Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Introducción a la Química: Ciencia Pura y Ciencia Aplicada

• Abarca la teoría, es decir, aquellas premisas y formulaciones abstractas que luego aplicamos. Una vez puestas en práctica, estamos observando la ciencia aplicada, ésta hace referencia a los usos prácticos.

Tipos de Química

• Química General

  Estudia los principios básicos de la química, como la estructura atómica, enlaces químicos y leyes de conservación. Se aplica en la educación y como base para otras ramas, ayudando a entender las reacciones y propiedades de los elementos y compuestos.

• Química Inorgánica

  Analiza los compuestos sin carbono (excepto algunos como los carbonatos). Se usa en la industria (metales, cerámicas, fertilizantes) y aplica conocimientos sobre minerales

Conceptos Fundamentales de Física Cuántica y Ondas

Modelos Atómicos y Cuantificación de la Energía

El estudio de la materia y la energía ha evolucionado a través de diversos modelos y teorías. A continuación, se presentan algunos de los pilares fundamentales:

Dalton: Clasificación por Masa Atómica

Dalton propuso una clasificación de los elementos basada en su masa atómica, sentando las bases de la teoría atómica moderna.

Hipótesis Cuántica de Planck

Planck supuso que la energía emitida por un cuerpo negro debía ser múltiplo de un término al que denominó fotón, es decir, Planck cuantifica la energía. Esta idea revolucionaria marcó el inicio de la mecánica cuántica.

Efecto Fotoeléctrico

El Efecto Fotoeléctrico consiste en... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Física y Química: Ondas, Estructura Atómica y Enlaces Químicos" »

Teoria Atomikoa

Teoria atomikoa

1. Materia unitate txiki, zatiezin eta aldaezinez osaturik dagoela, atomoak.
2. Elementu jakin baten atomo guztiak berdinak direla.
3. Atomoak elkartu egiten direla konposatuak osatuz eta hori egiten dutenean mota bakoitzeko atomo kopuruen arteko erlazioa sinple eta konstantea dela.

Atomoaren Ereduak

Thomsonen Eredua

Atomoak karga positiboa duten esfera trinkoak dira eta elektroiak esfera horretan txertaturik daude.

Rutherforden Eredua

Atomoek nukleo zentral txikia dute. Nukleo horrek karga positiboa du eta bertan biltzen da atomoaren masa ia guztia. Bertan daude, beraz, protoiak eta neutroiak. Elektroiak nukleoaren inguruan biraka dabiltza orbita zirkularretan nukleotik distantzia handira (atomoaren tamainarekin aldaratuta).... Continuar leyendo "Teoria Atomikoa: Atomoak, Egitura eta Loturak" »

Desecadores

Un desecador es un recipiente de vidrio que se cierra herméticamente, equipado con una rejilla para colocar las sustancias y un producto desecante que absorbe la humedad ambiental.

• Gel de sílice: Sustancia deshidratante de color azul cuando está seca y rosada al absorber humedad; puede regenerarse mediante calentamiento.

Funciones y uso

Se utiliza para dejar enfriar muestras previamente desecadas en la estufa, secar pequeñas cantidades de sustancia y conservar aquellas con tendencia a captar humedad.

Recomendaciones: Asegurarse de que los bordes del recipiente y la tapa estén engrasados y que el desecante esté en buenas condiciones. Para enfriar productos, introduzca la muestra caliente, abra la llave, colóquela sobre el recipiente,... Continuar leyendo "Técnicas Fundamentales de Separación y Purificación en el Laboratorio Químico" »

Conceptos Fundamentales de Volumetría

Volumetría (o Análisis Volumétrico): Cualquier medida de volumen de reactivo necesario para que reaccione con el analito.

Reacción Volumétrica: Reacción que tiene lugar en un método volumétrico (como ácido-base o redox). Las más habituales son las de complejos y solubilidad.

Valoración: Adición gradual de volúmenes de una sustancia sobre otra. Se añade hasta obtener información suficiente para establecer la composición de la disolución inicial.

• Valorante: Sustancia que se añade gradualmente.

• Valorado: Sustancia a la que se le añade el valorante (el analito).

