Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Estados de la Materia

Sólido

El estado sólido tiene forma propia, ya que sus moléculas están muy unidas y ordenadas una al lado de la otra. Debido a esto, ocupan siempre el mismo volumen definido. No se pueden comprimir. Poseen una densidad alta, lo que significa que tienen muchas moléculas por unidad de volumen. Las fuerzas de atracción entre sus moléculas son muy altas.

Líquido

El estado líquido no tiene forma propia, sino que toma la forma del recipiente que lo contiene. Al ser fluidos, pierden su forma al ser retirados del recipiente. Mantienen un volumen constante y no se pueden comprimir. Tienen una densidad intermedia entre los sólidos y los gases. Las fuerzas de repulsión y atracción son prácticamente iguales.

Gaseoso

El estado... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia: Estados, Propiedades y Solubilidad" »

Práctica 1: Proceso Solvay y Síntesis de Carbonato Sódico

En el proceso Solvay, el bicarbonato sódico precipita en una disolución de NaCl por acción combinada del amoniaco y el CO₂. A continuación, se calienta para dar el carbonato y regenerar parte del CO₂. El CO₂ se obtiene al calentar CaCO₃. La reacción neta es:

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl

Resultado de las 3 reacciones:

1. 2NH₃ + CO₂ + H₂O → (NH₄)₂CO₃ (con exceso de CO₂)
2. (NH₄)₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2(NH₄)HCO₃ (en la disolución saturada de NaCl precipita el bicarbonato sódico)
3. (NH₄)HCO₃ + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl

En la práctica, solo realizamos las reacciones 2 y 3 debido a la dificultad para reproducir el proceso industrial de la 1.

Síntesis de carbonato sódico: 2NaHCO₃ →... Continuar leyendo "Experimentos de Química Inorgánica: Síntesis y Reacciones Clave" »

Modelo Atómico de Dalton

Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí solo en ciertas proporciones y cómo la variedad de sustancias podía entenderse en términos de pequeñas cantidades de elementos. En esencia, explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX.

Enunciados:

• La materia está formada por átomos, invisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales, los de diferentes elementos tienen distinto peso.
• Los átomos permanecen sin división.
• Al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples.
• Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en distintas proporciones y formar más de un compuesto.
• Los compuestos

Erradio atomikoa (atomoaren tamaina)

• Talde berean: Zenbat eta zenbaki atomiko (Z) altuagoa izan, orbita gehiago ditu; beraz, erradioa handiagoa da.
• Periodo berean: Zenbat eta Z altuagoa izan, karga nuklearra handiagoa da; beraz, elektroiak erakarriago daude eta atomoa txikiagoa da.

Ionizazio-energia (IE)

Atomo bati elektroi bat (e⁻) galtzeko eman behar zaion energia da.

• Talde berean: Zenbat eta Z altuagoa izan, orbita gehiago ditu; beraz, azken elektroia nukleotik urrutirago dago eta errazagoa da kentzen. Hau da, ionizazio-energia txikiagoa da.
• Periodo berean: Zenbat eta Z altuagoa izan, karga nuklear handiagoa da; beraz, azken elektroia kentzen zailagoa izango da erakarriago dagoelako. Hau da, ionizazio-energia handiagoa da.

Elektronegatibitatea

Atomo... Continuar leyendo "Elementuen Propietate Periodikoak" »

Cálculo de la Entalpía de Disolución

Se disuelven 20 gramos de nitrato de amonio (NH₄NO₃) en 150 gramos de agua. La temperatura de la disolución disminuye en 9 °C. Calcula la entalpía de disolución.

Datos:

• Masa molar del NH₄NO₃ = 80 g/mol
• Número de moles disueltos = 20 g / 80 g/mol = 0.25 mol
• Masa total = 0.150 kg + 0.020 kg = 0.170 kg
• Capacidad calorífica específica (se asume la misma que la del agua) = 4.18 kJ/kg °C
• Variación de temperatura (en valor absoluto) = 9 °C

Fórmula:

Q = m * c * (T_f - T_i)

Q = 0.170 kg * 4.18 kJ/kg °C * 9 °C

Q = 6.39 kJ

Para expresar este calor por mol, dividiremos entre el número de moles disueltos:

ΔH = Q / moles

ΔH = 6.39 kJ / 0.25 mol

ΔH = 25.56 kJ/mol

Cálculo de Energía en Levantamiento de Pesas

Una persona... Continuar leyendo "Cálculo de Entalpía de Disolución y Energía en Levantamiento de Pesas" »

Tratamientos para Fortalecer y Proteger las Uñas

Endurecedores

Los endurecedores forman una capa dura y flexible que evita la rotura de las uñas quebradizas.

