Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

numero d oxidacion: s la valencia con la q trabaja 1 elemento al formar 1 compuesto.

compuesto: 1a sustancia formada x la union d 2 o + elementos d la tabla periodica.

formula quimica: 1a formula quimica s compone d simbolos y subindices.

l numero d oxidacion s positivo si l atomo pierde electrones,o ls comparte con 1 atomo q tenga tendencia a captarlos.y

 sera negativo cuando l atomo gane electrones,o ls comparta con 1 atomo q tenga tendencia a cederlos.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)-oso-ico

Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)hipo- -oso-oso-ico

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor),hipo- -oso,-oso,-ico ,per- -ico

Compuesto

Nomenclatura

Enlace Quimico:conjunto de fuerzas que mantienen unidos los atomos cuando forman moleculas o cristales, asi como las fuerzas que mantienen unidas las moleculas cuando se presentan en estado solido o liquido.

Energia de enlace:es la energia qe se desprende en la formacion de un enlace y resulta de un balance entre energias de atraccion y de repulsion. Las primeras son debidas a las atraciones que se dan entre la nube electronica de uno de los atomos y el nucleo del otro atomo; mientras qe las segundas se deben a las repulsiones que se producen entre los nucleos o entre las nubes electronicas de ambos atomos.

Distancia de enlace: es la que existe entre atomos cuando forman el enlace. A distancias mas proximas, las fuerzas de repulsion aumentan... Continuar leyendo "Enlace Quimico" »

Sistemas heterogéneos o mezclas heterogéneas o dispersiones: Presentan dos o mas fases entre las que se distinguen. –Fase dispersante: es la que se encuentra en mayor proporción. –Fase dispersa: menor proporción. Clasificación: Groseras(sust. Heterogéneas cuyas partículas tienen un tamaño mayor a 50 micras y se observan a simple vista con la lupa). Finas(Partículas tienen un tamaño menos a 50 micras pero mayor que 0,1. Pueden ser suspensiones que una fase es liquida y la otra solida, emulsiones que todas las fases son liquidas) Coloides(formados por partículas denominadas micelas. Pueden ser espumas, espumas solidas, aerosoles liquidos y solidos, geles, soles, soles liquidos.

Monomero:Producto químico de una sola parte

Polímero:producto o compuesto químico de varias partes.

Copolimero:La unión de dos o mas monomeros diferentes en el proceso de polimerización se llama copolimero.

Polímero lineal: tiene solo un ancho de una uinidad, pero tiene a menudo miles unidades de largo.

Uniones primarias:son las fuerzas moleculares que mantienen unidos los elabones de los polímeros.

Uniones secundarias: son las fuerzas que atraen a los cordones o cadena de polímeros en todos lo puntos donde se cruzan o se tocan.

Las fuerzas cohesivas consisten en uniones secundarias

Elastómero:es un polímero que se defroma pero vuelva a recobrar su forma primitiva.

Fibras: son polímeros normalemnte pretensados y se orientan a ofrecer gran... Continuar leyendo "Polímero lucita" »

Presión Atmosférica

La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera debido a su peso sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella. Se ejerce por igual en todas las direcciones y actúa perpendicular a la superficie de los cuerpos.

En el siglo XVII, Torricelli demostró la existencia de la presión atmosférica. Se mide con un barómetro. 1 atm = 760 mmHg.

Estados de la Materia

• Gaseoso: Masa constante, volumen y forma variables, fluye.
• Líquido: Masa y volumen constantes, forma variable, fluye.
• Sólido: Masa, forma y volumen constantes, no fluye.

El manómetro mide la presión dentro de recipientes.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

P₁V₁ = P₂V₂

Ley de Gay-Lussac (1)

V₁/T₁ = V₂/T₂ = constante (La temperatura se expresa... Continuar leyendo "Presión Atmosférica, Estados de la Materia y Leyes de los Gases: Conceptos Clave" »

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, 1atm=760mmHg, los gases tieneden a ocupar todo el volumen disponible.Los gases son comprensibles. T(k)=t(ºC)+273,T(k)-273=T(ºC) Boyle: p1·v1=p2·v2, temperatura constante.Gay lussac: p1/t1=p2/t2, volumen constante.Charles: v1/t1=v2/t2, presión constante.Modelo cinético: 1-los gases están formados por un gran numero de partículas muy pequeñas. 2-entre partícula y partícula... Continuar leyendo "Propiedades y Comportamiento de la Materia: Estados y Leyes de los Gases" »