Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Conceptos Clave:

• Reactividad: Capacidad de un átomo o conjunto de átomos para combinarse químicamente con otro.
• Espontáneo: Proceso que ocurre de manera natural en una dirección; puede ocurrir lenta o rápidamente.
• Reversible: Proceso que puede ir y regresar de un estado a otro siguiendo el mismo camino.
• Irreversible: Proceso natural y real que ocurre solo en una dirección dada.

Entropía y Desorden Molecular

Función de estado que da cuenta del desorden de un sistema.

• A mayor orden, menor entropía.
• A menor orden, mayor entropía.

Estado de agregación: Sólido, líquido o gaseoso. Ejemplo: Azúcar + agua = disolución de azúcar.

La entropía es un proceso irreversible o espontáneo.

Para definir si una reacción ocurre o no (espontaneidad), se... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Reactividad, Entropía y Termodinámica" »

Conceptos Fundamentales de la Química

La química es una ciencia esencial para comprender el mundo que nos rodea. A continuación, se presentan algunas definiciones fundamentales:

Definiciones Básicas

Materia

Es todo aquello de lo que está hecho el universo. Llamamos materia a todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Física

Es la ciencia que estudia las transformaciones y cambios de las sustancias en los que no se altera su composición.

Química

Es la ciencia que estudia la materia, su composición y propiedades, así como las transformaciones de unas sustancias en otras.

Propiedades de la Materia

Masa

Magnitud que indica la cantidad de materia que contiene un cuerpo.

Peso

Es la fuerza con que la Tierra u otro astro atrae a un cuerpo.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Conceptos Esenciales y Métodos de Separación de Sustancias" »

Química Orgánica

Química Orgánica: El primer compuesto sintetizado en laboratorio fue la urea en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler. La urea es un constituyente de la orina en los seres vivos que resulta del metabolismo de las proteínas. También es usado como fertilizante y en la materia prima para la fabricación de algunos fármacos y plásticos.

El Carbono

El Carbono: Combinado con otros elementos formando compuestos, es de origen orgánico. Se encuentra en estado libre, es decir, no combinado, se presenta en 3 estados alotrópicos: diamante, grafito y carbono amorfo natural. Se entiende por estado alotrópico, formas de un mismo elemento con propiedades distintas. El número atómico del carbono es 6 y presenta 4 electrones... Continuar leyendo "Introducción a la Química Orgánica: El Carbono y sus Compuestos" »

Monosacáridos

Son glúcidos constituidos por una sola cadena que presentan entre 3 y 7 átomos de carbono. Se clasifican según el número de átomos de carbono y se denominan añadiendo la terminación "-osa" al número de carbonos (ej. triosa, tetrosa, pentosa, hexosa, heptosa).

Propiedades Físicas

• Sólidos cristalinos de color blanco.
• Hidrosolubles.
• Sabor dulce.
• Su solubilidad en agua se debe a la elevada polaridad eléctrica de los radicales hidroxilo (-OH) y los de hidrógeno (H).

Propiedades Químicas

• Son capaces de oxidarse (perder electrones) ante otras sustancias que, cuando los aceptan, se reducen. Esta oxidación libera energía.
• Tienen la capacidad de aminarse (asociarse a grupos amino -NH₂).
• Pueden reaccionar con ácidos e incorporar

Conceptos Fundamentales de la Materia

Densidad

Se llama densidad de una sustancia a la relación entre la masa y el volumen de la misma. Se determina dividiendo su masa entre su volumen.

Estructura Atómica y Molecular

La materia se organiza mediante la unión de átomos para formar moléculas. Por ejemplo:

• Los átomos de oxígeno (O) se unen con átomos de hidrógeno (H) para formar moléculas de agua ($ ext{H}_2 ext{O}$).
• Los de sodio (Na) se unen con los de cloro (Cl) para formar la sal común (NaCl).
• Los átomos de carbono (C) con los de oxígeno (O) dan lugar al dióxido de carbono ($ ext{CO}_2$).

Estados de Agregación de la Materia

Estado Sólido

Una sustancia en estado sólido, como una piedra, no modifica su forma ni su volumen, incluso si se... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Densidad, Estados de la Materia y Clasificación de Sustancias" »

Introducción a la Estructura de la Materia

Desde la antigüedad, la humanidad ha buscado comprender la composición fundamental de la materia. Los primeros pensadores propusieron ideas revolucionarias que sentaron las bases para la ciencia moderna.

Modelos Atómicos y su Evolución

Primeros Conceptos Atómicos: Leucipo y Demócrito

Leucipo y Demócrito propusieron que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas indivisibles, a las que denominaron átomos.

Modelo de Thomson: El Pudín de Pasas

El Modelo de Thomson postuló que la materia es eléctricamente neutra, lo que sugería la existencia de partículas con cargas positivas además de los electrones. Thomson propuso un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Materia: Estructura Atómica y Fenómenos Eléctricos" »

La Teoria de Bohr: Model Atòmic i Espectres

Què va fer Bohr?

El 1913, Niels Bohr va aplicar la teoria quàntica a l’àtom de Rutherford i va proposar un model per a l’àtom d’hidrogen que permet explicar-ne l’espectre d’emissió i d’absorció. Així, va elaborar una teoria fonamental per a la física atòmica.

Quins són els postulats de la teoria de Bohr?

• L’electró es mou entorn del nucli en certes capes o òrbites circulars anomenades nivells energètics principals o nivells quàntics principals.
• Mentre l’electró es mou en un mateix nivell energètic, no absorbeix ni emet energia: es diu que l’electró es troba en estat estacionari.
• L’energia total de l’electró en cada nivell energètic principal és la suma de la seva

Primer Principio de la Termodinámica

El calor es la energía intercambiada entre el sistema y el entorno, debido a una diferencia de temperatura.

• W > 0, cuando se realiza trabajo sobre el sistema (disminuye el volumen o se comprime el gas).
• W < 0, cuando el sistema realiza trabajo (aumenta el volumen o se expande el gas).

Procesos Termodinámicos

Si se mantiene constante una variable de estado, los procesos pueden ser:

• Isotermos: si la temperatura permanece constante.
• Isobáricos: si la presión permanece constante.
• Isócoros: si el volumen permanece constante.
• Adiabáticos: si no se produce transferencia de calor entre el sistema y el entorno.

Transformaciones Termodinámicas

• Si el proceso es isotérmico, a temperatura constante, la energía interna

El Principio de Le Chatelier

El principio de Le Chatelier nos indica que cuando un sistema en equilibrio es perturbado desde el exterior modificando sus condiciones (concentración, presión o temperatura), el equilibrio se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha perturbación.

Cambios en la Concentración

• Si aumentamos la concentración de hidrógeno o nitrógeno, el equilibrio se desplaza según el principio de Le Chatelier en el sentido de contrarrestar ese aumento y, por tanto, se desplazará hacia la derecha favoreciendo la formación de amoníaco.
• Si disminuimos la concentración de hidrógeno o nitrógeno, el equilibrio se desplaza en el sentido de contrarrestar esa disminución y, por tanto, lo hará hacia la izquierda,

Tipos de Precipitados

1. Precipitados Cristalinos

Tamaño de partícula grande, lo que favorece la velocidad de filtración y disminuye el tiempo de análisis.

2. Precipitados Coloidales

Tamaño de partícula muy pequeño, permanecen en suspensión. Presentan movimiento browniano (continuo y aleatorio). Producen dispersión de la radiación (efecto Tyndall). Son hidrófilos e hidrófobos. Poseen una gran superficie que puede estar cargada, lo cual es de suma importancia.

2.1 Regla de Paneth-Fajans

La carga de la superficie del precipitado depende de la carga de los iones que quedan más adsorbidos. La adsorción es mayor cuanto más insoluble sea el compuesto formado con el ion de carga opuesta que forma el precipitado y cuanto mayor sea la concentración... Continuar leyendo "Tipos de Precipitados en Química Analítica: Cristalinos, Coloidales y Gelatinoso" »