Puntos Clave en la Valoración

Punto de Equivalencia: Momento de la valoración en el que se han añadido los moles de reactivo valorante... Continuar leyendo "Fundamentos y Requisitos de la Volumetría Química: Valoración y Patrones" »

Evolución de los Modelos y Teorías Atómicas

La comprensión del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a las contribuciones de numerosos científicos. A continuación, se presentan los modelos más influyentes.

• Dalton (1808): Descubrió que la materia está compuesta por partículas minúsculas, esféricas, indivisibles e inmutables llamadas átomos. Postuló que los átomos de un mismo elemento químico son idénticos entre sí.
• Thomson (1897): Descubrió la presencia de partículas con carga negativa, los electrones (e⁻). Dedujo que los átomos eran una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior se encontraban incrustados los electrones, en un modelo conocido como "pudín de pasas".
• Rutherford (1911): Propuso

Conceptos Clave en Química

Estequiometría y Cantidad de Sustancia

• En 1 mol de H hay 6.022 x 10²³ átomos de H.
• En 1 mol de H₂ hay 6.022 x 10²³ moléculas de H₂ o 12.044 x 10²³ átomos de H.
• En 1 mol de CCl₄ hay 6.022 x 10²³ moléculas de tetracloruro de carbono, o 6.022 x 10²³ átomos de C y 24.088 x 10²³ átomos de Cl.

Masa Molar

La masa molar (representada por la letra M) es la masa de un mol de átomos, moléculas o iones. Se expresa en kg/mol o g/mol. La relación entre moles (n), masa (m) y masa molar (M) es: n (mol) = m (g) / M (g/mol).

Composición y Fórmulas de Compuestos

• Composición centesimal: Indica el porcentaje en masa de cada elemento que forma parte de un compuesto.
• Fórmula empírica: De un compuesto, indica la relación más sencilla

Unión Covalente

La unión covalente se establece generalmente entre elementos no metálicos, es decir, aquellos que tienen electronegatividades similares. Para cumplir con la regla del octeto, estos elementos comparten pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica estable.

Características

• Los átomos no comparten electrones de manera equitativa, ya que la diferencia de electronegatividad entre ellos no es significativa.

Clasificación de enlaces covalentes según la diferencia de electronegatividad

• Enlace covalente no polar: Se forma cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es casi nula o menor a 1,7.
• Enlace covalente polar: Se da cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1,7.

Propiedades

• No conducen

Clasificación de los Elementos Químicos por Grupos y Propiedades

Metales Alcalinos y Alcalinotérreos

• Li: Litio, metal, alcalino.
• Na: Sodio, metal, alcalino.
• K: Potasio, metal, alcalino.
• Rb: Rubidio, metal, alcalino.
• Cs: Cesio, metal, alcalino.
• Fr: Francio, metal, alcalino.
• Be: Berilio, metal, alcalinotérreos.
• Mg: Magnesio, metal, alcalinotérreos.
• Ca: Calcio, metal, alcalinotérreos.
• Sr: Estroncio, metal, alcalinotérreos.
• Ba: Bario, metal, alcalinotérreos.
• Ra: Radio, metal, alcalinotérreos.

Metales de Transición

• Fe: Hierro, metal, metales de transición.
• Co: Cobalto, metal, metales de transición.
• Ni: Níquel, metal, metales de transición.
• Pd: Paladio, metal, metales de transición.
• Pt: Platino, metal, metales de transición.
• Cu: Cobre, metal, metales

Conceptos Fundamentales de Química

1. Estructura Atómica y Configuración Electrónica

• Principio de Exclusión de Pauli

  Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Deben diferir al menos en el número cuántico de espín (s), teniendo espines opuestos (+1/2 y -1/2).

• Regla de Hund (de máxima multiplicidad)

  Los electrones se distribuyen en los orbitales de un mismo subnivel ocupando el mayor número de orbitales posibles con espines paralelos antes de aparearse.

• Principio de Aufbau

  Establece que los electrones ocupan los orbitales de menor energía antes de ocupar los de mayor energía.

  • Estado Fundamental: Es la configuración electrónica de mínima energía de un átomo, donde los electrones ocupan los