Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

El Átomo: Estructura y Propiedades

Un átomo es la cantidad de materia más pequeña que conserva sus propiedades. Los electrones que constituyen un átomo se distribuyen en capas o niveles de energía (K, L, M, N...). La última capa se denomina capa de valencia (s, p, d, f, g, h).

Isótopos e Iones

Isótopo: Átomos de un mismo elemento químico que, teniendo el mismo número de protones (p+), tienen distinto número de neutrones.

Ion: Un átomo con carga eléctrica.

• Catión: Un átomo que ha perdido electrones (e-) y queda cargado positivamente.
• Anión: Un átomo que ha ganado electrones y queda cargado negativamente.

Masa atómica relativa de un átomo: El número de veces que la masa de ese átomo es mayor que la unidad de masa atómica, es... Continuar leyendo "El Átomo: Estructura, Modelos Atómicos y Propiedades" »

Propiedades del Enlace Iónico

El enlace iónico se forma cuando un metal (con baja electronegatividad) cede electrones a un no metal (con alta electronegatividad). Las propiedades de los compuestos iónicos son:

• Sólidos y duros a temperatura ambiente.
• Frágiles.
• Alto punto de fusión y ebullición.
• Solubles en disolventes polares.
• Buenos conductores de la electricidad cuando están disueltos o fundidos.

Propiedades del Enlace Covalente

El enlace covalente se forma cuando dos no metales (con altas electronegatividades) comparten electrones. Se pueden clasificar en dos tipos:

a) Moleculares

• Bajos puntos de fusión y ebullición debido a fuerzas intermoleculares débiles.
• Pueden ser gases o líquidos a temperatura ambiente.
• No conductores.
• Sustancias polares

Clasificación de Insecticidas

1. Naturales

• Nicotina
• Piretrinas naturales

2. Aceites Minerales

• De petróleo:
  • Blancos
  • De invierno
  • De verano
• Amarillos: Blancos + DNOC

3. Compuestos Organoclorados

• Elevada toxicidad crónica
• Baja toxicidad aguda
• Ejemplos: Endosulfán, Lindano

4. Compuestos Organofosforados

• Acción interna: Metil-azinfos, Clorfenvinfos, Fosmet
  • Elevada eficacia
  • Baja persistencia
  • Elevada toxicidad aguda
• Acción sistémica: Famidón, Metamidofos

5. Carbamatos

• Actúan por contacto, impacto e inhalación
• Baja persistencia
• Alto grado de degradabilidad
• Baja toxicidad
• Afectan a las abejas
• Ejemplos: Aldicarb, Carbaril

6. Piretroides

• Actúan por contacto
• Alta toxicidad
• Baja persistencia
• Se requieren pocas dosis
• Ejemplos: Cipermetrin, Permetrিন

Composición de Plaguicidas

Ingredientes

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Rutherford resultaba incompleto e inestable. El físico danés Bohr propuso un nuevo modelo atómico basado en cuatro postulados, entre los que se encontraba la estabilidad de las órbitas.

1. El átomo está formado por un núcleo, con carga positiva y que contiene la mayor parte de la masa del átomo, y una corteza en la que se mueven los electrones.
2. Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
3. Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón sea múltiplo de la constante Planck. En estas órbitas, el electrón ni emite ni absorbe energía.
4. El paso de una órbita a otra supone la absorción o emisión de radiación. El átomo sólo absorberá o

Taula Periòdica dels Elements

1. H: Hidrogen
2. He: Heli
3. Li: Liti
4. Be: Beril·li
5. B: Bor
6. C: Carboni
7. N: Nitrogen
8. O: Oxigen
9. F: Fluor
10. Ne: Neó
11. Na: Sodi
12. Mg: Magnesi
13. Al: Alumini
14. Si: Silici
15. P: Fòsfor
16. S: Sofre
17. Cl: Clor
18. Ar: Argó
19. K: Potassi
20. Ca: Calci
21. Sc: Escandi
22. Ti: Titani
23. V: Vanadi
24. Cr: Crom
25. Mn: Manganès
26. Fe: Ferro
27. Co: Cobalt
28. Ni: Níquel
29. Cu: Coure
30. Zn: Zinc
31. Ga: Gal·li
32. Ge: Germani
33. As: Arsènic
34. Se: Seleni
35. Br: Brom
36. Kr: Criptó
37. Rb: Rubidi
38. Sr: Estronci
39. Y: Itri
40. Zr: Zirconi
41. Nb: Niobi
42. Mo: Molibdè
43. Tc: Tecneci
44. Ru: Ruteni
45. Rh: Rodi
46. Pd: Pal·ladi
47. Ag: Plata
48. Cd: Cadmi
49. In: Indi
50. Sn: Estany
51. Sb: Antimoni
52. Te: Tel·luri
53. I: Iode
54. Xe: Xenó
55. Cs: Cesi
56. Ba: Bari
57. La: Lantani
58. Hf: Hafni
59. Ta: Tàntal
60. W: Tungstè
61. Re: Reni
62. Os: Osmi
63. Ir: Iridi
64. Pt: Platí
65. Au: Or
66. Hg: Mercuri
67. Tl: Tal·li
68. Pb: Plom
69. Bi: Bismut
70. Po: Poloni
71. At: Àstat
72. Rn: Radó
73. Fr: Franci
74. Ra: Radi
75. Ac: Actini