Principios activos:

• Sulfato de aluminio
• Acetato de zinc
• Formol
• Nilón
• Hidrolizados de queratina

Base para Uñas (Base Coat)

Son productos más fluidos que los esmaltes de color y tienen un alto contenido en resinas. Normalmente son incoloras o con una ligera coloración y su función es proteger la uña y mejorar la adherencia del esmalte.

Protectores de Esmalte (Top Coat)

Estos productos tienen un mayor contenido en nitrocelulosa y plastificantes, y un menor contenido en resinas. Su formulación incluye disolventes que proporcionan un secado rápido. Son incoloros y dejan una película transparente... Continuar leyendo "Cosméticos Esenciales para el Cuidado y Tratamiento de Uñas" »

Proceso de Secado de Sólidos: Fundamentos y Métodos

El secado de sólidos es un proceso que busca separar pequeñas cantidades de agua u otro líquido de un material sólido. El objetivo principal es reducir el contenido de líquido residual hasta un nivel aceptablemente bajo.

Métodos de Separación de Líquidos en Sólidos

Existen dos métodos principales para separar líquidos de sólidos:

• Método Mecánico: Utiliza prensas o centrífugas para extraer el líquido. Este método suele ser el menos costoso.
• Método Térmico: Emplea la evaporación para eliminar el líquido.

Los sólidos, tras el proceso de secado, pueden adoptar diversas formas, como escamas, gránulos, cristales, polvo, tablas o láminas.

Clasificación de Equipos de Secado (Secadores)

Grupos de la Tabla Periódica

Metales

Alcalinos (+1)

• Li: Litio
• Na: Sodio
• K: Potasio
• Rb: Rubidio
• Cs: Cesio
• Fr: Francio

Alcalinotérreos (+2)

• Be: Berilio
• Mg: Magnesio
• Ca: Calcio
• Sr: Estroncio
• Ba: Bario
• Ra: Radio

Térreos (+3)

• B: Boro
• Al: Aluminio
• Ga: Galio
• In: Indio
• Ti: Talio

De Transición

• Fe: Hierro (+2, +3)
• Ni: Níquel (+2, +3)
• Co: Cobalto (+2, +3)
• Hg: Mercurio (+1, +2)
• Cu: Cobre (+1, +2)
• Pt: Platino (+2, +4)
• Ir: Iridio (+2, +4)
• Cr: Cromo (+2, +3, +6)
• Mn: Manganeso (+2, +3, +4, +6, +7)
• Au: Oro (+1, +3)
• Ag: Plata (+1)
• Zn: Zinc (+2)
• Sn: Estaño (+2, +4)
• Pb: Plomo (+2, +4)
• Pd: Paladio (+2, +4)

No Metales

Hidrógeno

• H: Hidrógeno (+1, -1)

Gases Nobles (0)

• He: Helio
• Ne: Neón
• Ar: Argón
• Kr: Kriptón
• Xe: Xenón
• Rn: Radón

Halógenos (-1)

• F: Flúor
• Cl: Cloro (-1, +1, +3, +5, +7)
• Br: Bromo (-1, +1,

Tª DE ARRHENIUS ácido es Toda sustancia electricamnt neutra que al disolverse en agua se disociaen Protones h+y en su correspondiente anión BASE toda Sustancia eléctricamente neutra k al disolverse en agua se disocia en iones hidróxido (OH-) y en su correspondiente catión REACCN DE Neutralizaciónse produce al Poner en contacto un ac con una base y se debe a la combinación de los iones H+ Y OH- =H2O LIMITACIONES Tªno justifica el comportamiento básico del NH3 Ni carbonatados y aque no tienen grupos OH Tª DE BROWNSTEDlos protones no pueden existir de Forma aislada por lo k son captados por mol de agua y forman H3O+ Ácido Sustancia capaz de ceder protones captados por H2O y BASEtoda sustancia capaz de captar protones AC Y BS CONJUGADOSesta... Continuar leyendo "Teoría Ácido-Base: Arrhenius, Brønsted-Lowry y Ionización del Agua" »