Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Técnicas de Encerado Dental: Posicionamiento de Cúspides para una Oclusión Ideal

Colocación de las Cúspides en el Maxilar Superior para una Oclusión en Cúspide a Cresta Marginal

1. Primer premolar: fosa distal del primer premolar.
2. Segundo premolar: fosa distal del segundo premolar.
3. Primer molar: cúspide mesiolingual, fosa central del primer molar.
4. Primer molar: cúspide distolingual, cresta marginal distal del primer molar y cresta marginal mesial del segundo molar.
5. Segundo molar: cúspide mesiolingual, fosa central del segundo molar.
6. Segundo molar: cúspide distolingual, cresta marginal distal del segundo molar.

Colocación de las Cúspides en el Maxilar Superior para una Oclusión en Cúspide a Fosa

1. Primer premolar: fosa distal del primer premolar.

Ideas vs. Creencias: Un Resumen

Ideas y creencias son conceptos distintos. Las ideas son el resultado del razonamiento, mientras que las creencias operan de manera subconsciente, influyendo en nuestra conducta, incluso en la intelectual.

¿Cuál es la Diferencia entre Ideas y Creencias?

El texto responde a esta pregunta diferenciando el origen y la influencia de cada una en nuestro comportamiento.

Espontaneidad en Reacciones Redox

Una reacción es espontánea si ΔG < 0. En reacciones redox, ΔG depende del potencial de reacción: ΔG = -nFΔE. Por lo tanto, la reacción será espontánea si ΔE > 0. ΔE depende de los potenciales de cada semirreacción: ΔE = E_red(cat) – E_ox(an).

En conclusión, una reacción redox es espontánea si se produce

Hidrólisis de Sales

La hidrólisis ocurre cuando una sal se disocia en agua y alguno de los iones formados reacciona con el agua para regenerar el ácido o la base de la que procede. Los casos que se pueden dar son:

Sales Procedentes de Ácido Fuerte y Base Fuerte

Ejemplo: NaCl. Ninguno de los dos iones reacciona con el agua para formar la base o el ácido, pues están totalmente disociados.

Na⁺ + H₂O → X

Cl^- + H₂O → X

La disolución es neutra.

Sales Procedentes de Ácido Fuerte y Base Débil

Ejemplo: NH₄Cl. El ion cloruro no reacciona con el agua por proceder de un ácido fuerte. El ion amonio sí reacciona, pues al proceder de una base débil, su ácido conjugado es muy fuerte.

NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺ (disolución ácida)

A partir de la constante... Continuar leyendo "Hidrólisis de Sales, Equivalentes Químicos y Valoración Ácido-Base" »

Modelo atómico de Dalton (1800)

Lavoisier y Proust
Los átomos son las partículas básicas de la materia y son indivisibles
Los átomos de un mismo elemento son iguales, en masa y propiedades
Los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y propiedades
Se combinan en relaciones fijas y sencillas para formar compuestos y se pueden ordenar en más de una relación entera

No explicaba:
El modelo atómico de Dalton fracasó al comprobar que el átomo era divisible y tenía naturaleza eléctrica

Modelo atómico de Thomson (1904)

El átomo es divisible y está formado por partículas negativas (electrones) y positivas (protones)
Su estructura es de esfera maciza de electricidad positiva, en cuya superficie tiene electrones en número suficiente... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Evolución Histórica de los Modelos Atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Cuántico)" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

El radio atómico disminuirá al desplazarse hacia la derecha en un periodo y aumentará al bajar en un grupo.

Radio Iónico

En Cationes

Al perder electrones, habrá un menor apantallamiento para un mismo número atómico, con lo que la carga nuclear efectiva en los cationes será mayor que en el elemento neutro. Esta mayor atracción hará que el catión tenga un menor tamaño. Al perder electrones, la carga nuclear efectiva por electrón aumenta y la repulsión interelectrónica disminuye, resultando en un menor tamaño.