Valències

Dónde se han formado los elementos

• En los primeros instantes de vida del universo: Entonces se formaron el hidrógeno y el helio, los dos elementos más abundantes del universo. También se formaron pequeñas cantidades de litio.
• En el interior de las estrellas: El hidrógeno y el helio se van transformando en otros elementos. Así es como se forman el carbono, nitrógeno, oxígeno hasta el hierro.
• En las explosiones de supernovas: Cuando las estrellas grandes agotan el combustible se produce un fenómeno llamado supernova donde se forman los elementos más pesados que el hierro.
• El laboratorio: Los elementos más pesados que el uranio son elementos artificiales creados en el laboratorio, en reacciones nucleares.

Elementos y Compuestos

• Elementos

¿Qué es un Plástico?

Un plástico es un material flexible, resistente, poco pesado y aislante de la electricidad y el calor.

Componentes y Proceso de Fabricación

Monomeros

Un monómero es una combinación de átomos, semejante a los eslabones que forman una cadena.

Polímeros

Un polímero es la unión de muchos monómeros.

Polimerización

La polimerización es el proceso químico por el cual se produce la síntesis de los plásticos mediante la unión de los monómeros para formar un polímero.

Proceso de Fabricación del Plástico

El monómero es introducido en una máquina llamada reactor junto con un disolvente y un catalizador a una presión y temperaturas controladas. Durante el proceso también se pueden añadir pigmentos que dan color.

Propiedades

Fórmules: K_aK_b=10^-14, pH + pOH = 14, V_a x M_a x n_H = V_b x M_b x n_OH, pH dissolució tampó (K_a x àcid/base conjugada)

Bases o àcids en excés sense nom estequiomètric

Àcids forts: HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄ Bases fortes: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Passos per calcular el pH:

1. Identificar el reactiu limitant en excés, dividir els corresponents ml entre els seus moles i el litre.
2. Del que està en excés, restar a allò que hauria de sortir, és a dir, els moles.
3. Del resultat anterior, trobar la concentració molar dividint entre els litres sumats.
4. Calcular el pH amb aquesta concentració.

Mescla diferent: pH, calcular moles a partir del pH de cada dissolució i sumar-los per dividir-los entre dos litres.

Hipo-oso, oso, ico, per-ico, ... , oso-ito,... Continuar leyendo "Guia Completa sobre Dissolucions Reguladores i Càlcul del pH" »

Austenita:Es el constituyente más denso de los aceros y esta formada por la solución sólida de inserción de los á tomos de carbono en los huecos del hierro "y". La relación entre los radios de los huecos y de los átomos de Fe es de 0,414, mientras que la relación entre los radios de los átomos de carbono y hierro es 0,6. A 1148ºC la máxima solubilidad del carbono en el hierro "y" es de solo un 1,11%. Ferrita δ: Es la solución solida intersticial de carbono en el hierro δ, es bcc pero, al ser mayor su constante de red su solubilidad máxima tambioen es mayor: 0,09% a 1495ºC. Ferrita α: Es la solución solida de inserción octaedrica del carbono en el hierro α. El tamaño de los huecos octaedricos en una red bcc es 0,155, mucho

La Teoría Atómica de Dalton

John Dalton realizó una gran cantidad de experiencias acerca del comportamiento de los gases con la intención de explicar fenómenos ponderales que conocemos:

1. Los elementos están formados por átomos indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento tienen todos la misma masa y las mismas propiedades.
3. Los átomos de elementos distintos tienen distinta masa y propiedades.
4. Los compuestos se forman por la combinación de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
5. Durante una reacción química, el número de átomos de cada elemento presentes en ella no cambia.

La hipótesis de Dalton explica las tres leyes de combinaciones químicas: la ley de la conservación de la... Continuar leyendo "Descubriendo los Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y de Hidrógeno" »