Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Enllaços Químics

Mineral: substància sòlida natural homogènia, amb composició química definida però no fixa, i disposició atòmica ordenada.

• Forts:
  • Metàl·lic: entre àtoms amb electronegativitat semblant i baixa. No dirigit i no saturable; tendència a l'empaquetament c.c. Mobilitat total dels electrons, conductors elèctrics i de calor, solubilitat en àcids.
  • Covalent: entre àtoms amb electronegativitat semblant i elevada. Compartició d'electrons entre àtoms, enllaç dirigit i saturable, sense tendència a empaquetaments compactes. Enllaç molt fort, duresa i punt de fusió alts (no soluble), compostos orgànics.
  • Iònic: entre àtoms amb electronegativitat molt diferent (entre càrregues de signe oposat). No dirigit ni saturable.

Conseqüències de la Càrrega de la Bateria

Augment de la Densitat de l'Electròlit

En carregar la bateria, l'aigua destil·lada (AD) es descompon i es crea àcid sulfúric (AS). El nou electròlit conté una concentració més gran d'AS, augmentant-ne la densitat.

Perill d'Explosió

Part de l'oxigen i de l'hidrogen no reacciona amb les plaques i surt en forma de gas. En espais tancats, és crucial una bona ventilació per evitar el risc d'explosió.

Pèrdua d'Aigua Destil·lada

Una part de l'aigua es descompon i s'evapora a l'exterior del recipient durant cada càrrega. Aquesta pèrdua és constant.

Conseqüències de la Descàrrega de la Bateria

Disminució de la Densitat de l'Electròlit

Durant la descàrrega, l'AS es descompon i es crea AD, disminuint

La química i nosaltres

Les reaccions químiques es produeixen contínuament a la natura de forma espontània. La indústria química és inevitable per a nosaltres; gràcies a ella podem complir les nostres necessitats bàsiques. Tots els productes estan formats mitjançant processos químics.

L'energia de les reaccions químiques

Les reaccions químiques produeixen energia.

Energia química

És la quantitat d'energia determinada emmagatzemada a l'interior dels compostos químics. Aquesta energia pot ser alliberada i utilitzar-se amb diferents finalitats.

L'intercanvi d'energia en les reaccions

Hi ha dos tipus principals d'intercanvi d'energia:

• Reacció amb absorció d'energia (Endotèrmica): Es produeix quan l'energia química dels reactius és menor

Conceptos Fundamentales en Química y Corrosión de Materiales

Este documento explora definiciones clave relacionadas con la química de soluciones, la corrosión de metales y el comportamiento de sistemas acuosos. Comprender estos principios es esencial para la ingeniería de materiales, el tratamiento de aguas y la química ambiental.

Corrosión y Protección de Metales

Serie Galvánica

La serie galvánica describe la tendencia de los metales a corroerse cuando están en contacto con otros metales en un electrolito. Para prevenir la corrosión galvánica, es preferible utilizar metales del mismo grupo o con potenciales electroquímicos similares. Si se emplean metales de grupos distintos, es muy probable que se formen celdas de acción local,... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química, Corrosión y Sistemas Acuosos" »

Enlaces Químicos: Fundamentos y Tipos

Se llama enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química que existe entre átomos. Estas uniones son químicas porque implican un cambio en la estructura electrónica.

Tipos de Enlace Químico

• Enlace Iónico

  Es la unión química resultante de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

  Propiedades:

  • Tendrán altas temperaturas de ebullición y fusión, ya que ambos procesos requieren separar los enlaces iónicos. Todas ellas son, en consecuencia, sólidas en condiciones normales.
  • Solo se disolverán en líquidos polares, en sustancias que tengan moléculas con zonas cargadas; se disuelven bien en agua.
  • Solo conducirán la corriente eléctrica en disolución acuosa o

Conductividad Eléctrica en Metales y Aleaciones

Una aleación es una mezcla que puede ser de dos o más metales, o de un metal y ciertos no metales. La conducción eléctrica en los metales se explica por la teoría de bandas, que considera que todo átomo tiene un número de electrones de valencia limitado, con los que se unen los átomos vecinos. Por lo tanto, es necesario un reparto de electrones entre los átomos.

Esto se consigue por la superposición de orbitales atómicos, cuya energía es equivalente a la de los átomos vecinos. La superposición recorre el metal, formando amplios orbitales, cada uno con un nivel de energía distinto, que se van llenando de electrones, hasta acabar con el número de electrones disponibles. Los grupos... Continuar leyendo "Conductividad Eléctrica en Metales y Aleaciones: Propiedades y Aislamiento" »

Hipótesis de Planck

La energía de la radiación térmica se propaga en forma de un enorme número de unidades muy pequeñas de energía, denominados cuantos de luz o fotones. La energía de cada cuanto o fotón tiene el siguiente valor: E = h · f (h = 6,63 · 10^-34 J · s)

Efecto Fotoeléctrico

Es el fenómeno por el que determinadas radiaciones electromagnéticas extraen electrones de ciertos metales.

Energía de los electrones en los metales

Los átomos de los metales están unidos mediante el enlace metálico. En el modelo de nube electrónica, los átomos ocupan posiciones más o menos fijas en una estructura ordenada. Algunos electrones son libres como para escapar de ellos y moverse en el ámbito de la red de cationes formando lo que se... Continuar leyendo "El Efecto Fotoeléctrico y la Dualidad Onda-Corpúsculo" »

1. Reacciones Químicas

1.1 Tipos de Reacciones Químicas

• De síntesis: A + B → AB
• De descomposición: AB → A + B
• De sustitución o desplazamiento: AB + C → CB + A
• Sustitución doble: AB + CD → CB + AD
• De precipitación: La partícula que se intercambia es un ion.
• De redox: La sustancia que toma electrones, el oxidante, experimenta reducción, y el que los cede, reductor, se oxida.
• Ácido-base: Los ácidos ceden protones y las bases los aceptan.
  • Reacción de neutralización: Ácido (H) + Base (OH) → Sal + Agua
• Combustión: Combustible + O₂ → CO₂ + Agua

1.2 Clasificación Energética de Reacciones Químicas

• Exotérmicas: Aquellas en las cuales se desprende calor desde el sistema hacia su entorno.
• Endotérmicas: Aquellas en las que el sistema

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

• En un periodo, al aumentar el número atómico, disminuye el radio atómico. Esto se debe a que al aumentar el número atómico en un mismo periodo, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo y el número de niveles ocupados no varía. Por ello, aumenta la intensidad de la atracción entre el electrón y el núcleo, lo que disminuye la distancia entre ellos.
• En un grupo, al aumentar el número atómico, aumenta el radio atómico. Al aumentar el número atómico en un grupo, se incrementa el número de niveles ocupados, mientras que la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo es la misma, por lo que aumenta el radio atómico.

Energía de Ionización

• En

Características Comunes de las Reacciones Metabólicas

Las reacciones metabólicas comparten una serie de características fundamentales que permiten la vida a nivel celular. A continuación, se detallan estas características:

1. Acoplamiento Energético a través del ATP

Las reacciones metabólicas están acopladas energéticamente a través del ATP (adenosín trifosfato). Las reacciones catabólicas liberan energía (exergónicas), mientras que las anabólicas requieren energía (endergónicas). Esta energía se transfiere entre unas reacciones y otras dentro de la célula, empaquetada en los enlaces químicos del ATP. La energía se mantiene transitoriamente contenida en sus enlaces fosfato, para volver a liberarse en la hidrólisis de los... Continuar leyendo "Características Clave de las Reacciones Metabólicas: Energía, Redox y Enzimas" »