En Aniones

Se produce el efecto contrario. Aumentan los electrones. Por tanto, para un mismo número atómico, el apantallamiento es mayor. Como tenemos más electrones que... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Propiedades Atómicas, Termodinámica y Equilibrio" »

sustancias puras--es aquella cuya composición no cambia cualquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuantre.Puede ser compuestos o elementos.mezcla--es aquella que resulta de la combinación de varias sustancias puras.Pueden ser heterogéneas u homogéneas.compuestos--sustancias puras formadas por átomos de varios tipos. Se pueden descomponer en sustancias simples.elementos--sustancias puras formadas por un único tipo de átomos. No se pueden descomponer en otras mas simples.
están recogidos en la tabla periódica y en la actualidad son 117, umas-- cantidad de sustancias.mezclas heterogéneas--mezclas cuyos componentes se pueden dustinguir por procedimientos ópticos.No presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos.mezclas

Enlaces Químicos: Fundamentos y Tipos

El enlace químico surge cuando los átomos interactúan y conducen a la formación de compuestos que tienen una energía menor que cualquiera de los sistemas por separado. Para adquirir la configuración de gas noble, los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones. Según el modo de conseguirlo, los enlaces pueden ser iónicos, covalentes o metálicos. Las propiedades de los compuestos dependen fundamentalmente del tipo de enlace que haya entre sus átomos.

Enlace Iónico

El enlace iónico se da entre elementos metálicos y no metálicos. A los metales les sobran electrones para adquirir la configuración de gas noble, y al no metal siempre le faltan electrones para conseguirla. De modo que, cuando... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos y Propiedades de Compuestos" »

Tratamientos Mecánicos y Superficiales de los Metales

Los tratamientos mecánicos mejoran las características de los metales por deformación mecánica. Existen los siguientes tipos:

• Tratamientos mecánicos en caliente: Consisten en calentar el metal para luego deformarlo.
• Tratamientos mecánicos en frío: Se basan en deformar el metal a temperatura ambiente.

Tratamientos superficiales:

• Metalización
• Cromado

Metales Ferrosos

Los metales ferrosos son aquellos que contienen hierro (Fe) como elemento base. El Fe técnicamente puro es un material metálico magnético, de color blanco azulado, dúctil y maleable. Su punto de fusión es de 1535ºC.

Tipos de Metales Ferrosos

• Hierro industrial: Cuando el contenido en carbono es menor del 0,03%.
• Acero: Cuando

Química

Es la ciencia que estudia la estructura y composición de la materia, así como las transformaciones químicas que esta sufre.

Materia

Es todo aquello que posee masa y que ocupa un cierto volumen en el espacio.

Sustancias Puras

Son aquellos sistemas materiales cuya composición es uniforme e invariable y que no se pueden descomponer en otras sustancias más sencillas por ningún tipo de método.

• Elementos: Son aquellas sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante procedimientos químicos (tabla periódica).
• Compuestos: Son aquellas sustancias puras formadas por dos o más elementos químicos y que pueden descomponerse mediante métodos químicos en los elementos que las forman.

Sustancias Impuras o Mezclas

Son... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Sustancias y Leyes" »

Configuración Electrónica

La configuración electrónica describe la distribución de los electrones en los diferentes orbitales atómicos. Un ejemplo de secuencia de orbitales es:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 5f¹⁴...

Iones: Cationes y Aniones

Un ión es un átomo o una molécula que ha perdido o ganado uno o más electrones, adquiriendo así una carga eléctrica neta.

Tipos de Iones

• Cationes: Iones con carga positiva. Se forman cuando un átomo pierde electrones. Ejemplos: Al⁺³, Na⁺¹.
• Aniones: Iones con carga negativa. Se forman cuando un átomo gana electrones. Ejemplos: S^-2 (sulfuro), N^-3 (nitruro).

Partículas Subatómicas Fundamentales

Las principales partículas subatómicas que componen... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica, Iones y Radiación" »