Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Comportament Àcid o Bàsic de les Sals

Les sals són compostos d’ions que es formen en reaccions de neutralització entre àcids i bases. No totes les sals són neutres i poden tenir un pH diferent a 7. Les reaccions entre els ions de la sal i l’aigua s’anomenen reaccions d’hidròlisi.

Totes les dissolucions aquoses de sals que provenen d’un àcid fort i d’una base forta tenen pH neutre. Les dissolucions aquoses de sals que deriven d’un àcid fort i una base feble tenen sempre pH àcid. Totes les dissolucions aquoses de sals que provenen d’un àcid feble i d’una base forta tenen pH bàsic.

Sal que deriva d’àcid feble i base feble: Si Ka > Kb, pH àcid. Si Ka < Kb, pH bàsic. Si Ka = Kb, pH neutre.

Es dissolen 4,28g d’amoni... Continuar leyendo "Comportament Àcid i Bàsic de les Sals: Hidròlisi i pH" »

Este documento presenta una serie de ejercicios resueltos sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos, abarcando diferentes sistemas como la nomenclatura sistemática (IUPAC), de Stock y tradicional. Es una herramienta esencial para estudiantes que buscan consolidar sus conocimientos en química inorgánica.

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

A continuación, se presentan las fórmulas de diversos compuestos inorgánicos junto con sus nombres en los sistemas de nomenclatura más comunes. Se han corregido y estandarizado los nombres para mayor claridad y precisión.

• 82. Cd₃(PO₄)₂
  • Sistemática: Bis[tetraoxofosfato(V)] de trícadmio
  • Stock: Fosfato de cadmio(II)
  • Tradicional: Fosfato cádmico
• 83. KClO₂
  • Sistemática: Dioxoclorato(

Introducción al Modelo de Bohr

En 1913, Niels Bohr aplicó la teoría cuántica al átomo de Rutherford y propuso un modelo para el átomo de hidrógeno que permitió explicar su espectro de emisión y de absorción. Con ello, elaboró una teoría fundamental para la química cuántica.

Postulados Clave de la Teoría de Bohr

1. El electrón se mueve en torno al núcleo en ciertas capas u órbitas circulares llamadas niveles energéticos principales o niveles cuánticos principales.
2. Mientras el electrón se mueve en un mismo nivel energético, no absorbe ni emite energía: se dice que el electrón se encuentra en estado estacionario.
3. La energía del electrón en cada nivel energético es la suma de su energía cinética y de su energía potencial eléctrica.

Enllaços Químics

Mineral: substància sòlida natural homogènia, amb composició química definida però no fixa, i disposició atòmica ordenada.

• Forts:
  • Metàl·lic: entre àtoms amb electronegativitat semblant i baixa. No dirigit i no saturable; tendència a l'empaquetament c.c. Mobilitat total dels electrons, conductors elèctrics i de calor, solubilitat en àcids.
  • Covalent: entre àtoms amb electronegativitat semblant i elevada. Compartició d'electrons entre àtoms, enllaç dirigit i saturable, sense tendència a empaquetaments compactes. Enllaç molt fort, duresa i punt de fusió alts (no soluble), compostos orgànics.
  • Iònic: entre àtoms amb electronegativitat molt diferent (entre càrregues de signe oposat). No dirigit ni saturable.

Conseqüències de la Càrrega de la Bateria

Augment de la Densitat de l'Electròlit

En carregar la bateria, l'aigua destil·lada (AD) es descompon i es crea àcid sulfúric (AS). El nou electròlit conté una concentració més gran d'AS, augmentant-ne la densitat.

Perill d'Explosió

Part de l'oxigen i de l'hidrogen no reacciona amb les plaques i surt en forma de gas. En espais tancats, és crucial una bona ventilació per evitar el risc d'explosió.

Pèrdua d'Aigua Destil·lada

Una part de l'aigua es descompon i s'evapora a l'exterior del recipient durant cada càrrega. Aquesta pèrdua és constant.

Conseqüències de la Descàrrega de la Bateria

Disminució de la Densitat de l'Electròlit

Durant la descàrrega, l'AS es descompon i es crea AD, disminuint

La química i nosaltres

Les reaccions químiques es produeixen contínuament a la natura de forma espontània. La indústria química és inevitable per a nosaltres; gràcies a ella podem complir les nostres necessitats bàsiques. Tots els productes estan formats mitjançant processos químics.

L'energia de les reaccions químiques

Les reaccions químiques produeixen energia.

Energia química

És la quantitat d'energia determinada emmagatzemada a l'interior dels compostos químics. Aquesta energia pot ser alliberada i utilitzar-se amb diferents finalitats.

L'intercanvi d'energia en les reaccions

Hi ha dos tipus principals d'intercanvi d'energia:

• Reacció amb absorció d'energia (Endotèrmica): Es produeix quan l'energia química dels reactius és menor

Conceptos Fundamentales en Química y Corrosión de Materiales

Este documento explora definiciones clave relacionadas con la química de soluciones, la corrosión de metales y el comportamiento de sistemas acuosos. Comprender estos principios es esencial para la ingeniería de materiales, el tratamiento de aguas y la química ambiental.

Corrosión y Protección de Metales

Serie Galvánica

La serie galvánica describe la tendencia de los metales a corroerse cuando están en contacto con otros metales en un electrolito. Para prevenir la corrosión galvánica, es preferible utilizar metales del mismo grupo o con potenciales electroquímicos similares. Si se emplean metales de grupos distintos, es muy probable que se formen celdas de acción local,... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química, Corrosión y Sistemas Acuosos" »

Enlaces Químicos: Fundamentos y Tipos

Se llama enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química que existe entre átomos. Estas uniones son químicas porque implican un cambio en la estructura electrónica.

Tipos de Enlace Químico

• Enlace Iónico

  Es la unión química resultante de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

  Propiedades:

  • Tendrán altas temperaturas de ebullición y fusión, ya que ambos procesos requieren separar los enlaces iónicos. Todas ellas son, en consecuencia, sólidas en condiciones normales.
  • Solo se disolverán en líquidos polares, en sustancias que tengan moléculas con zonas cargadas; se disuelven bien en agua.
  • Solo conducirán la corriente eléctrica en disolución acuosa o

Conductividad Eléctrica en Metales y Aleaciones

Una aleación es una mezcla que puede ser de dos o más metales, o de un metal y ciertos no metales. La conducción eléctrica en los metales se explica por la teoría de bandas, que considera que todo átomo tiene un número de electrones de valencia limitado, con los que se unen los átomos vecinos. Por lo tanto, es necesario un reparto de electrones entre los átomos.

Esto se consigue por la superposición de orbitales atómicos, cuya energía es equivalente a la de los átomos vecinos. La superposición recorre el metal, formando amplios orbitales, cada uno con un nivel de energía distinto, que se van llenando de electrones, hasta acabar con el número de electrones disponibles. Los grupos... Continuar leyendo "Conductividad Eléctrica en Metales y Aleaciones: Propiedades y Aislamiento" »