos iónicos con los no metales.

No Metales

• Las capas externas contienen más electrones.
• Tienden a ganar electrones, formando aniones.
• Electronegatividades altas.
• Forman compuestos iónicos con metales y compuestos covalentes con otros no metales.

Tabla Periódica

Clasificación de los Compuestos Químicos

Compuestos Binarios y Derivados

• Óxidos: Compuestos en los cuales el oxígeno se encuentra combinado con cualquier elemento.
• Óxidos Ácidos: Compuestos en los cuales el oxígeno se encuentra combinado con un elemento no metálico.
• Óxidos Básicos: Compuestos binarios en los cuales el oxígeno se encuentra combinado con un elemento metálico.
• Hidruros: Compuestos en los cuales el hidrógeno se encuentra combinado con cualquier elemento.
• Peróxidos: Compuestos en los cuales el oxígeno presenta una valencia de -1.
• Ácidos Hidrácidos: Compuestos binarios en los cuales un hidrógeno se encuentra unido a un halógeno.
• Sales Haloideas: Compuestos binarios en los cuales un metal se encuentra unido a cualquier

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr se basa en los siguientes postulados:

• El electrón solo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" en las que no emite energía.
• El electrón tiene en cada órbita una energía determinada, que es tanto mayor cuanto más lejos esté la órbita del núcleo.
• Cuando un electrón salta de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, la energía sobrante la emite en forma de radiación, que es la que se recoge en los espectros.

Configuración Electrónica

La configuración electrónica nos indica cómo se ordenan los electrones en las diferentes capas o niveles de energía alrededor del núcleo. En cada capa se sitúa un número máximo de electrones que viene dado por la fórmula 2n²,...

Alcanos: Conceptos Fundamentales

Los alcanos son hidrocarburos de cadenas abiertas que pueden ser lineales o ramificadas. En ellos, los átomos de carbono se encuentran unidos exclusivamente a través de enlaces covalentes sencillos. Se les conoce también como hidrocarburos saturados, debido a que poseen el máximo número posible de átomos de hidrógeno para su estructura de carbono.

Propiedades Físicas de los Alcanos

1. En estado puro, son incoloros y presentan una densidad menor a la del agua.
2. Son compuestos no polares y, en consecuencia, insolubles en agua. Esto se debe a su incapacidad para formar puentes de hidrógeno. Sin embargo, son miscibles entre sí y en otros disolventes no polares.
3. Estado de agregación a temperatura ambiente:
   • Gases:

El agua es una sustancia compuesta, porque está integrada por la unión de átomos de distintos elementos químicos simples: son dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno.

El agua tiene una estructura molecular simple. Está compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace.

Estructura molecular del agua

Enlaces covalentes, moléculas polares y no polares, y puentes de hidrógeno. La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes.

La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente....

Elementos Químicos en Orden Alfabético

Para estudiantes de química y profesores de universidad o colegio: la tabla de la derecha muestra una lista de los elementos ordenados alfabéticamente.

El primer elemento de la lista es el Actinio y el último el Zirconio.

Por favor, tenga en cuenta que los elementos no muestran su relación natural entre unos y otros tal y como ocurre en el sistema periódico. Pinche aquí para visitar nuestra tabla periódica y así obtener más información acerca de los metales, semiconductores, no metales, gases nobles inertes, halógenos, lantánidos, actínidos (elementos de tierras raras) y metales de transición.

Propiedades fisicoquímicas del agua

Las moléculas de agua se unen mediante puentes de hidrógeno. Estas uniones son débiles, se rompen y se vuelven a formar con frecuencia en el agua líquida. La polaridad y la facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente, pudiendo disolver sustancias polares con carga iónica. La molécula de agua queda con las cargas positivas en un vértice y las negativas en otro extremo, comportándose como una molécula polar.

Calor de vaporización

Es la cantidad de calor que un líquido debe absorber para que 1 gramo de este pase a estado gaseoso. Esto explica que su calor de vaporización sea alto, permitiendo que el agua pueda calentarse mucho en su estado líquido.

Calor