Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Los Números Cuánticos

En el contexto de la mecánica cuántica, en la descripción de un átomo se sustituye el concepto de órbita por el de orbital atómico. Un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.

La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un orbital.

Número cuántico principal (n)

Puede tomar valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) y coincide con el mismo número cuántico introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.... Continuar leyendo "Explorando los Números Cuánticos: Orbitales Atómicos y Niveles de Energía" »

El ciclo de Born- Haber es un ciclo termodinámico q relaciona diversas energías relacionadas con la formación de un cristal iónico, se basa en la ley de la conservación de la energía y se utiliza para calcular alguna de estas energías cuya medición experimental es difícil (normal/ las afinidades electrónicas)

Energía reticular: La E reticular varía LiF>NaF>KF suponiendo que cristalizan en el mismo tipo de red y la carga de iones es la misma en todos los casos, y puesto que el tamaño del anión es el mismo sólo encontramos la diferencia en el tamaño del catión. Por lo tanto, la E reticular es menor cuanto ,mayor es el radio del catión debido a la separación de las cargas eléctricas

La Tª de fusión: es mayor cuanto... Continuar leyendo "Programa para hacer estructuras de lewis" »

1. NOMBRE D’OXIDACIÓ

1.1. Nombre d’oxidació

És la càrrega elèctrica que tindria un àtom d’un element, en el cas que el compost del qual forma  

part estigués constituït només per ions.

Es representa per un signe i un xifra aràbiga. Per exemple, l’oxigen té nombre d’oxidació –2 (H2O).

València química

És el nombre d’àtoms d’hidrogen que es poden combinar amb un àtom d’aquest element. Es representa amb xifres romanes i entre parèntesis. Per exemple, l’oxigen té valència (II).

1.2. Determinació del nombre d’oxidació

En un compost neutre, la suma dels nombres d’oxidació dels elements multiplicats pels subíndexs

respectius ha de ser zero. Si es tracta d’un ió, ha de ser igual a la càrrega del ió.

El Enlace Químico: Fundamentos y Tipos

El enlace químico es la fuerza responsable de la unión estable entre iones, átomos y moléculas que forman las sustancias. En general, los átomos de los elementos, al enlazarse, cumplen la regla del octeto electrónico. En la formación de un enlace, los átomos tienden a mover electrones hasta que el número de estos sea 8 en su capa de valencia.

Enlace Iónico

El enlace iónico es la unión resultante de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica. La energía de red o energía reticular de un compuesto iónico es la energía del proceso de formación de un mol de cristal iónico... Continuar leyendo "Comprendiendo los Enlaces Químicos y sus Características" »

Leyes Clásicas de la Química

Reacción Química

Es el proceso por el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras finales, llamadas productos, diferentes de las iniciales.

Ley de Lavoisier (Conservación de la Masa)

En toda reacción química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.

Ley de Proust (Proporciones Definidas)

La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Ley de Dalton (Proporciones Múltiples)

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Leyes, Teoría Atómica y Métodos de Separación" »

Conceptos Fundamentales de Materia y Reacciones Químicas

¿Qué es la Materia?

La materia es todo lo que podemos ver y tocar. También es materia aquello que no podemos ver, como el aire. Los átomos son las partículas más pequeñas de la materia. Las propiedades fundamentales de la materia son:

• Ocupa un volumen.
• Tiene masa.
• Posee cargas eléctricas.

Tipos de Cambios en las Sustancias

Todas las sustancias en la naturaleza pueden experimentar cambios químicos o físicos.

Cambios Físicos

Un cambio físico ocurre cuando *no* hay variación en la composición interna de la materia. La sustancia inicial es la misma que la final. Los cambios de estado de la materia son ejemplos de cambios físicos.

Procesos Reversibles

Un proceso es reversible cuando la... Continuar leyendo "Materia, Reacciones Químicas y Velocidad de Reacción: Conceptos Fundamentales" »

Estructura y Composición Fundamental de las Proteínas

Las proteínas son moléculas complejas de alto peso molecular, constituidas por aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Los radicales de los aminoácidos les dan características de molécula polar, de polielectrolito, o carácter de molécula parcial o totalmente hidrófoba o hidrofílica.

Propiedades Funcionales de las Proteínas

Las proteínas presentan ciertas propiedades que son independientes de su calidad nutritiva y que se utilizan en distintos alimentos o procesos, *denominadas propiedades funcionales*. Estas se manifiestan en la *interacción de las moléculas de proteínas con otros componentes del alimento*.

Tipos de Interacciones

Estas interacciones pueden involucrar a:

• Moléculas

Clasificación de la Materia

La materia se clasifica en **homogénea** y **heterogénea** según su aspecto.

Materia Homogénea

Es aquella que tiene el mismo aspecto en todas partes.

Materia Heterogénea

Es aquella que no tiene el mismo aspecto en todas partes.

Clasificación de Sustancias

La materia se clasifica, según su composición, en **sustancias puras** o **mezclas**.

Sustancias Puras

Están formadas por una única sustancia.

Clasificación de las Sustancias Puras

Las sustancias puras se clasifican en **elementos químicos** y **compuestos**.

Elementos Químicos

Son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más sencillas.

Compuestos

Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más sencillas.

Mezclas

Una mezcla es materia formada... Continuar leyendo "Explorando la Materia: Clasificación, Sustancias y Técnicas de Separación" »

El Agua: Componente Esencial de los Tejidos

El agua es el componente más abundante en los tejidos. Su concentración está relacionada con la edad y con la actividad metabólica, y disminuye con los años. Actúa como solvente natural de los iones y como medio de dispersión coloidal, siendo indispensable para la actividad metabólica.

Fracciones del Agua Celular

El agua se encuentra en dos fracciones principales:

• Agua Libre: Representa aproximadamente el 95% del agua total. Es utilizada principalmente como solvente para solutos.
• Agua Ligada: Representa el 5% restante. Está unida laxamente a otras moléculas por uniones no covalentes.

Propiedades Bioquímicas del Agua

Una molécula de agua se comporta como un dipolo. Debido a sus grupos positivos... Continuar leyendo "El Papel Vital del Agua y las Sales Minerales en la Fisiología Celular" »

En el siglo IV a.C., Leucipo y Demócrito postularon que la materia no podía ser infinitamente divisible, sino que debía existir una porción de materia indivisible, a la que denominaron átomo (del griego atomos, que significa "indivisible").

La Teoría Atómica de Dalton

A principios del siglo XIX, específicamente en 1808, John Dalton enunció una serie de postulados que sentaron las bases de la química moderna:

• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos son invariables.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos: tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.
• Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades químicas distintas.
• Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos