Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Esta técnica consiste en el paso de un volumen conocido de aire con contaminante a través de una disolución con una composición que es capaz de capturar el contaminante.

El contaminante queda retenido en la disolución debido a procesos de solubilización, neutralización, oxidación, reducción, etc. La eficacia de retención está en torno al 80/85%. Lo usual es preparar las disoluciones en el momento de la captación.

Componentes

El sistema consiste en un borboteador, la disolución absorbente y una trampa. El borboteador está formado por un recipiente de cristal de borosilicato, su volumen es de 10 a 30 ml.

Tiene un tapón donde se disponen dos tubos, uno llamado buzo que se introduce dentro de la disolución absorbente. La punta del tubo... Continuar leyendo "Captación de Contaminantes en Aire: Método de Disoluciones Absorbentes" »

Gases Reales: Comportamiento y Propiedades

Para los gases sometidos a baja presión y a altas temperaturas, su volumen aumentará en mayor proporción que el volumen molecular. Por ello, la atracción molecular también disminuirá, pues las moléculas se espacian y aumentan sus distancias, aproximando su comportamiento al de los gases ideales. Sin embargo, cuando estas condiciones varían, es decir, la presión aumenta y la temperatura disminuye, el volumen específico del gas se hace menor e influyen las siguientes condiciones:

• Menor espacio libre para el movimiento molecular (limitado por el volumen que ocupan las moléculas).
• Entre las moléculas existe una atracción que aumenta al disminuir las distancias intermoleculares y al disminuir

Enlace Químico

El enlace químico se forma para buscar estabilidad. En él participan los electrones de valencia, que son aquellos que se encuentran en los niveles más externos de energía de un átomo.

G. N. Lewis propuso una regla fundamental, la regla del octeto, que postula que los átomos tienden a completar su último nivel de energía con ocho electrones para alcanzar una configuración electrónica estable, similar a la de los gases nobles. Posteriormente, se observó que algunos elementos ligeros (como H, Li, Be) no cumplían esta regla, descubriéndose la regla del dueto, donde la estabilidad se alcanza con solo dos electrones en el último nivel.

La Estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra el símbolo químico... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico y la Tabla Periódica: Propiedades Elementales" »

Compuestos Químicos Inorgánicos: Nombres y Fórmulas

A continuación se presenta un listado completo de compuestos químicos inorgánicos, con sus nombres sistemáticos y tradicionales, junto a sus fórmulas correspondientes. El contenido ha sido organizado en categorías para facilitar su consulta: sales, hidróxidos, ácidos y otros tipos de compuestos.

Sales

• Fosfato de bario: Ba3(PO4)2
• Carbonato de sodio: Na2CO3
• Permanganato de potasio: KMnO4
• Hipoclorito de aluminio: Al(ClO)3
• Nitrato de magnesio: Mg(NO3)2
• Cromato de sodio: Na2CrO4
• Sulfato de sodio: Na2SO4
• Sulfito de sodio: Na2SO3
• Hipoclorito de sodio: NaClO
• Clorato de potasio (Clorato potásico): KClO3
• Sulfito cuproso (Sulfito de cobre I): Cu2SO3
• Sulfato de plata: Ag2SO4
• Carbonato niqueloso (Carbonato

Transformaciones Politrópicas en Termodinámica

Las transformaciones politrópicas son aquellas que se realizan manteniendo un valor del calor específico constante. La variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor suministrada o cedida por el fluido durante la transformación.

c = dQ/dT

Ecuaciones de las Transformaciones Politrópicas

Para establecer las fórmulas que rigen estas transformaciones, partimos del Primer Principio de la Termodinámica, aplicado a un gas perfecto que, en un sistema cerrado, realiza una transformación abierta y reversible:

dQ = c.dT = cv.dT + A.p.dv

Agrupando términos, nos queda: (cv - c)dT + A.p.dv = 0

Considerando la fórmula: p.v = R.T, y dividiendo el primer miembro por R.T y el segundo por p.

Detectores de Ionización Gaseosa

Estos dispositivos se clasifican en tres tipos principales según su funcionamiento:

1. Cámara de Ionización

La tensión de polarización aplicada produce un campo eléctrico que permite la recolección de la carga generada por la radiación.

• Cámaras de corriente: Detectan el efecto promedio que produce la radiación al interactuar con el gas detector. La corriente es medida continuamente.
• Cámara por impulsos: Miden los sucesos producidos por la radiación individualmente. La altura de los impulsos proporciona información sobre la energía de la radiación.

2. Contador Proporcional

Al aumentar la tensión, se presenta un fenómeno de multiplicación de carga. Los electrones que se dirigen al ánodo ganan energía... Continuar leyendo "Tipos de Detectores de Radiación y Fundamentos de los Rayos X" »

Propiedades de los tintes de oxidación

• Características: Son instantáneos y permanentes.
• Variedad: Existe una amplia gama de tonos naturales y de fantasía.
• Cobertura: Cubren eficazmente las canas (tonos básicos).

Composición de los tintes de oxidación

Tubo 1 (Colorante)

• Colorantes: Directos e indirectos (bases de oxidación y acoplantes).
• Agentes alcalinos: Amoniaco (NH₃) o monoetanolamina.
• Excipientes: Emulsión, crema, gel, champú, etc.
• Aditivos: Antioxidantes.
• Correctores: Reguladores de pH (álcalis o aceleradores).

Tubo 2 (Oxidante)

• Agente activo: Oxidante y ácidos débiles.
• Excipientes: Emulsión, gel, champú.
• Aditivos: Antioxidantes.
• Correctores: Reguladores de pH.

Mecanismo de acción

1. Apertura: El amoniaco (NH₃) abre las escamas de la cutícula

1) Niveles de Organización en Nuestro Cuerpo

Nivel atómico - Nivel molecular - Nivel celular - Tejido - Órgano - Sistema - Aparato

Los Átomos

Son las partículas más pequeñas de materia que conservan las propiedades químicas del elemento químico al que pertenecen. Los átomos que forman parte de la materia viva se llaman bioelementos. De los 92 átomos naturales solo 27 son bioelementos:

• Primarios (96%): C, H, O, N
• Secundarios (3,9%): Ca, K, Cl
• Oligoelementos (0,1%): Cu, Zn

Bioelementos Primarios

Son los elementos más abundantes en los seres vivos. La mayoría de las moléculas de los seres vivos tienen una base de carbono.

Propiedades del Carbono:

1. Forma enlaces covalentes que son estables y acumulan mucha energía.
2. Puede formar enlaces hasta

Embudo: pieza cónica de vidrio o plástico. Se usa para el trasvasijado de productos químicos desde un recipiente a otro.

Conceptos Fundamentales de la Reacción Química

• Reacción química: Es un cambio en la composición de las sustancias iniciales para transformarse en unas sustancias finales con otras estructuras distintas.
• Teoría de las colisiones: Las moléculas de las sustancias iniciales chocan violentamente entre sí con la suficiente velocidad para romper los enlaces iniciales y formar nuevas moléculas finales, creando nuevos enlaces.

Leyes Fundamentales de la Química

• Ley de conservación de la masa (Lavoisier): Dice que la suma de las masas de los reactivos intervinientes es igual a la suma de las masas de los productos formados.
• Ley de las proporciones definidas (Proust): Dice que cuando unos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en