Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

1. NOMBRE D’OXIDACIÓ

1.1. Nombre d’oxidació

És la càrrega elèctrica que tindria un àtom d’un element, en el cas que el compost del qual forma  

part estigués constituït només per ions.

Es representa per un signe i un xifra aràbiga. Per exemple, l’oxigen té nombre d’oxidació –2 (H2O).

València química

És el nombre d’àtoms d’hidrogen que es poden combinar amb un àtom d’aquest element. Es representa amb xifres romanes i entre parèntesis. Per exemple, l’oxigen té valència (II).

1.2. Determinació del nombre d’oxidació

En un compost neutre, la suma dels nombres d’oxidació dels elements multiplicats pels subíndexs

respectius ha de ser zero. Si es tracta d’un ió, ha de ser igual a la càrrega del ió.

El Enlace Químico: Fundamentos y Tipos

El enlace químico es la fuerza responsable de la unión estable entre iones, átomos y moléculas que forman las sustancias. En general, los átomos de los elementos, al enlazarse, cumplen la regla del octeto electrónico. En la formación de un enlace, los átomos tienden a mover electrones hasta que el número de estos sea 8 en su capa de valencia.

Enlace Iónico

El enlace iónico es la unión resultante de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica. La energía de red o energía reticular de un compuesto iónico es la energía del proceso de formación de un mol de cristal iónico... Continuar leyendo "Comprendiendo los Enlaces Químicos y sus Características" »

Conceptos Fundamentales de Materia y Reacciones Químicas

¿Qué es la Materia?

La materia es todo lo que podemos ver y tocar. También es materia aquello que no podemos ver, como el aire. Los átomos son las partículas más pequeñas de la materia. Las propiedades fundamentales de la materia son:

• Ocupa un volumen.
• Tiene masa.
• Posee cargas eléctricas.

Tipos de Cambios en las Sustancias

Todas las sustancias en la naturaleza pueden experimentar cambios químicos o físicos.

Cambios Físicos

Un cambio físico ocurre cuando *no* hay variación en la composición interna de la materia. La sustancia inicial es la misma que la final. Los cambios de estado de la materia son ejemplos de cambios físicos.

Procesos Reversibles

Un proceso es reversible cuando la... Continuar leyendo "Materia, Reacciones Químicas y Velocidad de Reacción: Conceptos Fundamentales" »

Clasificación de la Materia

La materia se clasifica en **homogénea** y **heterogénea** según su aspecto.

Materia Homogénea

Es aquella que tiene el mismo aspecto en todas partes.

Materia Heterogénea

Es aquella que no tiene el mismo aspecto en todas partes.

Clasificación de Sustancias

La materia se clasifica, según su composición, en **sustancias puras** o **mezclas**.

Sustancias Puras

Están formadas por una única sustancia.

Clasificación de las Sustancias Puras

Las sustancias puras se clasifican en **elementos químicos** y **compuestos**.

Elementos Químicos

Son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más sencillas.

Compuestos

Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más sencillas.

Mezclas

Una mezcla es materia formada... Continuar leyendo "Explorando la Materia: Clasificación, Sustancias y Técnicas de Separación" »

Aguas y Minerales

Agua: Es el componente mas abundante en los tejidos, esta relacionado con la edad y Con la actividad metabólica, disminuye con los años, actúa como solvente Natural de los iones y como medio de dispersión coloidal, indispensable para la Actividad metabólica. El agua se encuentra en dos fracciones, una el agua libre Y la otra ligada. El agua libre representa Un 95% del agua total y es principalmente usada como solvente para solutos. El agua ligada representa el 5% que esta Unida laxamente a otras moléculas por uniones no covalentes.                                                                                                         

Conceptos Clave:

• Reactividad: Capacidad de un átomo o conjunto de átomos para combinarse químicamente con otro.
• Espontáneo: Proceso que ocurre de manera natural en una dirección; puede ocurrir lenta o rápidamente.
• Reversible: Proceso que puede ir y regresar de un estado a otro siguiendo el mismo camino.
• Irreversible: Proceso natural y real que ocurre solo en una dirección dada.

