Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Estados de agregación de las materias:           -Son los diferentes estados físicos que puede tener un material sin perder sus propiedades.               -El agua es el único material que se puede encontrar en tres estados diferentes,

Liquido, gaseoso y solido.

 .Liquido a gaseoso: Vaporización.                         .Liquido a solido: solidificación.                      .Gaseoso a líquido: Condensación               .Gaseoso a sólido: Sublimación.            .Solido a líquido: fusión.                .Solido a gaseoso: Volatilización.

El agua es materia porque tiene peso y ocupa un lugar en el espacio. La teoría corpuscular...

Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades.

Los números cuánticos describen los valores de las variables dinámicas que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden por tanto con aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema.

cuántico principal(h)

cuántico segundario(e)

magnético(m)

spim(s)

grupos o familias de la tabla periódica:

se clasifican con números romanos y se organizan en filas horizontales.

postulados griegos:

-entre los átomos solo existen espacios vacíos.

-los átomos son

La solubilidad es una medida de la capacidad que tienen las sustancias Para disolverse en otras o disolver a otras sustancias.Cuando una Sustancia se disuelve en otras o disolver a otras sustancias.Cuando una Sustancia se disuelve en determinado solvente, se dice que es soluble,si No se disuelve, es insoluble.

Teoría DE LAS COLISIONES: La velocidad de reacción es proporciional al numero de choques producidos, por unidad de tiempo, entre las moléculas de los reactivos. Todos los choques no son efectivos, bien porque no tienen la energía necesaria o bien porque no tienen la orientación adecuada. Se llama energía de activación (Ea) a la energía mínima necesaria que deben tener las moléculas de reactivos para que se produzca la reacción. Por debajo de una energía mínima Ea, los choques no son eficaces para romper los enlaces de los reactivos  y formar los enlaces de los productos. TEORÍA DEL COMPLEJO ACTIVADO: Cuando dos moléculas se aproximan, se deforman a medida que se acercan y forman el llamado complejo activado. Una combinación...

La extracción líquido – líquido o extracción Por solventes es Un proceso que implica el paso de una especie metálica, disuelta en forma de Iones en una fase acuosa a otra fase líquida inmiscible en ella, conocida como Fase orgánica.Durante el contacto líquido – Líquido se produce un equilibrio en el cual las especies en solución se Distribuyen en las fases acuosas y orgánicas de acuerdo a sus respectivas solubilidades.

Propiedades Fundamentales de Ácidos y Bases

Características de los Ácidos

• Rango de pH: 0 a 7.
• Comportamiento protónico: Ceden protones (H⁺).
• Naturaleza: Son electrolitos.
• Sabor: Agrio.
• Reacción con bases: Producen sales.
• Indicadores: Tiñen el papel tornasol de azul a rojo.
• Reacción con metales: Producen hidrógeno gaseoso (H₂).

Características de las Bases

• Rango de pH: 7 a 14.
• Comportamiento protónico: Aceptan protones (H⁺).
• Naturaleza: Son electrolitos.
• Sabor: Amargo y sensación jabonosa al tacto.
• Reacción con ácidos: Producen sales.
• Indicadores: Tiñen el papel tornasol de rojo a azul.
• Reacción con grasas: Fabrican jabones (saponificación).

La Escala de pH y la Fuerza de las Sustancias

La escala de pH mide la acidez o basicidad de una solución:...

Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando forman moléculas o cristales. La energía de enlace depende de la distancia. Existe una distancia de enlace en la que la energía del sistema es mínima.

Tipos de Enlaces Químicos

• Iónico: Gran diferencia de electronegatividad entre aniones y cationes.
• Covalente: Los átomos comparten electrones.
• Metálico: Los átomos pierden electrones y se estabilizan en una red junto a electrones libres.

Enlace Iónico

Fórmula: U = N_A · k · (Q_anión · Q_catión) / distancia_enlace · A · (1/n)

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Sólidos a temperatura ambiente.
• Punto de fusión elevado.
• Para romper la red cristalina se necesita mucha energía.
• Solubles