Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Reacciones Químicas: Una Introducción

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, denominadas productos.

Tipos de Reacciones Químicas

Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas

Una reacción es exotérmica cuando se desprende energía, y endotérmica cuando necesita energía durante todo el proceso.

Ley de Lavoisier y Conservación de la Masa

Ley de Lavoisier: La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos; los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otro modo.

En cualquier reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí existentes se... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Tipos, Leyes y Efectos en el Medio Ambiente" »

Geometría Molecular y Enlaces Químicos

La geometría molecular se refiere al ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula. Para determinarla, primero se elabora la estructura de Lewis y luego se realiza una comparación con los modelos de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR).

Notación VSEPR

En la notación VSEPR, se utilizan las siguientes convenciones:

• A: Átomo central
• X: Número de átomos unidos al átomo central
• E: Número de pares de electrones no enlazantes (solitarios) en el átomo central

Ejemplo: Para el H₂O, su estructura de Lewis es H-O-H con dos pares de electrones no enlazantes en el oxígeno, lo que corresponde a una notación AX₂E₂.

Geometrías Moleculares Comunes

Algunas geometrías... Continuar leyendo "Química Fundamental: Geometría Molecular, Enlaces y Nomenclatura Inorgánica" »

El Model Atòmic de Bohr: Fonaments i Postulats

El 1913, i amb només 28 anys, Niels Bohr, basant-se en el model del seu mestre Rutherford, s'atreví a establir-ne un de nou per a l'àtom d'hidrogen, un àtom amb un sol electró.

Niels Bohr va resoldre les deficiències del model de Rutherford elaborant un model atòmic basat en unes consideracions prèvies i tres postulats que no va demostrar.

Els Tres Postulats de Bohr

1. Primer postulat: L'electró, com a conseqüència de la força centrípeta produïda pel protó del nucli, gira al seu voltant en òrbites circulars ben definides sense emetre energia ni absorbir-ne.
2. Segon postulat: Només són permeses per l'electró aquelles òrbites circulars l'energia de les quals no pot tenir uns valors qualssevol,

Microestructura y propiedades de los constituyentes del acero

Ferrita

La ferrita: se trata de una disolución de carbono en hierro α. Como la solubilidad es muy baja, la ferrita es prácticamente hierro α; por tanto, sus propiedades son muy cercanas a las del hierro puro. La ferrita es magnética y sus características mecánicas son bastante bajas. En la práctica podemos considerar las siguientes propiedades:

• Dureza Brinell: HB 80.
• Resistencia a la rotura: 30 kg/mm².

Cementita

La cementita: es un compuesto químico de hierro y carbono cuya formulación química es Fe₃C. La temperatura de fusión es 1250 °C. A bajas temperaturas es débilmente ferromagnética, pero pierde estas propiedades magnéticas a 217 °C. Tiene una gran dureza, pero su... Continuar leyendo "Microestructura y propiedades del acero: ferrita, cementita, perlita, austenita, martensita y bainita" »

Equip de Cromatografia de Gasos (GC)

Un sistema de cromatografia de gasos (GC) consta dels següents components principals:

• Gas portador
• Injector
• Columna
• Detector
• Amplificador
• Integrador digital i registrador

Gas Portador

S'utilitzen gasos inertes embotellats. Abans del seu pas per la columna, és necessari secar-lo. El flux de gas a l'injector ha de ser controlat, ja que influeix en els resultats finals. Això es duu a terme amb un fluidímetre i un rotàmetre.

Injector

És la part per on s'introdueix la mostra a analitzar. Ha d'estar calefaccionat adequadament perquè la substància es volatilitzi.

Tipus de Mostres i Injecció

Segons l'estat de la mostra, la injecció varia:

• En estat sòlid: El sòlid es dissol en un dissolvent adequat i s'injecta com

Los Números Cuánticos

En el contexto de la mecánica cuántica, en la descripción de un átomo se sustituye el concepto de órbita por el de orbital atómico. Un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.

La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un orbital.

Número cuántico principal (n)

Puede tomar valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) y coincide con el mismo número cuántico introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.... Continuar leyendo "Explorando los Números Cuánticos: Orbitales Atómicos y Niveles de Energía" »

El ciclo de Born- Haber es un ciclo termodinámico q relaciona diversas energías relacionadas con la formación de un cristal iónico, se basa en la ley de la conservación de la energía y se utiliza para calcular alguna de estas energías cuya medición experimental es difícil (normal/ las afinidades electrónicas)

Energía reticular: La E reticular varía LiF>NaF>KF suponiendo que cristalizan en el mismo tipo de red y la carga de iones es la misma en todos los casos, y puesto que el tamaño del anión es el mismo sólo encontramos la diferencia en el tamaño del catión. Por lo tanto, la E reticular es menor cuanto ,mayor es el radio del catión debido a la separación de las cargas eléctricas

La Tª de fusión: es mayor cuanto... Continuar leyendo "Programa para hacer estructuras de lewis" »

1. NOMBRE D’OXIDACIÓ

1.1. Nombre d’oxidació

És la càrrega elèctrica que tindria un àtom d’un element, en el cas que el compost del qual forma  

part estigués constituït només per ions.

Es representa per un signe i un xifra aràbiga. Per exemple, l’oxigen té nombre d’oxidació –2 (H2O).

València química

És el nombre d’àtoms d’hidrogen que es poden combinar amb un àtom d’aquest element. Es representa amb xifres romanes i entre parèntesis. Per exemple, l’oxigen té valència (II).

1.2. Determinació del nombre d’oxidació

En un compost neutre, la suma dels nombres d’oxidació dels elements multiplicats pels subíndexs

respectius ha de ser zero. Si es tracta d’un ió, ha de ser igual a la càrrega del ió.

El Enlace Químico: Fundamentos y Tipos

El enlace químico es la fuerza responsable de la unión estable entre iones, átomos y moléculas que forman las sustancias. En general, los átomos de los elementos, al enlazarse, cumplen la regla del octeto electrónico. En la formación de un enlace, los átomos tienden a mover electrones hasta que el número de estos sea 8 en su capa de valencia.

Enlace Iónico

El enlace iónico es la unión resultante de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica. La energía de red o energía reticular de un compuesto iónico es la energía del proceso de formación de un mol de cristal iónico... Continuar leyendo "Comprendiendo los Enlaces Químicos y sus Características" »

Leyes Clásicas de la Química

Reacción Química

Es el proceso por el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras finales, llamadas productos, diferentes de las iniciales.

Ley de Lavoisier (Conservación de la Masa)

En toda reacción química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.

Ley de Proust (Proporciones Definidas)

La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Ley de Dalton (Proporciones Múltiples)

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Leyes, Teoría Atómica y Métodos de Separación" »