Entropía y Desorden Molecular

Función de estado que da cuenta del desorden de un sistema.

• A mayor orden, menor entropía.
• A menor orden, mayor entropía.

Estado de agregación: Sólido, líquido o gaseoso. Ejemplo: Azúcar + agua = disolución de azúcar.

La entropía es un proceso irreversible o espontáneo.

Para definir si una reacción ocurre o no (espontaneidad), se... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Reactividad, Entropía y Termodinámica" »

Química Orgánica

Química Orgánica: El primer compuesto sintetizado en laboratorio fue la urea en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler. La urea es un constituyente de la orina en los seres vivos que resulta del metabolismo de las proteínas. También es usado como fertilizante y en la materia prima para la fabricación de algunos fármacos y plásticos.

El Carbono

El Carbono: Combinado con otros elementos formando compuestos, es de origen orgánico. Se encuentra en estado libre, es decir, no combinado, se presenta en 3 estados alotrópicos: diamante, grafito y carbono amorfo natural. Se entiende por estado alotrópico, formas de un mismo elemento con propiedades distintas. El número atómico del carbono es 6 y presenta 4 electrones... Continuar leyendo "Introducción a la Química Orgánica: El Carbono y sus Compuestos" »

Monosacáridos

Son glúcidos constituidos por una sola cadena que presentan entre 3 y 7 átomos de carbono. Se clasifican según el número de átomos de carbono y se denominan añadiendo la terminación "-osa" al número de carbonos (ej. triosa, tetrosa, pentosa, hexosa, heptosa).

Propiedades Físicas

• Sólidos cristalinos de color blanco.
• Hidrosolubles.
• Sabor dulce.
• Su solubilidad en agua se debe a la elevada polaridad eléctrica de los radicales hidroxilo (-OH) y los de hidrógeno (H).

Propiedades Químicas

• Son capaces de oxidarse (perder electrones) ante otras sustancias que, cuando los aceptan, se reducen. Esta oxidación libera energía.
• Tienen la capacidad de aminarse (asociarse a grupos amino -NH₂).
• Pueden reaccionar con ácidos e incorporar

La Teoria de Bohr: Model Atòmic i Espectres

Què va fer Bohr?

El 1913, Niels Bohr va aplicar la teoria quàntica a l’àtom de Rutherford i va proposar un model per a l’àtom d’hidrogen que permet explicar-ne l’espectre d’emissió i d’absorció. Així, va elaborar una teoria fonamental per a la física atòmica.

Quins són els postulats de la teoria de Bohr?

• L’electró es mou entorn del nucli en certes capes o òrbites circulars anomenades nivells energètics principals o nivells quàntics principals.
• Mentre l’electró es mou en un mateix nivell energètic, no absorbeix ni emet energia: es diu que l’electró es troba en estat estacionari.
• L’energia total de l’electró en cada nivell energètic principal és la suma de la seva

Primer Principio de la Termodinámica

El calor es la energía intercambiada entre el sistema y el entorno, debido a una diferencia de temperatura.

• W > 0, cuando se realiza trabajo sobre el sistema (disminuye el volumen o se comprime el gas).
• W < 0, cuando el sistema realiza trabajo (aumenta el volumen o se expande el gas).

Procesos Termodinámicos

Si se mantiene constante una variable de estado, los procesos pueden ser:

• Isotermos: si la temperatura permanece constante.
• Isobáricos: si la presión permanece constante.
• Isócoros: si el volumen permanece constante.
• Adiabáticos: si no se produce transferencia de calor entre el sistema y el entorno.

Transformaciones Termodinámicas

• Si el proceso es isotérmico, a temperatura constante, la energía interna