Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Fundamentos de la Estructura Atómica y Enlaces Químicos

Modelos Atómicos Históricos

Teoría Atómica de Dalton

• La materia está formada por partículas extremadamente pequeñas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. (Nota: Este postulado es erróneo según la ciencia moderna).
• Cada elemento químico tiene todos los átomos idénticos, pero distintos a los de otros elementos químicos.
• Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, siempre en el mismo tipo y en una proporción fija y simple.

Modelo Atómico de Thomson (Modelo del "Pudín de Pasas")

Thomson descubrió la existencia de las partículas negativas llamadas electrones.

En este modelo, toda la esfera atómica posee carga positiva,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Modelos, Propiedades y Tipos de Unión" »

Modelos Atómicos

Thomson

El átomo es una esfera densa y sin huecos, cargada positivamente, en la cual estarían insertados los electrones a modo de pasas en un pastel.

Rutherford

El átomo está formado por un núcleo muy pequeño y una corteza. En el núcleo está concentrada toda su carga positiva (+) y casi toda su masa; en la corteza están los electrones girando alrededor del núcleo.

Bohr

Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo solo determinadas órbitas circulares.

Orbital: Región del espacio en la que existe una probabilidad máxima de encontrar el electrón.

Isótopo: Átomos del mismo elemento que tienen igual número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Tienen igual número atómico (Z) pero distinto... Continuar leyendo "Descubre la Estructura Atómica y los Elementos Químicos: Conceptos Clave" »

T6-ISOMERÍA: Isómeros

Se definen como compuestos con la misma fórmula molecular pero con diferentes propiedades químicas o físicas.

Tipos de Isomería Estructural

• Isómeros de ramificación: Se diferencian en la naturaleza o posición de los sustituyentes.
• Isómeros de función: Presentan distintos grupos funcionales.
• Isómeros de posición: Poseen el mismo grupo funcional, pero en distinta posición.

Estereoisomería

Se caracteriza por tener la misma conectividad, pero distinta orientación espacial de los átomos. Dos moléculas son estereoisómeros si sus imágenes especulares no son superponibles.

REACCIONES ORGÁNICAS

1. Reacción de Sustitución o Desplazamiento: Un átomo o grupo de átomos existente en la molécula orgánica es sustituido

Hidruros, hidruros volátiles y ejemplos

Hidruros metálicos (Hidrógeno + metales)

• H actúa con metales formando hidruros iónicos o intersticiales.
• Ejemplos: CaH2 — hidruro de calcio.
• MnH2 — dihidruro de manganeso o hidruro de manganeso(II).
• CuH — monohidruro de cobre o hidruro de cobre(I).

Hidruros volátiles (grupos 13, 14 y 15)

• BH3 — trihidruro de boro o borano (hidruro de boro(III)).
• CH4 — metano o tetrahidruro de carbono (hidruro de carbono(IV)).

Hidrácidos (grupos 16 y 17)

Cuando estos compuestos se encuentran en solución acuosa (en acuoso) se nombran como ácidos. No se indica el número de oxidación del hidrógeno porque en los hidrácidos el hidrógeno tiene valencia +1.

• H2Se — ácido selenhídrico (también llamado selenuro

Definicións Clave

• Industria: transforma os recursos naturais e crea novos produtos.
• Produción de enerxía: requírese para realizar un traballo.
• Minaría: conxunto de actividades que emprega diferentes métodos para a extracción de minerais que son necesarios para a industria e a construción.
• Construción: crea diferentes tipos de edificios e infraestruturas.

Clasificación das Industrias

As industrias clasifícanse mediante diferentes criterios:

• Segundo os produtos que fabrican: industrias de base (siderúrxica, petroquímica); industrias de bens de equipo (maquinaria para outras industrias, material de construción) e de uso e consumo (alimentaria, téxtil).
• Segundo o seu desenvolvemento técnico: industrias maduras (siderurxia, téxtil...) e

Conceptes Fonamentals de Química i Física Nuclear

Model Atòmic de Bohr i els seus Principis Fonamentals

El model atòmic de Bohr proposa que els electrons giren al voltant del nucli en òrbites definides sense perdre energia. Els seus punts principals són:

• Els electrons es mouen en nivells d’energia fixos (quantitzats).
• Un electró només pot guanyar o perdre energia saltant d’un nivell a un altre (emissió o absorció d'un fotó).
• Cada òrbita electrònica té una energia específica.
• El model explica l’espectre de línies dels àtoms (especialment l'hidrogen).

Què és la Radioactivitat? Definició i Procés

La radioactivitat és el procés mitjançant el qual els nuclis inestables dels àtoms es desintegren espontàniament, emetent radiacions... Continuar leyendo "Conceptes Essencials de Química: Àtoms, Nuclis i Enllaços" »

Espectrometría de Masas (MS): Técnicas de Ionización Suaves

1. Unidad de Masa: Dalton (Da)

• El Dalton (Da) es la unidad de masa utilizada en MS, equivalente a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12 (¹²C).
• Ejemplo: Una molécula de agua pesa ~18 Da, equivalente a su masa molar de 18 g/mol.

2. Ionización por Impacto Electrónico (EI)

Proceso:

1. Generación de electrones: Un filamento caliente emite electrones por efecto termoiónico.
2. Aceleración: Un campo eléctrico acelera los electrones (~70 eV).
3. Colisión: Los electrones golpean moléculas gaseosas, expulsando electrones y generando iones positivos.

Desventajas:

• Alta fragmentación (difícil para moléculas complejas).
• No apta para moléculas grandes o termolábiles.
• Necesita muestras en fase

Enlaces Químicos y Propiedades Fundamentales

Tipos de Enlaces

Enlace Iónico

Se produce entre un *elemento metálico* y un *elemento no metálico*, debido a la atracción electrostática entre **cationes** y **aniones**.

Ejemplo: La formación del Cloruro de Sodio: \( ext{Na} + ext{Cl} \rightarrow ext{Na}^+ + ext{Cl}^- \rightarrow ext{NaCl}\).

Enlace Covalente

Se produce entre *no metales* (elementos con alta electronegatividad). Puede ocurrir entre átomos del mismo elemento o diferentes, mediante la **compartición de electrones**.

Ejemplo: El Carbono (\( ext{C}\)) y el Agua (\( ext{H}_2 ext{O}\)) forman enlaces covalentes para alcanzar la estabilidad.

Enlace Metálico

Se produce entre *metales*.

Ejemplo: Los **electrones libres**... Continuar leyendo "Características y Propiedades de los Compuestos Iónicos, Covalentes y Metálicos" »

Tratamientos Corporales

Celulitis y Obesidad

• Sustancias Rubefacientes: Nicotinato de metilo y tocoferol.
• Sustancias Vasotónicas: Ruscus y extracto de hiedra.
• Sustancias Lipofílicas: Siliconas e isoestearato de isoestearilo.
• Sustancias Biorreparadoras: Colágeno y vitamina C.

Formas Cosméticas: Soluciones y geles ionizantes. Emulsiones A/O para masaje.

Estrías

• Sustancias Activadoras del Metabolismo Celular: Levadura y extracto de centella asiática.
• Sustancias Hidratantes: Aloe y malva.
• Sustancias Emolientes: Aceite de borraja y aguacate.
• Sustancias Precursoras de Proteínas: Hidrolizados de colágeno y elastina.

Formas Cosméticas: Sueros, geles tensores y emulsiones O/A.

Flacidez

• Sustancias Regeneradoras: Té verde y mimosa.
• Sustancias Nutritivas y Emolientes: