Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Conceptos Fundamentales de Materia y Reacciones Químicas

¿Qué es la Materia?

La materia es todo lo que podemos ver y tocar. También es materia aquello que no podemos ver, como el aire. Los átomos son las partículas más pequeñas de la materia. Las propiedades fundamentales de la materia son:

• Ocupa un volumen.
• Tiene masa.
• Posee cargas eléctricas.

Tipos de Cambios en las Sustancias

Todas las sustancias en la naturaleza pueden experimentar cambios químicos o físicos.

Cambios Físicos

Un cambio físico ocurre cuando *no* hay variación en la composición interna de la materia. La sustancia inicial es la misma que la final. Los cambios de estado de la materia son ejemplos de cambios físicos.

Procesos Reversibles

Un proceso es reversible cuando la... Continuar leyendo "Materia, Reacciones Químicas y Velocidad de Reacción: Conceptos Fundamentales" »

Estructura y Composición Fundamental de las Proteínas

Las proteínas son moléculas complejas de alto peso molecular, constituidas por aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Los radicales de los aminoácidos les dan características de molécula polar, de polielectrolito, o carácter de molécula parcial o totalmente hidrófoba o hidrofílica.

Propiedades Funcionales de las Proteínas

Las proteínas presentan ciertas propiedades que son independientes de su calidad nutritiva y que se utilizan en distintos alimentos o procesos, *denominadas propiedades funcionales*. Estas se manifiestan en la *interacción de las moléculas de proteínas con otros componentes del alimento*.

Tipos de Interacciones

Estas interacciones pueden involucrar a:

• Moléculas

Clasificación de la Materia

La materia se clasifica en **homogénea** y **heterogénea** según su aspecto.

Materia Homogénea

Es aquella que tiene el mismo aspecto en todas partes.

Materia Heterogénea

Es aquella que no tiene el mismo aspecto en todas partes.

Clasificación de Sustancias

La materia se clasifica, según su composición, en **sustancias puras** o **mezclas**.

Sustancias Puras

Están formadas por una única sustancia.

Clasificación de las Sustancias Puras

Las sustancias puras se clasifican en **elementos químicos** y **compuestos**.

Elementos Químicos

Son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más sencillas.

Compuestos

Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más sencillas.

Mezclas

Una mezcla es materia formada... Continuar leyendo "Explorando la Materia: Clasificación, Sustancias y Técnicas de Separación" »

El Agua: Componente Esencial de los Tejidos

El agua es el componente más abundante en los tejidos. Su concentración está relacionada con la edad y con la actividad metabólica, y disminuye con los años. Actúa como solvente natural de los iones y como medio de dispersión coloidal, siendo indispensable para la actividad metabólica.

Fracciones del Agua Celular

El agua se encuentra en dos fracciones principales:

• Agua Libre: Representa aproximadamente el 95% del agua total. Es utilizada principalmente como solvente para solutos.
• Agua Ligada: Representa el 5% restante. Está unida laxamente a otras moléculas por uniones no covalentes.

Propiedades Bioquímicas del Agua

Una molécula de agua se comporta como un dipolo. Debido a sus grupos positivos... Continuar leyendo "El Papel Vital del Agua y las Sales Minerales en la Fisiología Celular" »

En el siglo IV a.C., Leucipo y Demócrito postularon que la materia no podía ser infinitamente divisible, sino que debía existir una porción de materia indivisible, a la que denominaron átomo (del griego atomos, que significa "indivisible").

La Teoría Atómica de Dalton

A principios del siglo XIX, específicamente en 1808, John Dalton enunció una serie de postulados que sentaron las bases de la química moderna:

• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos son invariables.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos: tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.
• Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades químicas distintas.
• Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos

Conceptos Clave:

• Reactividad: Capacidad de un átomo o conjunto de átomos para combinarse químicamente con otro.
• Espontáneo: Proceso que ocurre de manera natural en una dirección; puede ocurrir lenta o rápidamente.
• Reversible: Proceso que puede ir y regresar de un estado a otro siguiendo el mismo camino.
• Irreversible: Proceso natural y real que ocurre solo en una dirección dada.

