Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Clasificación de Sistemas Materiales

Los sistemas materiales se clasifican según su apariencia y uniformidad:

• Sistemas Materiales Heterogéneos: Son aquellos que, al observarse a simple vista o con microscopio, muestran partes diferenciadas.
• Sistemas Materiales Homogéneos: Son aquellos que presentan un estado uniforme, incluso al ser observados con microscopio.

Mezclas Heterogéneas

Un sistema material heterogéneo formado por varias sustancias se denomina mezcla heterogénea.

Métodos de Separación de Mezclas Heterogéneas

Los métodos de separación se eligen en función de las propiedades físicas de los componentes:

Separación con Distinto Estado de Agregación

• Filtración: Se utiliza para separar un sólido de un líquido.

Separación con Distinta

Conceptos Básicos de Química: Definiciones, Ejemplos y Aplicaciones

Definiciones y Ejemplos

A continuación, se definen una serie de conceptos fundamentales en química, acompañados de ejemplos ilustrativos:

• Mol: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades (SI). Ejemplo: Un mol de agua (H₂O) contiene 6.022 x 10²³ moléculas de agua.
• Masa atómica: Peso relativo de los átomos de los distintos elementos. Se expresa en unidades de masa atómica (u). Ejemplo: La masa atómica del carbono es 12 u.
• Línea de aforo: Es una marca circular grabada con precisión sobre el vidrio de material volumétrico, como matraces aforados, que indica el volumen

Reacciones Químicas Fundamentales

Las reacciones químicas son procesos en los que unas sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes. Existen varios tipos principales:

Reacción de Síntesis

En ella se forma un compuesto por unión de dos o más elementos o moléculas. Son bastante utilizadas en la industria, como la síntesis del amoníaco o la fabricación de plásticos a partir del petróleo.

Reacción de Descomposición

En ella, a partir de un compuesto, se producen dos o más sustancias.

Reacción Ácido-Base

Es un tipo de reacción que se caracteriza por la transferencia de protones. La reacción de neutralización de un ácido (pH menor a 7) y una base (pH mayor a 7) da como productos la formación de sal más agua.

Las sustancias... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales: Reacciones Químicas, Cambios y Medio Ambiente" »

Factores que influyen en la capacidad de adsorción con carbón activo

Propiedades relacionadas con el carbón activo

• Área superficial: La capacidad de adsorción es proporcional al área superficial específica.
• Proporción y tamaño de los poros: Cuanto más finamente dividido y más porosos sean los adsorbentes, mayor será el rendimiento por unidad de peso de adsorbente. El tamaño adecuado es 1-5 veces el diámetro de la molécula a retener.

Características de los contaminantes

Se adsorben mejor los contaminantes con mayor peso molecular, ramificados, apolares, compuestos aromáticos o en cuya composición haya átomos de halógenos.

• Solubilidad del contaminante: Una alta solubilidad implica que los enlaces soluto-disolvente son más fuertes

Introducción a la Cinética y el Equilibrio Químico

La química se ocupa de cómo las sustancias reaccionan entre sí y qué factores influyen en estos procesos. Dos conceptos fundamentales son la velocidad de reacción (cinética química) y el equilibrio químico.

Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

La velocidad a la que ocurre una reacción química puede ser influenciada por diversas condiciones. Para que una reacción se produzca, las moléculas de los reactivos deben colisionar con la energía y orientación adecuadas (choques efectivos).

Concentración

La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Un mayor número de moléculas por unidad de volumen incrementa la probabilidad de choques efectivos entre... Continuar leyendo "Cinética y Equilibrio Químico: Factores Clave en Reacciones" »

Constituyentes Químicos del Gas Natural

El gas natural es por lo general una mezcla homogénea, en proporciones variables, de hidrocarburos parafínicos, denominados Alcanos, los cuales responden a la fórmula: Alcanos = C_NH_2N+2 Donde (N) es el número de carbonos.

El gas natural contiene también cantidades menores de gases inorgánicos, como nitrógeno, dióxido de carbono, sulfuro de hidrógeno, monóxido de carbono, oxígeno, vapor de agua, entre otros.

Todos estos componentes son considerados impurezas del gas natural. Algunas de estas impurezas causan problemas operacionales significativos, como la corrosión en equipos y tuberías de transporte.

Principales Contaminantes del Gas Natural:

• Sulfuro de hidrógeno
• CO2
• Nitrógeno
• Monóxido de carbono
• Agua
• Disulfuro

Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos

Radio Atómico

Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, el radio atómico crece. Al avanzar hacia la derecha en un periodo (fila) de la tabla periódica, el radio atómico decrece.

Explicación de las variaciones:

• El radio atómico disminuye al avanzar en un periodo porque, aunque se añaden electrones al mismo nivel energético principal, también aumenta el número de protones en el núcleo. Esto resulta en una mayor carga nuclear efectiva que atrae con más fuerza a los electrones, contrayendo el átomo.
• El radio atómico aumenta al bajar en una familia porque se añaden nuevas capas electrónicas (órbitas o niveles de energía). Esto incrementa la distancia de los electrones

Materia: Todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el universo.

Masa: Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

La masa se mide en kilogramos y el peso se mide en newtons.

Energía: Todo aquello capaz de realizar un trabajo.

Trabajo: El resultado de aplicar una fuerza para obtener un movimiento.

La energía se mide en joules o calorías.

Tipos de Energía

• Cinética
• Radiante
• Potencial
• Química

Clasificación de la Materia

La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas.

Materia Homogénea

No se observan sus componentes a simple vista, presenta una sola fase.

Materia Heterogénea

Se distinguen sus componentes, presenta dos o más fases.

Sustancias Puras

Siempre tienen la misma composición.

Mezclas

No tienen la misma composición.

Tipos de Sustancias Puras

Las... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Química: Materia, Energía y Cambios" »

Propiedades de la Materia: Clasificación y Características

Tipos de Propiedades

• Propiedades generales (extrínsecas): Aquellas que no permiten identificar una sustancia. Ejemplos: masa, volumen, temperatura.
• Propiedades características (intrínsecas): Aquellas que tienen un valor propio y distintivo para cada sustancia. Ejemplos: color, densidad, solubilidad en agua.
• Propiedades extensivas: Su valor depende de la cantidad de materia de la muestra. Ejemplos: masa, volumen.
• Propiedades intensivas: Su valor no depende de la cantidad de materia de la muestra. Ejemplo: densidad.
• Propiedades físicas: Se manifiestan sin alterar la composición de la sustancia. Ejemplos: masa, densidad, punto de fusión.
• Propiedades químicas: Se manifiestan cuando se

La respiración aerobia permite aprovechar toda la energía química almacenada en una molécula de glucosa. Esto es solo posible mediante su oxidación total en un conjunto de procesos químicos en los que se consume oxígeno y se libera dióxido de carbono. Este proceso recibe el nombre de respiración aerobia y consta de varias etapas sucesivas.

Etapas Principales de la Respiración Aerobia

1. Glucólisis: Tiene lugar en el citosol. En ella, la glucosa se transforma en dos moléculas de ácido pirúvico.
2. Descarboxilación Oxidativa del Ácido Pirúvico: Ocurre en la matriz mitocondrial y produce ácido acético en forma de acetil coenzima A (acetil-CoA).
3. Ciclo de Krebs: Se desarrolla también en la matriz. En este ciclo, el ácido acético es oxidado