Entropía y Desorden Molecular

Función de estado que da cuenta del desorden de un sistema.

• A mayor orden, menor entropía.
• A menor orden, mayor entropía.

Estado de agregación: Sólido, líquido o gaseoso. Ejemplo: Azúcar + agua = disolución de azúcar.

La entropía es un proceso irreversible o espontáneo.

Para definir si una reacción ocurre o no (espontaneidad), se... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Reactividad, Entropía y Termodinámica" »

Elementu Kimikoak eta Atomoaren Egitura

Atomoaren Oinarrizko Kontzeptuak

Atomo-zenbakia (Z)

Atomoen protoi kopuruari deritzo. Zenbaki horrek baldintzatzen du atomoa zer motatakoa den.

Masa-zenbakia (A)

Masa-zenbakiak nukleoan dagoen partikula kopurua adierazten du (neutroiak + protoiak).

Ioiak: Karga Elektrikoa

Atomoak kargaren ikuspuntutik neutroak dira; hau da, ez dute karga elektrikorik, atomo batek kopuru berean dituelako karga positiboak (protoiak) eta karga negatiboak (elektroiak).

Atomoak elektroi bat galdu edo jasotzerakoan, hau da, atomoa kargatuta dagoenean, ioi deitzen zaio partikula multzoari. Kargaren zeinuaren arabera, ioi positiboak eta ioi negatiboak daude:

• Ioi Positiboak edo Katioiak

  Elementu baten atomo bakoitzak elektroi bat edo gehiago

Conceptos Fundamentales de la Química

La química es una ciencia esencial para comprender el mundo que nos rodea. A continuación, se presentan algunas definiciones fundamentales:

Definiciones Básicas

Materia

Es todo aquello de lo que está hecho el universo. Llamamos materia a todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Física

Es la ciencia que estudia las transformaciones y cambios de las sustancias en los que no se altera su composición.

Química

Es la ciencia que estudia la materia, su composición y propiedades, así como las transformaciones de unas sustancias en otras.

Propiedades de la Materia

Masa

Magnitud que indica la cantidad de materia que contiene un cuerpo.

Peso

Es la fuerza con que la Tierra u otro astro atrae a un cuerpo.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Conceptos Esenciales y Métodos de Separación de Sustancias" »

Química Orgánica

Química Orgánica: El primer compuesto sintetizado en laboratorio fue la urea en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler. La urea es un constituyente de la orina en los seres vivos que resulta del metabolismo de las proteínas. También es usado como fertilizante y en la materia prima para la fabricación de algunos fármacos y plásticos.

El Carbono

El Carbono: Combinado con otros elementos formando compuestos, es de origen orgánico. Se encuentra en estado libre, es decir, no combinado, se presenta en 3 estados alotrópicos: diamante, grafito y carbono amorfo natural. Se entiende por estado alotrópico, formas de un mismo elemento con propiedades distintas. El número atómico del carbono es 6 y presenta 4 electrones... Continuar leyendo "Introducción a la Química Orgánica: El Carbono y sus Compuestos" »

Monosacáridos

Son glúcidos constituidos por una sola cadena que presentan entre 3 y 7 átomos de carbono. Se clasifican según el número de átomos de carbono y se denominan añadiendo la terminación "-osa" al número de carbonos (ej. triosa, tetrosa, pentosa, hexosa, heptosa).

Propiedades Físicas

• Sólidos cristalinos de color blanco.
• Hidrosolubles.
• Sabor dulce.
• Su solubilidad en agua se debe a la elevada polaridad eléctrica de los radicales hidroxilo (-OH) y los de hidrógeno (H).

Propiedades Químicas

• Son capaces de oxidarse (perder electrones) ante otras sustancias que, cuando los aceptan, se reducen. Esta oxidación libera energía.
• Tienen la capacidad de aminarse (asociarse a grupos amino -NH₂).
• Pueden reaccionar con ácidos e incorporar